乌鲁木齐市实验学校2023-2024 学年高三上学期1 月月考
化学试题
总分 100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16 小题，每题3分共48分）
1．分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是
A．纯净物：石灰石、干冰、液氯、水银
B．电解质：BaSO4、熔融 NaCl、盐酸、CO2
C．酸性氧化物：Mn2O7、SO3、CO、CO2
D．盐：NaHSO4、CH3COONH4、Na2SO3、KClO
2．下列表达方式正确的是
A．Cr 的外围电子排布式：3d44s2
+ + 2-
B．NaHCO3 在水中的电离方程式：NaHCO3=Na +H +CO3
C．基态碳原子的价电子排布图为：
D．二氧化硅的分子式为 SiO2
3．三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷
魅力，闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是
文物
名称 青铜人头像 金面具 陶鸟头把勺 象牙
A．青铜是一种合金
B．金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应
C．陶鸟头把勺是无机非金属材料
D．象牙中含有的 14C 常用来考古断代，其中子数是 8
4．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与 MnO2 共热[或用
KMnO4 (s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到
相应实验目的的是
A B C D
制取氯气 验证氧化性 验证漂白性 吸收尾气
A．AB．BC．CD．D
5．工业上常用 NOx+NH3 N2+H2O，使 NOx 转化为无毒的 N2，现有 NO、NO2 的混合
气体 3.0 L，可与 3.5 L 相同状况的 NH3 恰好完全反应，全部转化为 N2，则在原混合气
体中 NO 和 NO2 的物质的量之比是
A．13 B．21
C．31 D．11
6．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
- 2-
A． HSO3 SO4 B．CuOCuC ．N2NH3 D．O2H2O
7．下列有关方程式书写均正确的是
2
A． Na 2S 水溶液显碱性：S 2H2O H2S 2OH
2
B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离： NaHSO4 Na H SO4
3
C．泡沫灭火器的制作原理： Al 3HCO3 Al(OH)3 3CO2
3
D．加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质： Fe 3OH Fe(OH)3
8．新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷
酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是
A．蛋白质和核酸均是高分子
B．蛋白质中含 C、H、O、N 等元素
C．戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D．组成 RNA 的戊糖和碱基与 DNA 的不完全相同
9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应
B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上
C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有 3 种
D．1mol 该有机物最多与 4molH2 反应
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径： Na Mg Al
B．热稳定性： HCl H2S PH3
C．N、O、F 元素的非金属性依次减弱
D．P、S、 Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
11．为探究电解的离子放电规律，进行如下实验：
序号 阳极材料 阴极材料 电解质 阳极产物 阴极产物
石墨 石墨 0.1 mol/L CuCl2 溶液 Cl2 Cu
石墨 石墨 0.1 mol/L NaCl 溶液 Cl2 H2
石墨 石墨 0.2 mol/L CuSO4 溶液 O2 Cu
2
铜 石墨 0.2 mol/L CuSO4 溶液 Cu Cu
石墨 石墨 MgCl2 熔融液 Mg Cl2
下列说法错误的是
A．对比可知，阴极离子放电顺序是 Cu2HNa
- - 2
B．对比可知，阳极离子放电顺序是 Cl OH SO 4
C．对比可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电
D．对比可知，金属的冶炼都可通过电解盐溶液得到
12．以下微粒含配位键的是
- 2+
[Al(OH)4] CH4 OH NH [Cu(NH3)4]
Fe(SCN)3 H3O [Ag(NH3)2]OH
A． B． C． D．全部
13．常温下，往 0.01 molL 1 的 NaHA 溶液中通入 HCl(g)或加入 NaOH 固体调节溶液的
pH(忽略体积变化)，溶液中 c(HA-)随 pH 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：c>b=d>a
- 2
B．c 点溶液中存在： cHA cH2A cA
C．d 点溶液中存在： cNa cHA 2cA2
3
D． Ka1 H2A 2.010
14．科学家研究了钒系SCR 催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该
过程的叙述不正确的是(注：V 和 O 元素右上角符号表示其元素化合价)
A． H3N N O 是反应中间体 B．反应过程中 V 的成键数目发生变化
5
C．反应过程中 O V 被还原 D．脱硝反应为： 4NH3 3O22N2 6H2O
c(H+ )
15．化学中常用 AG 表示溶液的酸度(AG=lg )。室温下，向 20.00 mL0.1000 molL-1
c(OH- )
的某一元碱 MOH 溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加
入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
-6
A．室温下 MOH 的电离常数 Kb=1.010
2 + + -
B．当 AG=0 时，溶液中存在 c(SO 4 )>c(M )>c(H )=c(OH )
C．a 点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO 2 )
4
D．b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d
16．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是
