2016年浙江省高考化学【10月】（含解析版）

2016年10月浙江省普通高校招生选考考试化学试题一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是()A．H2SO4 B．CO2 C．NaCl D．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是()3．下列属于电解质的是()A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是()A．CH2Oeq \o(=====,\s\up7())COH2B．H2CuOeq \o(=====,\s\up7())CuH2OC．Cl2H2OHClHClOD．SO3H2O===H2SO45．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3 D．NaCl6．下列说法不正确的是()A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁(熔点2 800 )是优良的耐高温材料7．下列表示正确的是()A．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪色的是()A．SO2 B．BaSO4 C．KCl D．CO29．下列属于可再生能源的是()A．氢能 B．石油 C．煤 D．天然气10．下列说法正确的是()A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不正确的是()A.eq \o\al(14, )6C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)Ha kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 ()A．反应放出a kJ热量B．X和Y的物质的量之比为12C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率13．下列离子方程式正确的是()A．金属钠和水反应：Na2H2O===Na2OHH2B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22OH===SOeq \o\al(2,3)H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SOeq \o\al(2,4)===BaSO4D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCOeq \o\al(,3)Ca22OH===CaCO32H2OCOeq \o\al(2,3)14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15．下列说法正确的是()A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法正确的是()A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe2H2OO2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是()A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2OO24e===4OHD．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A．测定0.1 molL1醋酸溶液的pHB．测定0.1 molL1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．N2(g)3H2(g)===2NH3(g)H(ba) kJmol1B．N2(g)3H2(g)===2NH3(g)H(ab) kJmol1C．2NH3(l)===N2(g)3H2(g)H2(abc) kJmol1D．2NH3(l)===N2(g)3H2(g)H2(bca) kJmol120．下列说法不正确的是()A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A．25 时，在1030 min内，R的分解平均速度为0.030 molL1min1B．对比30 和10 曲线，在50 min时，R的分解百分率相等C．对比30 和25 曲线，在050 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大D．对比30 和10 曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA23．常温下，用浓度为0.100 molL1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()A．V(NaOH)10.00 mL时，两份溶液中c(X)c(Y)B．V(NaOH)10.00 mL时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C．V(NaOH)20.00 mL时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)D．pH7时，两份溶液中c(X)c(Na)c(Y)24．已知还原性：SOeq \o\al(2,3) I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 ()A．当ab时，发生的离子反应为SOeq \o\al(2,3)Cl2H2O===SOeq \o\al(2,4)2H2ClB．当5a4b时，发生的离子反应为4SOeq \o\al(2,3)2I5Cl24H2O===4SOeq \o\al(2,4)I28H10ClC．当abeq \f(3,2)a时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD．当abeq \f(3,2)时，溶液中SOeq \o\al(2,4)、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、COeq \o\al(2,3)、SiOeq \o\al(2,3)、SOeq \o\al(2,4)中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A．溶液X中一定含有Na、Cl和SiOeq \o\al(2,3)B．溶液X中一定不含Ca2、BrC．为确定溶液X中是否含有SOeq \o\al(2,4)，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 gL1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是________。(2)第步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________________________________。(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是____________________________(用化学方程式表示)。(4)下列说法正确的是______。A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和DC．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________。