沈阳二中2023-2024学年度上学期第二次月考
高二（25 届）化学试题
命题人：宋胜男 姜凯 审校人：王劲松 卢冠予
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Ag-108
第 I 卷 （选择题，共 45 分）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合要求）
1．化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是
A．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙）
2+ 2+
C．工业上常用 Na2S 作沉淀剂除去废水中的 Cu 和 Hg
D．实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
2．下列说法正确的是
A．其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B．常温下，pH 相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4 三种溶液，c(NH4 )大小是 =>
C．已知 H3PO3 与足量 NaOH 反应生成 Na2HPO3，则 H3PO3 为三元酸
D．改变某一条件，使电离平衡正向移动，电离度一定增大
3．下列化学用语或图示表达错误的是
2 3
A．砷原子的简化电子排布式为：[Ar]4s 4p B． CaO2 的电子式为
C．铝原子最高能级的电子云轮廓图： D．HCl 的 s-p 键电子云图：
4．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
3
A．23 g C2H5OH 中 sp 杂化的原子数为1.5NA
B．0.5 mol XeF4 中氙的价层电子对数为 3NA
C．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol-1)分别为738、1451、7 733、10540 、13630、17995、 21703，
当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+
D．1mol N2H4 分子中有键数目为 5NA，键数目为 NA
5．下列说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ/mol
B．已知 2H2(g)O2(g)===2H2O(l) H1，2H2(g)O2(g)===2H2O(g) H2，则H1H2
C．已知稀 HCl 和稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 液态水时 H=-57.3 kJ/mol，则稀 H2SO4 和稀 Ba(OH)2
反应生成 2mol 液态水的反应热 H=2(-57.3) kJ/mol
D．高温下 C 与 CO2 、C 与 H2O(g)以及常温下碳酸氢钠溶液与盐酸的反应均属于吸热反应
1
{#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#}
6．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正
确的是
选项 离子组 X 试剂 离子方程式
+ + - 2 - 2 -
A K 、Na 、ClO 、SO 4 足量 SO2 SO2+3ClO +H2O=SO 4 +Cl +2HClO
+ 3+ - 2 3+
B Na 、Fe 、Br 、SO 4 过量氨水 Fe +3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 4
+ 3+ 3+ 2+ 2+
C NH 4 、Na 、Fe 、AlO 2 过量铜粉 2Fe +Cu=2Fe +Cu
+ + +
D K 、Na 、HCO 3 、AlO 2 少量 HCl H +AlO 2 +H2O=Al(OH)3
7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子
B．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子
C．2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子
D．最外层都只有一个电子的 X 、Y 原子
8．已知几种共价键的键能如下，下列说法错误的是
化学键 H—N NN Cl—Cl H—Cl
键能（kJ/mol） 391 946 243 431
A．键能：NNN=NN—N
B．H(g)Cl(g)===HCl(g) H431 kJ/mol
C．H—N 键能小于H—Cl 键能，所以NH3 的沸点高于HCl
D．2NH3(g)3Cl2(g)===N2(g)6HCl(g) H457 kJ/mol
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
向两支盛有少量 H2O2 溶液的试管中分别加入 加入 FeCl3 溶液的试 FeCl3 对 H2O2 分
1 1
A 0.1 molL 的 FeCl3 溶液和 0.01 molL 的 CuSO4 管生成气体的速率比 解的催化效果比
溶液 加入 CuSO4 溶液的快 CuSO4 强
1
在 0.5 molL 蓝色 CuCl2 溶液中存在如下平衡： 对于该反应，升
溶液由蓝色转变为黄
2 2
B [Cu(H2O)4] (蓝色)4Cl [CuCl4] (黄色) 高温度，平衡正
绿色
4H2OH>0，加热该溶液 向移动
取两支试管，各加入 4mL0.1mol/LKMnO4 酸性溶 其 他 条 件 相 同
液，然后向一支试管中加入 0.01mol/LH2C2O4 溶液 H2C2O4 浓度大的一支 时，反应物浓度
C
2mL，另一支试管中加入 0.02mol/LH2C2O4 溶液 试管中溶液先褪色 越大，反应速率
2mL 越快
酸 性 ：
D 用 pH 计分别测定 SO2 和 CO2 的饱和溶液的 pH SO2 饱和溶液的 pH 小
H2SO3>H2CO3
2
{#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#}
10．下列说法中错误的是
2 2 6 2 6 5
s s 键与 s p 键的对称性不同 23V 电子排布式 1s 2s 2p 3s 3p 3d 违反了洪特规则
原子最外层电子排布为 4s1 的元素一定是 s 区元素
霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
CO2 和 SO2 分子中心原子的杂化轨道类型相同
1 个 N 原子最多只能与 3 个 H 原子结合形成 NH3 分子，是由共价键的饱和性决定的
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
11．前四周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，且基态 X 原子中 p 能级和 s