A．漂白精不可用作游泳池和环境消毒剂
B．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理
C．泡沫灭火器能用于电器起火时的灭火
D．95%的医用酒精消毒液效果比 75%的好
二、综合题（本题共5 小题，共52 分。请根据答题卡题号及分值在各题目
的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
17．X、Y、Z、J、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素 Z 在地壳中含量
最高，J 元素的焰色反应呈黄色，Q 的最外层电子数与其电子总数比为 3:8，X 能与 J 形
成离子化合物，且 J+的半径大于 X—的半径，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答：
（1）Q 元素在周期表中的位置 ；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为 （填元素符
号）。
（3）元素的非金属性 Z Q（填“”或“”），下列各项中，不能说明这一结论的事实
有 （填序号）
A．Q 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z 与 Q 之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z 和 Q 的单质的状态
D．Z 和 Q 在周期表中的位置
（4）Q 的氢化物与 Z 的氢化物反应的化学方程式为 。
（5）X 与 Y 可形成分子 A，也可形成阳离子 B，A、B 在水溶液中酸、碱性恰好相反，
写出 A 的电子式 ；B 的水溶液不呈中性的原因
（用离子方程式表示）。
（6）液态 A 类似 X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 A 的电离
方程式为 ；
（7）若使 A 按下列途径完全转化为 F：
F 的化学式为 ；
参加反应的 A 与整个过程中消耗 D 的物质的量之比为 。
18．钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸
锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到 Co2O3 及锂盐。
（1） “还原酸浸”过程中，大部分 LiCoO2 可转化为 CoSO4，请将该反应的化学方程式
补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。
（2） “还原酸浸”过程中，Co、Al 浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素
总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图 1 和图 2 所示。工艺流程中
所选择的硫酸浓度为 2 mol.L-1，温度为 80 oC，推测其原因是 。
A．Co 的浸出率较高 B．Co 和 Al 浸出的速率较快
C． Al 的浸出率较高 D．双氧水较易分解
图 1 图 2
（3）加入(NH4)2C2O4 后得 CoC2O4 沉淀。写出 CoC2O4 沉淀在空气中高温煅烧得到 Co2O3
的反应的化学方程式： 。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为 1 kg，煅烧后获得 Co2O3 的质量为 83 g，已知 Co
的浸出率为 90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两
位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液 a 中的 c(Li+)约为 10-1 molL-1，部分锂盐的溶解度数据如
下表所示。
温度 Li2SO4 Li2CO3
0 oC 36.1 g 1.33 g
100 oC 24.0 g 0.72 g
结合数据分析，沉锂过程所用的试剂 b 是 （写化学式），相应的操作方法：向滤
液 a 中加入略过量的试剂 b，搅拌， ，洗涤干燥。
19．二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含 MoS2、SiO2 以
及 CuFeS2 等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中 Mo 的化合价为 。
(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为 ，如改用 FeCl3 溶液氧化
浸出，CuFeS2 杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式 。
(3)加入 Na2S 后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4 与盐酸生成
MoS3 沉淀的离子反应方程式 。
(4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是 。
利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3 的产率均下降的原因： 。
(5)MoO3H2O 作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：
+ + + + + +
MoO3H2O+xA=AxMoO3H2O(某文献记载：式中 0 的注入使得部分 Mo6+还原为 MO5+)，写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应 式： 。 -10 -8 (6)已知 Ksp(BaSO4)=1.110 ，Ksp(BaMoO4)=4.010 )钼酸钠晶体(NaMoO42H20)是新 型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入 Ba(OH)2 固 2- 体除去 SO 4 (溶液体积变化忽略)，则当 BaMoO4 开始沉淀时，溶液中的 2- 2- c(MoO 4 )/c(SO 4 ) (结果保留 2 位有效数字) 20．纯 ClO2遇热易发生分解，工业上通常制成 NaClO2固体以便运输和储存。制备 NaClO2 的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中 A 装置制备 ClO2，C 装置用于制备 NaClO2。 回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是 。 (2)装置 B 的作用是 。 (3)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。向装置 A 中通入空气的目的是 。 (4)装置 C 中发生反应的化学方程式为 ，C 装置采用“冰水浴”的目的是 。 n H O (5)研究测得 C 装置吸收液中的 c(NaOH)与 2 2 对粗产品中 NaClO 含量的影响如 n NaOH 2 n H O 图所示。则最佳条件为 c(NaOH)= molL-1， 2 2 = 。 n NaOH