(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_______________________。28．(4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。A．称取相同质量的NaCO310H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制29．(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)________。30．(加试题)(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900 K时，4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)，反应自发。该反应是放热还是吸热，判断并说明理由__________________________________________。900 K时，体积比为41的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(p)变化曲线如图，保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.51054.5105 Pa范围内，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。(2)已知：Cl2(g)2NaOH(aq)===NaClO(aq)NaCl(aq)H2O(l)H1102 kJmol13Cl2(g)6NaOH(aq)===5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)H2422 kJmol1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：_____________________________。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO的浓度为c0 molL1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO浓度为c1 molL1，写出该时刻溶液中Cl浓度的表达式：c(Cl)________(用c0、c1表示)molL1。有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：.2ClO===ClOeq \o\al(,2)Cl.ClOeq \o\al(,2)ClO===ClOeq \o\al(,3)Cl常温下，反应能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________。(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式__________________________________________________________________。31．(加试题)(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)23H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：已知：Cu(NO3)23H2Oeq \o(,\s\up7(170 ))Cu(NO3)2Cu(OH)2eq \o(,\s\up7(200 ))CuOSOCl2熔点105 、沸点76 、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：(1)第步调pH适合的物质是____________(填化学式)。(2)第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_________________________________________________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O晶体，可采用的方法是____________________(填一种)。(3)第步中发生的反应化学方程式是_____________________________________________。(4)第步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由________________________________________。图1装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”、“b”或“a和b”)。(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3H2OCu2===Cu(NH3)eq \o\al(2,4)4H2O；Cu(NH3)eq \o\al(2,4)对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)eq \o\al(2,4)的吸光度A与Cu2标准溶液浓度关系如图2所示：图2准确称取0.315 0 g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加过量NH3H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是________(以质量分数表示)。32．(加试题)(10分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。已知：化合物A、E、F互为同分异构体，请回答：(1)下列说法不正确的是______A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应B．化合物D能发生水解反应C．化合物E能发生取代反应D．化合物F能形成内盐(2)BCD的化学方程式是_____________________________________________________。(3)化合物G的结构简式是____________。(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__________。红外光谱检测表明分子中含有醛基；1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。化学参考答案1．A解析酸是电离时生成的阳离子全部是H的化合物，CO2为酸性氧化物，NaCl属于盐，NaOH属于碱。2．B解析A为烧杯，C为容量瓶，D为烧瓶。3．C解析酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。4．A解析B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。5．B解析A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因为COeq \o\al(2,3)的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。6．C解析配制生理盐水用的是食盐；工业上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高温下制造普通玻璃；MgO的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以Na形式存在。7．D解析A项，NaCl的电子式应为Na[eq \o\al(,)Ceq \o(l,\s\up6(),\s\do4())eq \o\al(,)]；B项，二氧化碳的结构式应为OCO；C项，S2的结构示意图：。