能级上的电子数相同。Y、Z 同周期，Y 位于第A 族，W 最外层有 2 个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W C．Y 的简单离子与 Z 的简单离子在溶液中不能大量共存 D．基态 W 原子内层原子轨道均已充满电子 12．短周期元素 X、Y，Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 XYZW 最高价氧化物的水化物的分子式 H3ZO4 0.1 mol/L 溶液对应的 pH（25） 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素第一电离能：W C．元素电负性：W 13．现有常温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸 A．中分别加入适量的醋酸钠晶体后，pH 增大，pH 不变 B．分别取、溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量 C．将等体积的混合，则 NH3H2O 的电离平衡向逆向移动 D．取等体积与混合，则混合后溶液 pH<7 -10 -17 14．已知常温下 Ksp(AgCl)=1.010 ，Ksp(AgI)=8.510 ，现有等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液。 下列说法错误的是 + A．若向 AgI 清液加入 AgNO3 固体，则溶液中 c(Ag )增大，KSp(AgI)不变 c(I ) -7 B．若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 =8.510 c() Cl C．若向 2mL 0.1mol/L NaCl 溶液中滴加 2 滴 0.1 mol/L AgNO3 溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加 4 滴 0.1mol/L 的 KI 溶液，有黄色沉淀产生，则可验证 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量 AgNO3 固体，则 AgCl 和 AgI 都可沉淀，以 AgI 为主 -7 -15 15．已知常温下，Ka1(H2S)=1.310 ，Ka2(H2S)=7.110 。某二元酸 H2R 易溶于水，将 NaOH 溶液滴入等 - 2- -6.37 -7 物质的量浓度 H2R 溶液中，H2R、HR 、R 的物质的量分数随 pH 的变化如图所示（10 = 4.310 ， 10-10.25 = 5.610-11）。下列说法错误的是 3 {#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#} - + -6.37 A．常温下，H2R HR +H 的电离平衡常数 Ka1=10 B．常温下，在 pH=10.25 时，c(R2-)=c(HR-) >c(OH-) >c(H+) + - - + C．当 V(NaOH)：V(H2R) = 3：2 时，2c(Na ) + c(OH ) = 2c(H2R) + c(HR ) + c(H ) 2- - - D．向 Na2R 溶液中加入足量 H2S 溶液，发生反应：R + H2S = HS + HR 第 II 卷 （非选择题，共 55 分） 二、填空题（本题共 4 个小题，共 55 分） 16．（13 分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21 世纪 将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿（主要成分 FeTiO3，含 FeO、Fe2O3 等杂质），其冶 炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾（FeSO47H2O）。 （ ） 在元素周期表中的位置为 ， -2 的键角 分子的键角（填 或 ）。 1 Ti SO4 H2O “>”“<” “=” （2）试剂 A 为 。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，获得从溶液绿矾的操作方 法为 ，过滤、洗涤、干燥。 -16 2+ （3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)2]=810 ，若溶液中 c(Fe )=0.5 mol/L，为防止生成 Fe(OH)2 沉淀，溶液 的 pH 不超过 （lg2=0.3）。 （4）TiOSO4 水解生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀的化学方程式为 。 虚线框内的流程是经过大量科学研究后得到的方法，科学家原来的设想为 TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+140 kJ/mol，但无法实现，试从反应自发性角度来解 释该设想无法实现的原因 。 （ 5 ） TiCl4 的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级 TiO2xH2O ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 4 {#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#} 17.（14 分）研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂的作 用下发生反应生成 CO2 和 N2。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5 kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=-221.0 kJ/mol 则反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 的H 为 kJ/mol。 （2） 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。 该反应的决速步骤是反应 (填对应序号)。 （3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的 NO 和 CO 进行反应，下列能判断反应已达到化学平衡状态 的是 。 a. 容器中的压强不变 b. 2v 正(CO)=v 逆(N2) c. 气体的平均相对分子质量保持不变 d. NO 和 CO 的体积比保持不变 （4）T，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程 中（0~15min）NO 的物质的量随时间变化如下图所示。 该反应的化学平衡常数 K= ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入 CO、CO2 各 0.2 mol， 则平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。 （5）某研究小组探究催化剂、对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催 化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2 的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果 如图所示。 由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为 。 温度低于 200时，图中曲线脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 。 5 {#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#} 18．（15 分）滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应 用。 I．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 0.035g/mL。某研究小 组用 0.1000 mol/LNaOH 溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。 （1）滴定前用 （填仪器名称）量取 20.00mL 待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 （2）根据下表中数据该待测白醋 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 滴定前 V(NaOH)/mL 0.00 0.10 0.20 1.00 滴定后 V(NaOH)/mL 15.95 15.10 15.25 15.95 （3）常温下，某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时， cCH3 COOH 1 测得溶液中 ，则此时溶液中的 pH 。 已知室温下醋酸的 3 ( c CH3 COO 1.8 10 5 Ka 1.8 10 )，所以滴定时选用的指示剂为 。 II．测血钙的含量时，进行如下实验： 可将 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 晶体，反应生成 沉淀， 2mL NH4 2 C 2 O 4 CaC2O4 将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 溶液 将得到 H2C2O4 溶液，再用酸性 KMnO4 溶液滴定 （1）到达滴定终点的现象为 。 （2）若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 III. 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴 定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据，回答下列问题： 常温下，用 0.100 mol/L 的 AgNO3 溶液滴定 50.0 mL 0.0500 mol/L KCl 溶液，以 （填选项） 为指示剂，滴定中指示剂的有效浓度应维持在 mol/L。 A．K2CrO4 B．K2SO4 C．KBr D．KCl AgCl AgBr Ag2SO4 Ag2 CrO 4 颜色 白 浅黄 白 砖红 -10 -13 -5 -12 Ksp 1.010 5.410 1.210 210 6 {#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#} 19．（13 分）依据物质结构知识回答下列问题。 I．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。 （1）Se 是元素周期表中第 34 号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为________________。 2 （2）根据价层电子对互斥理论，可以推知 SeO 4 的空间构型为 ，其中 Se 原子采用的 轨道杂化方式为 。 （3）已知 CSe2 与 CO2 结构相似，CSe2 分子内的键角 Se—C—Se、H2Se 分子内的键角 H—Se—H、 SeO3 分子内的键角 O—Se—O，三种键角由大到小的顺序为 (填序号)。 II．碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。 （4）C60 分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足 8 电子稳定结 构，则一个 C60 分子中键的数目为________。 （5）已知 CN 与 N2 结构相似，推算 HCN 分子中键与键数目之比为________。氨基氰(CH2N2)为原料可 制得类石墨相氮化碳(gC3N4)，氨基氰(CH2N2)分子中碳、氮原子均满足 8 电子稳定结构，则该分 子的结构式为________。 （6）“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量 状态的是 。 A． B． C． D． 7 {#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#} 沈阳二中 2023-2024 学年度上学期第二次月考 高二（25 届）化学答案 一、选择题（本题共 15 题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 BBADDBCC 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 BCCABDC 二、填空题（本题共 4 个小题，共 55 分，除标注外每空 2 分） 16.（13 分） （1）第四周期第 IVB 族（1 分） >（1 分） （2）Fe（1 分） 蒸发浓缩、冷却结晶 （3）6.6 （4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4 该反应为吸热、熵减的反应，G>0，无法自发进行 （5）TiCl4+（x+2）H2O==TiO2xH2O+4HCl 17.（14 分） （1）-746.5 （2） （3）ac （4）5 不 （5） 催化剂 II，450 温度较低时，催化剂的活性偏低 18.（15 分） I.（1）酸式滴定管（1 分） （2）不符合 （3）8 酚酞 II.（1）最后半滴酸性 KMnO4 溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 （2）偏高 III. A 2.010-2 19.（13 分） （1）[Ar]3d104s24p4（1 分） （2） 正四面体 （1 分） sp3（1 分） （3） >>（4）30 （5） 1：1 （6）A {#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#}