注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C 12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．常用于计算机芯片的材料是（ ）
A．晶体硅 B．晶体二氧化硅 C．金刚砂 D．新型材料氮化硅
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A． p p 键的电子云形状： B．羟基的电子式：
C． NH3 的 VSEPR 模型： D． HClO 的结构式： H O Cl
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是（ ）
A．分离乙醇和乙酸 B．模拟蒸馏法淡化海水
C．测定氯水的 pH D．由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3 固体
4．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
催化剂
． O2 / H2O
A NH3 NO2 HNO3
H2O HCl
B． Fe 高温Fe2O3 FeCl3 溶液
过量CO2 光照
C． NaClO HClO O2
H2O NaOH
D．Sio2 H2SiO3 胶体 Na 2SiO3 溶液
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．12gNaHSO4 晶体中含有 0.1NA 个阳离子
B． 0.1molNa 2O2 与足量的水反应，转移的电子数为 0.1NA
C．标准状况下， 2.24LCHCl3 中含 键数目为 0.4NA
D．常温下，1L0.1mollL 的 NH4Cl 溶液中， Cl 数目为 0.1NA
6．大分子、超分子、高分子化合物在不同领域有着重要用途。下列说法正确的是（ ）
A．经氯修饰的蔗糖分子（三氯蔗糖）因其甜度降低，可供糖尿病患者食用
B．表面活性剂一肥皂的去油污原理是利用了高级脂肪酸盐水解呈碱性
C．超分子冠醚与碱金属离子之间的作用力是离子键
D．将线性高分子顺丁橡胶适度硫化交联可提高橡胶的弹性与强度
7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的非金属性最强且其基
态原子 p 轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：丙丁戊 B．简单氢化物的沸点：丙丁戊
C．最高价含氧酸的酸性：丙>乙 D．第一电离能：甲丁丙
8．起始温度 TC 下，分别向体积均为1L 的恒温密闭容器甲、绝热密闭容器乙中加入 0.1mol A 和
0.4molB ，发生反应 Ag Bg Cg DgH 0, 两容器中 A 的转化率随时间的变化如图所
示。下列说法正确的是（ ）
A．容器甲对应的曲线为 I B． v正 a v逆 b
C．平衡常数： K I K II D． 0 40s 内，曲线 II 中 vB 5.0104 molLs
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2
分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法错
误的是（ ）
A．用澄清石灰水可鉴别 NaHCO3 溶液和 Na 2CO3 溶液
2 2 2
B．步骤的操作主要为除去泥沙和 Ca 、Mg 、SO4 等离子
C．设计步骤的目的是使溴元素富集
D．制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小的性质而易析出
10．化学反应在科研、生活中应用广泛。下列反映化学原理的离子方程式正确的是（ ）
A．明矾做净水剂： Al3 3H O Al OH 胶体 3H
2 3
．实验室制氯气： 2
B MnO2 4H 4Cl Mn 2Cl2 2H2O
C．用 FeS 治理废水中 Cu2 : FeSs Cu24 aq CuSs Fe2 aq
D．用醋酸和淀粉 KI 溶液检验加碘食盐中所含的 IO3 : IO3 51 6H 3I2 3H2O
11．一种工业用缓冲剂由 X、Y、Z、W 元素组成，它们分属前四周期的不同周期，且原子序数依次递
增，结构如图所示。已知 Z 的单质常温下为固体。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性： Y>Z
B．该化合物中所有原子均满足 8 电子稳定结构
C．Y 和 W 不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物
D．该缓冲剂既能与酸反应又能与碱反应
12．发蓝工艺原理是使钢铁表面氧化，生成均匀致密、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。某钢铁零件进行如
图转化发蓝处理，已知 NaNO2 的还原产物为 NH3 。下列说法错误的是（ ）
A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 Fe3O4