8．A解析SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。9．A解析石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。10．A解析B项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网；C项，氯化氢在水中才能发生电离，所以氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；D项，由于玻璃中的SiO2能和NaOH反应，所以盛放NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。11．B解析A项，eq \o\al(14, )6C中质子数为6，中子数为8；B项，CH3OH是一元醇，而甘油是三元醇，所以它们不是同系物；C项，C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，它们的沸点各不相同；D项，，其名称为2甲基戊烷。12．C解析A项，由于该反应为可逆反应，且没给出反应物物质的量，所以反应放出热量不确定；B项，达到平衡时，X、Y的物质的量之比不一定为12，它和起始量、转化率均有关系；D项，达到平衡时，X的正反应速率与Z的逆反应速率应符合其化学计量数之比。13．B解析A项，不符合电子守恒，应为2Na2H2O===2Na2OHH2；C项，应为2NHeq \o\al(,4)SOeq \o\al(2,4)Ba22OH===BaSO42NH3H2O；D项，应为HCOeq \o\al(,3)Ca2OH===CaCO3H2O。14．D解析根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项，同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B项，稳定性HClH2S；C项，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D项，Cl2Na2S===S2NaCl，反过来不能进行。15．C解析A项，由于甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物只有一种；B项，苯使溴水褪色因为萃取，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应；C项，由于乙炔和苯的最简式相同，所以当质量相同时，其耗氧量也相同；D项，苯与氯气反应生成氯苯，发生取代反应。16．B解析A项，油脂、糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；C项，在加银氨溶液之前，应加入NaOH溶液中和硫酸；D项，甲醛能使蛋白质变性。17．D解析A项,在铁的吸氧腐蚀过程中,铁片发生氧化反应而被腐蚀；B项，铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多；C项，铁片负极反应式应为Fe2e===Fe2。18．D解析A项，若0.1 molL1醋酸溶液的pH1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1 molL1 CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质；C项，比较浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。19．D解析根据图示，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H2(ba) kJmol1，所以，A、B两项错误，根据图示：2NH3(l)===N2(g)3H2(g)H2(bca) kJmol1，所以C项错误，D项正确。20．A解析A项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；B项，由于石英(SiO2)是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C项，NaOH加热熔化时，电离成自由移动的OH和Na，所以具有导电性，正确；D项，水分解破坏氢氧键，生成H2和O2，形成共价键，正确。21．D解析A项，v(R)eq \f(1.40.8molL1,20 min)0.030 molL1min1，正确；B项，在50 min时，两个温度下R全部分解，分解率均为100%，正确；C项，在50 min时，30 时，R分解了1.6 molL1，而在25 时，R分解了1.3 molL1，所以在050 min内，R的平均分解速率随温度升高而增大，正确；D项，对比30 和10 的曲线，不能在同一时刻，应指明在同一段时间内R的分解速率随温度升高而增大，错误。22．C解析A项，铁与盐酸反应生成Fe2，所以转移电子数应为0.1NA，错误；B项，在pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013molL1，所以1 L pH13 NaOH溶液中，n(H)水1013mol，错误；C项，根据2H2O2===2H2O、2COO2===2CO2，标准状况，8.96 L(即0.4 mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D项，1.2 g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以1.2 g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA0.2NA之间，错误。 23．B解析根据加入的NaOH溶液体积和混合溶液pH变化曲线可知，HY为强酸，HX为弱酸。A项，由于HY为强酸，所以c(X)c(Y)，错误；B项，当V(NaOH)10.00 mL时，HX、HY均反应一半，根据pH，此时溶液呈酸性，说明HX的电离大于X的水解，所以c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，正确；C项，当V(NaOH)20.00 mL时，正好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，此时c(Na)c(X)c(OH)c(H)，错误；D项，当pH7时，c(Na)c(Y)c(X)，错误。24．C解析由于还原性SOeq \o\al(2,3)I，所以通入Cl2发生的反应依次为SOeq \o\al(2,3)Cl2H2O===SOeq \o\al(2,4)2H2Cl2ICl2===I22ClA项，当ab时，Cl2不足，只发生反应，正确；B项，当5a4b时，即eq \f(b,a)eq \f(5,4)时，既发生反应，又发生反应，正确；C项，当ba时，只发生反应，转移电子数为2a，当beq \f(3,2)a时，转移电子数为2aa3a mol，所以当abeq \f(3,2)a时，转移电子数为2an(e)3a，错误；D项，当abeq \f(3,2)a时，此时，n(SOeq \o\al(2,4))a mol，I为[a2(ba)](3a2b) mol，Cl为2b mol，正确。25．B解析根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X中含有COeq \o\al(2,3)，根据离子共存原则，没有Ca2、Fe2，根据电荷守恒，一定有Na；根据沉淀，X中一定有SiOeq \o\al(2,3)，根据向溶液1中加入过量AgNO3溶液产生的现象，一定没有Br，因为没有产生黄色沉淀，可能有SOeq \o\al(2,4)、Cl，综上所述，A错误，B正确；C项，应加入Ba(NO3)2，不能加入BaCl2，因为Ag干扰SOeq \o\al(2,4)的检验，错误；D项，溶液中不含Fe2，所以不会发生该现象，错误。