第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D A D A B C
题号 8 9 101112 13 14
答案 D C B C D B B
第二部分共 5 题，共 58 分。（若无特殊说明，方程式未配平扣 1 分，物质错 0 分；多选题
漏选得 1 分，错选 0 分）
15.（10 分）
（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O（2 分）
（2）c（1 分）
（3） SO2 + 2H2S === 3S+ 2H2O（2 分） >（1 分）
（4）过量的 SO2 使溶液呈酸性，Na2S2O3 在酸性条件下会发生分解（1 分）
2- 2- - +
（5） S2O3 + 4Cl2 + 5H2O === 2SO4 + 8Cl + 10H （2 分）；
7.9（1 分）
16.（10 分）
（1） N（1 分） 1s22s22p4（1 分）
EDTA 中含有羧基和 N 原子，能与水形成氢键（1 分）
（2） 4 （1 分）
6 （1 分） ；碳原子价层无孤电子对（1 分）
N 与 H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（（ 1 分，前述
两点均可得分）
（3） Ca2+ （1 分）
2+ 2+
调 pH 至 12 时，Mg 大量转化为 Mg(OH)2 沉淀，溶液中 c(Mg )明显降低，减少了
2+
对加入的 EDTA 阴离子的消耗（共 2 分，产生 Mg(OH)2 或 c(Mg )明显降低 1 分，
减少 Mg2+对 EDTA 阴离子的消耗或结合 1 分）
17.（12 分）
（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（1 分）
3+ 3+ 2+
（2） Bi2S3 + 6Fe === 2Bi + 3S + 6Fe （共 2 分）
+ 2- 3+
H 与 Bi2S3 中的 S 结合，促进 Bi2S3 的沉淀溶解平衡正向移动；抑制 Fe 水解平衡
的正向移动（抑制 Bi3+水解平衡的正向移动）（共 2 分，每个平衡 1 分）
3+ 2+ + 2+
（3）3Fe + 2Bi === 2Bi + 3Fe 2H + Fe === Fe + H2（共 2 分，每个方程式 1 分，方
程式有错即扣 1 分）
（4）盐酸（1 分）
3+
在 Fe 的催化作用下，H2O2 易分解（产生的 O2 快速脱离反应体系）（共 2 分）
取少量溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀（（共 2
分，试剂 1 分，写铁氰化钾也可给分，现象 1 分，必须是蓝色沉淀）
18.（12 分）
-1
（1）2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H= -122.5kJmol （共 2 分）
3
c(CH3OCH3)c (H2O)
2 6
c ( CO 2) c (H 2) （1 分）
（2）a b（2 分）
（3）c（1 分）
（4）温度升高，I、III的化学反应速率增大（2分）
二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，CO选择性增大的空间有限（答案合理
即可）（共2分）
（5）增大空速减少了催化剂与 CO2 和 H2 原料气的接触时间，导致 CO2 和 H2 与催化剂不能
充分接触，CO2 的转化率减小；空速增大，反应、的速率降低较多，甲醇的选择性
增大。（共 2 分）
19.（14 分）
（1）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 （2 分）
（2）1.210-3 （1 分）
小于 （2 分）
（3） O2 具有氧化性，高浓度 O2 比空气中的 O2 更易与 KI 反应（或氧化性更强）（共 2
分，O2 氧化性 1 分，高浓度 1 分）
硝酸酸化的 AgNO3 溶液（1 分）
hv -
6ClO2 + 3H2O ==== HCl + 5HClO3，同样会产生 Cl ，遇 AgNO3 产生白色沉淀（共
2 分，方程式有错即扣 1 分，解释现象干扰 1 分）