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:1
．反应 的离子方程式为 2 2
C 6FeO2 NO2 5H2O 3Fe2O4 NH3 7OH
D．反应属于氧化还原反应
13．如图所示为探究SO2 的制取与性质的微型实验，滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴
入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．滤纸先变红后褪色，体现了SO2 具有酸性和漂白性
B．滤纸、褪色均证明SO2 具有还原性
C．滤纸上有浅黄色固体生成，证明SO2 具有氧化性
D．浓硫酸在制取SO2 的反应中体现了强氧化性
14．下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是（ ）
选 实验操作 现象 结论
项
A 先有白色沉淀后消
向 AgNO3 溶液逐滴滴加氨水至过量 Ag 与过量氨水大量共存
失
B 电流计指针偏转
将 Na 2S 固体溶于水，进行导电性实验 Na 2S 中含离子
溶液变浑浊且有气
C 向盛有饱和 溶液的试管中滴加稀 2 2
Na 2S2O3 S2O3 与SO4 发生氧化还
体生成
原反应
H2SO4
D 上层溶液显紫红色 2
向 KI 溶液加入足量 FeCl3 溶液，加入少量苯， 还原性 I Fe
振荡，静置
三、非选择题：共 5 题，共 60 分。
15．（10 分）黄铜矿主要成分是 CuFes2 ，某研究团队利用“氧化亚铁硫杆菌”催化溶浸，通过系列操作
可获得铜和硫酸铁铵晶体。工艺流程如下：
（1） CuFes2 中 S 元素的化合价为______。
（2）“溶浸”时不宜温度过高，原因可能是______。
（3）“分离 Cu ”时， Fe 与 Fe3 反应的离子方程式为______。在实验室中，请设计从得到的 Cu、Fe 中
回收 Cu 的实验方案为______。
（4）硫酸铁铵晶体 NH Fe SO d2H O 组成的测定。
4 a b 4 2 2
步骤 1：准确称取质量为 4.82g 固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL 溶液 A ；
步 2：取 25.00mL 溶液 A ，加入足量 BaCl2 溶液，过滤得1.165g 沉淀：
步骤 3：取 25.00mL 溶液 A ，加入足量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤并灼烧得 0.20g 固体。
步骤 1 中配制溶液 A ，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要______。
通过上述步骤，计算确定该晶体的化学式为______。
16．（10 分）氨具有重要用途，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（ ）根据图中数据计算反应 的。 1 。
1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H ______ kJ mol
（2）恒温恒容条件下，下列不能作为判断合成氨反应达到化学平衡状态的依据是______（填字母，下
同）。A．容器内 NH3 的含量为定值 B． 3v正 N2 v逆 H2
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）在合成氨的实际生产中常采用下列措施，其中能用勒夏特列原理解释的是______。
A．采用较高温度 400 500 C B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
C．用铁触媒加快化学反应速率 D．采用较高压强 10 30MPa
（4）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一。
使用催化剂 1 或催化剂 2 合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。
甲 乙
由图判断，相同条件下，催化剂______（填“1”1或“2”）更有利于降低反应活化能。
在一定条件下，向恒容容器中投入体积比为1:3 的 N2 和 H2 ，在不同温度下反应，平衡体系中氨的体积
分数随压强变化曲线如图乙所示，其中温度最低的是______（填“ T1 ”、“ T2 ”或“T3 ”）。M 点 N2
的转化率为______ % 。
17．（12 分）硫氰化钾 KSCN 俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制
备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知： CS2 是密度比水大且不溶于水的液体， NH3 不溶于 CS2 。
催化剂
在一定条件下发生反应： CS2 3NH3NH3 NH4SCN NH4HS，生成物中 NH4HS 的热稳
