2022 年秋季高二年级期末质量抽测
化学
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 船体锈蚀 B. 食品变质 C. 废旧塑料光催化降解 D. 橡胶的老化
2. 下列过程中熵值减小的是
A. 冰熔化变为液态水 B. 加热密闭容器中的 NO2 气体，红棕色加深
C. 电解饱和食盐水 D. 氢氧燃料电池工作
3. 化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是
选项 应用 解释
用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 3 、 3 水解生成 、 沉淀
A Al Fe Al(OH)3 Fe(OH)3
B 合成氨工业以铁触媒作催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率
C 用氧炔焰进行金属切割 该反应放热产生高温
D 节日燃放焰火 基态原子变为激发态原子时，释放出不同的光
A. A B. B C. C D. D
4. 下列实验现象与实验操作相四配的是
向碘的 溶液中，加
将活塞由 I 处拉到 II 处 CCl4
电解 CuCl2 溶液
CH3COONa 入 1mL 浓 KI 溶液振荡、
溶液 静默、分层
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气体变为无色 C 阳极产生黄绿色气体 层颜色变浅
A. NO2 B. pH 5.3 . D. CCl4
A. A B. B C. C D. D
5. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选
粒子组 判断和分析
项
、 2 、 、 2 能大量共存，粒子间不反应
A Na Cu NO3 S
、 2 、 3 、 不能大量共存，因发生反应：
K Fe Fe(CN)6
B
+ 2+ 3-
2
K +Fe +Fe(CN)6 =KFeFe(CN)6
SO4
、 3 、 2 、 不能大量共存，因发生反应： 3+ + 2+
C Na Fe SO4 H2O2 2Fe +H2O2 +2H =2Fe +2H2O
、 2 、 、 2 能大量共存，粒子间不反应
D H Pb Cl SO4
A. A B. B C. C D. D
6. CO2 和 CH4 都是温室气体。可通过如下反应实现转化和利用：
催化剂 未配平 。下列说法正确的是
CO2 CH4 CH3OH CH3COOH ( )
A. 该反应中， CO2 作氧化剂，被氧化 B. CH3OH 、 CH3COOH 均为弱电解质
C. CO2 的电子式：: O : C: O : D. CH4 分子是正四面体结构
7. 我国科学家研倒出单层 C3N (如图所示)半导体，其进一步转化为具有金属性的双层 C3N ，双层 C3N 作
纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是
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A. 单层 C3N 与 (CN)2 互为同素异形体 B. 单层 C3N 中既含极性键又含非极性键
C. 双层 C3N 属新型合金 D. 第一电离能，C>N
8. 某功能高分子结构如下。X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W 的晶体常用于制作
太阳能电池。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：Z>Y>W
C. 工业上常用 Y 的单质制备 W 的单质 D. 基态 Y、Z、W 均含有 2 个单电子
9. X、Y、Z、M、Q 为前四周期元素，原子序数依次增大。X 的族序数等于其周期数，Y 和 M 同族，XM2
分子和 ZY6 分子中 X、Z 均显最高价。Q 是用途最广、用量最大的金属。下列说法正确的是
一个 分子含 个 2 和 个 的氢氧化物能与 溶液反应
A. XM2 1 X 2 M B. X NaOH
C. Y的气态氢化物沸点比 M 的气态氢化物低 D. 基态 Q 原子的价电子排布式为 4s2
10. 某快充 Li 电池结构如图所示。下列说法错误的是
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A. Li 电极为负极 B. 电池放电过程中， Li 向 Cu 电极移动
C. 该电池可使用有机电解液或离子液体电解质 D. 该电池为一次电池
11. 新一代高效、绿色的稀土(REE)开采技术如下图 a 所示，其原理如下图 b 所示。下列说法正确的是
A. 阴极反应为： REE3 3e =REE
B. 阳极反应生成标准状况下 22.4LO2 ，理论上外电路需要转移 4mol 电子
C. 为加快开采速率，可将电源换成 220V 的家用电源
D. 浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于过滤
12. 在体积为 1L 恒容密闭容器中，投入1molBaSO 4 和 4molH2 ，发生反应：
。在不同温度下达平衡时， 和 的物质的量 如
BaSO4 (s)+4H2 (g) BaS(s)+4H2O(g) H>0 H2 H2O (n)
图所示。下列说法正确的是
A. 升高温度，平衡常数增大
B. a 为 n H2 随温度的变化曲线
向平衡体系中加入 BaSO ， v 增大
C. 4 正
D. 向平衡体系中充入少量 H2 ，达到新平衡时， H2 的体积分数增大
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13. 在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上 CO2 电还原为 CO 的反应进程中( H 电还原为 H2 的反
应可同时发生)，相对能量变化如图。下列说法正确的是
A. CO2 和 H 均在电解池的阴极放电
B. 催化剂不参与化学反应，但可以加快反应速率
C. 反应过程中， CO2 先断键形成 C 原子和 O 原子，再重新组合成 CO
D. CO2 电还原为 CO 从易到难的顺序为：a、b、c
14. 25时，向浓度均为 0.1mol/L 的醋酸，AlCl3 的混合溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体，调节溶
液 pH。溶液中含 Al 微粒、含 C 微粒的浓度 c 或 lgc 与 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是
时、醋酸的 4.75
A. 25 Ka 10
3+
B. 曲线 d 表示 cAl
3+
C. m 点： cCH3COOH =cAl
+ - -
D. W 点所表示的溶液中 cCH3COOH +c H =c CH3COO +c OH
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常温下。一元酸 的 3 。在某体系中， 与 离子不能穿过隔膜，未电离的
15. HA Ka (HA) 1.010 H A HA
-