26．(1)醛基(2)CH2CH2CH3COOHeq \o(,\s\up7(催化剂))CH3COOCH2CH3(3)CH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOH(4)AD解析A的摩尔质量为1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，应为C2H4，根据转化关系，B为CH3CHO，C为CH3COOH，D为C2H5OH。(3)Na与C2H5OH反应生成C2H5ONa，C2H5ONa强烈水解生成C2H5OH和NaOH，所以滴入酚酞溶液呈红色。(4)A项，CH2CH2HOC2H5eq \o(,\s\up7(一定条件))C2H5OC2H5，正确；B项，CH3CHO与Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，CH3COOH能使Cu(OH)2溶解，而C2H5OH和Cu(OH)2不反应，所以用新制Cu(OH)2悬浊液能区分B、C、D，错误；C项，分离乙酸乙酯和乙酸的混合液，应加入饱和Na2CO3溶液，再分液，错误；D项，CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH，当加入NaOH时，由于CH3COOH和NaOH反应，平衡右移，所以乙酸乙酯在NaOH溶液中水解较在稀硫酸中更完全。 27．(1)S、CuCu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2CuSO4(2)4NaOH3CuSO4===Cu3(OH)4SO42Na2SO4解析(1)根据反应流程，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.01 mol，黑色固体为CuO，其物质的量为0.01 mol，所以X中除H、O外，还有S、Cu。固体中有CuSO4，其物质的量为0.01 mol，其质量为1.60 g,1.60 g的黑色固体应为CuO，其物质的量为0.02 mol，所以Cu2共有0.03 mol, OH共有0.04 mol，SOeq \o\al(2,4)共有0.01 mol，X的化学式为Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4。(2)若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO4溶液反应制取。28．(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC解析(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。(3)A项，若称取相同质量的Na2CO310H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。29．(1)21(或2)(2)2.50 molL1解析(1)根据表中数据分析，第组实验，Na2CO3、NaHCO3完全反应，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(84 gmol1y106 gmol1x2.96 g,xy0.03 mol))解得eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(x0.02 mol,y0.01 mol))Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为21。(2)设NaHCO3的物质的量为x，则Na2CO3的物质的量为2x，实验：106 gmol12x84 gmol1x3.70 gx0.012 5 mol，实验：106 gmol12x84 gmol1x5.18 gx0.017 5 mol，实验：106 gmol12x84 gmol1x6.66 gx0.022 5 mol实验中，Na2CO3为0.045 mol，NaHCO3为0.022 5 mol，Na2CO3完全反应生成NaHCO3，而NaHCO3反应了0.03 mol，所以消耗HCl的物质的量为0.045 mol0.03 mol0.075 mol，c(HCl)eq \f(0.075 mol,0.03 L)2.5 molL1。(注：用实验数据也可以计算)30．(1)放热反应，S0且反应自发(2)3NaClO(aq)===2NaCl(aq)NaClO3(aq)H116 kJmol1(其他合理答案均可)c0eq \f(2c0c1,3)或eq \f(5c02c1,3)反应的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO向ClOeq \o\al(,2)转化(3)2NaClO3O2eq \o(=====,\s\up7(通电))2NaClO4(其他合理答案均可)解析(1)该反应为放热反应，反应自发进行即GHTS0，又因S0，所以H0为放热反应。(2)NaClO分解生成NaClO3的化学方程式为3NaClO===2NaClNaClO33NaClO(aq)3NaCl(aq)3H2O(l)===3Cl2(g)6NaOH(aq)H306 kJmol13Cl2(g)6NaOH(aq)===5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)H2422 kJmol1上述两式相加得3NaClO(aq)===2NaCl(aq)NaClO3(aq)H116 kJmol1Cl22NaOH===NaClNaClOH2O c0 c03NaClO===2NaClNaClO3 c0c1 eq \f(2c0c1,3)所以c(Cl)c0eq \f(2c0c1,3)。(3)电极反应式为阳极：ClOeq \o\al(,3)2eH2O===ClOeq \o\al(,4)2H阴极：2H2e===H2利用O2把生成H2除去，2H2O2===2H2O，总反应式为2NaClO3O2eq \o(=====,\s\up7(通电))2NaClO4。31．(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(2)将溶液转移到蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度(3)Cu(NO3)23H2O3SOCl2===Cu(NO3)23SO26HCl(4)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器Ab(5)92.5%解析(1)第步调节pH的目的是通过水解除去Fe3，为了不引入杂质离子，应选用Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(2)蒸发浓缩所用的主要仪器是蒸发皿。(3)根据信息，SOCl2和水反应生成SO2和HCl。(4)因为需制得无水Cu(NO3)2，所以应在A、B之间加干燥装置。(5)当A0.620时，Cu2浓度为1.55103molL1设Cu(NO3)2的质量分数为x，eq \f(0.315 0 gx,188 gmol10.1 L)eq \f(10,100)1.55103molL1x92.5%。32．(1)A解析根据制取流程图可以推断(1)A项，能发生氧化反应(燃烧)，也能发生还原反应(加成反应)。(4)根据信息，苯环上含有醛基，另一个取代基在其对位，其结构简式分别为(5) 和CH2CH2制乙苯，由乙苯制邻硝基乙苯，然后再用酸性KMnO4溶液氧化乙基。