水浴加热
定性较差。请回答下列问题：
I．制备 NH4SCN 溶液：
（1）装置 A 中圆底烧瓶内的固体 X 可以是______。
（2）装置 B 玻璃仪器的名称为______。
（3）装置 C 中三颈烧瓶导气管必须深入下层 CS2 液面以下，其目的是______（答出两点）。
（4）实验开始时，打开 K1 ，加热装置 C ，使 A 中产生的气体缓缓通入其中，一段时间后，当观察到三颈
烧瓶内______时，停止通入气体，反应完成。
．制备 KSCN 溶液
（5）关闭 K1 ，移开水浴，将装置 C 继续加热至105 C 一段时间，其目的是______；
然后打开 K2 ，继续保持液温105 C ，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，制得 KSCN 溶液。尾气处理装置 D 中
出现淡黄色的浑浊，写出该反应的离子方程式______。
18．（14 分）非天然氨基酸 AHPA 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
（1） C 的化学名称为______。
（2） B D 的反应类型为______。
（3）D 中手性碳原子数目为______。
（4） AHPA 中碱性官能团名称为，E 转化为 AHPA 的反应方程式为______。
（5）写出一种同时满足下列条件的 AHPA 的同分异构体的结构简式______。
含苯环且苯环有三个取代基；红外光谱显示含氧官能团只有 OH 和 CONH2 ；
核磁共振氢谱显示有 6 组峰，峰面积比为 4 : 2 : 2 : 2 : 2 :1。
（6）参照上述合成路线，设计以甲苯为主要原料制备 的合成路线______。
（其他无机试剂任选）。
19．（14 分）“嫦娥石”发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。回答下列
问题：
（1）基态钙原子价电子排布式为______。
（2） Fe CO 的沸点是103 C ，该晶体类型为______，配体中配位原子是 C 而不是 O 的原因为______。
5
（3）磷酸分子的空间结构如图： 。
P 的杂化类型是______。
纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是______。
（4）具有光催化活性的立方晶系 TiO2 晶体通过氮掺杂生成 TiO2a Nb ，反应如图。已知原子 A、B 的分
1
数坐标分别为 和 ，则原子 的坐标为 ； 晶体中 。
0,0, 1,0,0 C ______ TiO23Nb a :b ______
4
海口市 2025 届高三年级摸底考试
化学试题参考答案
一、选择题（每小题 2 分，共 16 分）
题号 l 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D B C C D B B
二、选择题（每小题 4 分，共 24 分）
题号 9 10 11 12 13 14
答案 A AC AD BD C D
三、非选择题（共 60 分）
15．（10 分）
（1） 2 （1 分）公众号：高中试卷君
（2）温度过高，氧化亚铁硫杆菌失活（或变性）（1 分）
（3） Fe 2Fe3 3Fe2 （2 分。未配平 1 分，物质书写错误 0 分）
加入足量稀硫酸（盐酸），过滤、洗涤、干燥（2 分。加入足量的稀酸 1 分，过滤 1 分）
（4）100mL 容量瓶、胶头滴管（2 分。见错不给分，容量瓶未标体积或体积标错 0 分）
NH Fe SO 12H O （2 分）
4 4 2 2
16．（10 分）
（1） 90 （2 分）
（2）D（2 分，字母小写不给分）
（3）BD（2 分。漏选 1 分，见错、字母小写不给分）
（4）1（1 分） T1 （1 分）40（2 分。标“%”0 分）
17．（12 分）
（1）碱石灰或生石灰或烧碱（2 分。写化学式给分）
（2）（球形）干燥管（2 分）
（3）通过观察气泡调节氨气流速，与 CS2 充分反应；同时防止倒吸（2 分。控制流速充分反应 1 分，防倒
吸 1 分，答对一个给 1 分）
（4）三颈烧瓶中液体不分层（或下层油层消失）（2 分）
（5）使 NH4HS 分解成 NH3 和 H2S 逸出（或除掉 NH4HS) （2 分）
2 + 3
3H2S Cr2O7 8H 3S 2Cr 7H2O
18．（14 分）
（1）苯甲醛（2 分）（2）加成反应（1 分）（3）3（2 分）
（4）氨基（1 分）
（5） 或
（6）
（4 分。每步 1 分，顺序不能颠倒）
19．（14 分）
（1） 4s2 （2 分）
（2）分子晶体（2 分）
原子半径 C O ，电负性 C O ，因此 C 更易给出电子形成配位键（2 分。原子半径比较 1 分，电负性大
小比较 1 分）
（3）C sp3 （2 分）温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，分子间作用力减弱（2 分）
3
（4） 1,1, （2 分）10 :3 （2 分）
4