高考化学压轴题01 氧化还原反应的概念及规律（原卷版）

压轴题01氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点，近年来新高考地区考查氧化还原反应相关的题显著增加，常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。1．相关概念及其关系2．相关规律及其应用一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1．关于反应，下列说法正确的是A．生成，转移电子B．是还原产物C．既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，为负极产物2．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。已知：下列说法不正确的是A．温度升高时不利于吸附B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动C．转化为的反应是D．每获得时，转移电子的数目为3．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A．过程中发生氧化反应B．a和b中转移的数目相等C．过程中参与反应的D．过程的总反应为4．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是A．甲是空气中体积分数最大的成分B．乙是引起温室效应的气体之一C．反应()在常温下容易发生D．反应()中NO是氧化剂5．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质A．AB．BC．CD．D6．实验室制备过程为：高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是A．中用瓷坩埚作反应器B．中用作强碱性介质C．中只体现氧化性D．转化为的理论转化率约为66.7%7．下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是选项实验操作及其现象结论A将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊水蒸气有氧化性B将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生葡萄糖具有还原性C将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色NaBiO3有氧化性D有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色H2O2有还原性A．AB．BC．CD．D8．用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:CuSO4+H2S=CuS+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P下列分析不正确的是A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3B．不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C．反应中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰9．Bi为第VA族元素，铋酸钠是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下：将NaBiO3粗产品加入足量稀硫酸和稀MnSO4溶液中，充分反应后，溶液变为紫红色，同时生成Bi3+；向中反应后的溶液中滴加一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液，通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的A．BiO的空间结构为三角锥形B．草酸分子中键与键个数之比为3：1C．步骤中反应的离子方程式为5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+7H2OD．步骤中反应的氧也产物和还原产物的物质的量之比为5：110．中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是A．中含有的键与键的数目之比为B．，C．既被氧化又被还原D．理论上每产生，转移11．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是A．烧瓶中的反应为：B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用C．可用淀粉溶液替换D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：12．与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是A．常温时，浓H2SO4与Fe生成XB．X一定是SO2C．S既是氧化产物，也是还原产物D．工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO313．用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是A．S元素化合价既升又降B．氧化性：C．可用pH计指示反应终点D．可用溶液检验还原产物14．在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是A．X为C2H5OH，是中间产物之一B．过程~，Fe元素的化合价均发生了变化C．增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变D．每消耗1molN2O，可制备0.5molCH3CHO15．以镉铁矿(主要成分为)为原料制备的部分工艺流程如下：已知溶于水，难溶于水。下列说法不正确的是A．已知在周期表中位于第五周期第B族，则的价层电子排布式是B．还原镉时可产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为31C．“沉镉”所得滤液中的，其空间构型是正四面体D．“转化”中发生的反应为：16．依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味B．把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低17．光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是A．在富集空穴的材料上发生氧化反应B．光催化还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物C．光催化过程的总反应是和D．材料上富集还原性强的光生电子将还原，当消耗标准状况下时，转移电子18．氨基钠()是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：。下列说法正确的是A．B．每消耗，转移电子数是C．是氧化产物D．中N的化合价部分发生变化19．高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：下列说法错误的是A．消毒能力相当于1.5molHClOB．氧化反应：C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯20．SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是A．尿素分子中键与键的个数比为B．该尿素的质量分数约为C．和的物质的量各为与反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为D．在70~80条件下，尿素也可与烟气中的以物质的量比恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为