可自由穿过该膜。设溶液中 c总 (HA)=c(HA)+c A ，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是
+ - -
A. 溶液 I 中 cH =c OH +c A
-
B. 溶液 I 和 II 中的 cA 相等
-
cA 1
C. 溶液 II 中的HA 的电离度 =
c总 (HA) 101
-
D. 若向溶液 I 中通入少量 HCl 气体使溶液 pH=1，此过程中溶液 II 中 cA 保持不变
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。
（1）下列事实可证明醋酸具有酸性的是_______。
A. 白醋具有杀菌消毒作用 B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C. 0.1mol/L 醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红 D. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
（2）配制100mL0.1molL1 的醋酸溶液
需用量筒准确量取1molL1 醋酸溶液的体积为_______mL。
下列关于容量瓶的操作正确的是_______。
A、 B、 C、 D、
（3）为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下 3 个实验：
序号 实验
a 测定的 0.1mol L1 醋酸溶液的 pH
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b 比较 0.1mol L1 的醋酸溶液与1molL1 的醋酸溶液 pH 的差值
c 测定 CH3COONa 溶液的 pH
实验 a 中，pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。
加水稀释醋酸溶液过程中，c(H+ ) _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验 b 中 pH _______1(填“>”、
“<”或“=”)。
实验 c 中，测得 pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是_______。
-
cCH3COO
（4）向 0.1mol L1 的醋酸溶液滴加 0.1molL1NaOH 溶液至碱性，整个过程中 变化情况
cNa +
为_______。
17. 某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收 LiOH ，并进一步制备电极级 Li2CO3 。
I.废旧电池，回收 LiOH
以富锂电极 LiFePO4 制成卷状薄片作阳极，电解回收 LiOH 溶液(装置如下)
（1）基态锂原子的轨道表示式为_______，其占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。
（2）阳极反应为_______。
.电极级 Li2CO3 的制备
取 LiOH 溶液，通入适量 CO2 调节混合液体 pH 在 10 左右，调节温度 80，并不断搅拌，充分反应，白色
沉淀生成。通过操作 A 得到 Li2CO3 固体，烘干得到电极级 Li2CO3 产品。
（3）仪器 a 的名称是_______。
0.04
（4）LiOH 的电离常数 Kb 10 ，仪器 a 中反应的离子方程式为_______。
（5）为提高 Li2CO3 的析出量和纯度，“操作 A”依次为_______、_______、洗涤。
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（6）称取 1.0000g 电极级 Li2CO3 产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂 0.1890g，则该电极级 Li2CO3 产
品中 Li2CO3 的质量分数为_______%。
18. 硫酸锌 ZnSO4 是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿
制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO3 ，杂质为 MnO、FeO、 Fe2O3 、 SiO2 等。其制备流程如下：
已知：MnO 不溶于水，可溶于酸；
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+
38 16 20 17
Ksp 110 810 210 110
回答下列问题：
（1）滤渣 1 的主要成分是_______(填化学式)。
（2）“酸浸”时，常加热到 60，加热的目的是_______。
（3）“除锰”时，除去 Mn 2 的离子方程式为_______。
2+
（4）加入试剂 X 调溶液 pH，若 cZn 1.0mol / L ，则溶液 pH 的范围是_______；最适宜使用的试剂
X 是_______(填标号)。
A.NaOH B.氨水 C.CuO D.ZnO
（5）“操作 1”中需要使用的陶瓷仪器是_______。
（6）为判断硫酸锌晶体是否有 Fe3 残留，请设计实险方案_______。
19. “液态阳光”是推动碳低峰，碳中和的技术新路径。反应原理为：
2CO2 (g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2 (g) H>0 (假设核反应无副反应)。
（1）设 y=H-TS ，y 随温度的变化关系如图 1 所示。图对应该反应的线条是_______。
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（2）向容积均为 2L 的恒容密闭容器中通入1.0molCO2 (g) 和 2.0molH2O(g) ，在不同催化剂 X、Y 的催化
下发生反应。测得 50min 时， CO2 转化率与温度的变化关系如图 2 所示。
该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。
T1K 时，d 点对应容器在 0~50min 内的平均反应速率 vCO2 = _______ mol / (L min) 。
a、c 两点 CO2 转化率相等，下列说法正确的是_______(填标号)。
A.a、c 两点一定都是平衡点 B.a 点可能为平衡点，c 点一定不是平衡点
C.a 点一定不是平衡点，c 点可能为平衡点 D.a、c 两点一定都不是平衡点
CO2 转化率：c 点
按上述投料，若某温度下，初始压强为 pkPa ，达到平衡时， CO2 转化率为 50%，则该反应的平衡常数
1
Kp = _______ kPa (用 p 表示)，若将容器的体积缩小为 1L， Kp _______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原
因是_______。
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