化学
本试卷共8 页，18 个小题。满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上
“条形码粘贴区”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以
上要求作答无效。
4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 Na 23 Ga 70 I 127
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．化学科学与技术在探索宇宙、改善生活、改变环境与促进发展等方面均发挥着关键作用。下列说法正确的
是（ ）。
A．我国古代四大发明之一的指南针使用了磁性物质 FeO
B．我国科学家研制的储能导电二维材料 MoS2 是一种新型有机功能材料
C．2023 年神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，其硬度比纯铝的小
D．利用 CO2 与 H2 人工合成淀粉，不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
2．下列化学用语正确的是（ ）。
A．果糖和核糖的分子式均为： C6H12O6
B．甲醛中 键的电子云轮廓图：
2
C． CO3 的空间结构： （正四面体形）
D．基态铜原子价电子的轨道表示式：
3． NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A．标准状况下，11.2L Cl2 溶于水，溶液中 Cl 、 ClO 和 HClO 的微粒数之和小于 NA
B． 0.1mol L NH4 NO3 溶液中含有 NH4 数目小于 0.1NA
C． 2.3g Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间
D．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为 4NA
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）．
A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水： Cu2 2NH H O Cu OH 2NH
3 2 2 4
B．向 NaHSO 溶液中滴入 Ba OH 溶液至恰好显中性： H SO2 Ba 2 OH H O BaSO
4 2 4 2 4
C．向 Ca ClO 溶液中通入过量SO ： ClO SO H O HSO HClO
2 2 2 2 3
D．向 Ba HCO 溶液中加入足量氨水：
3 2
2 2
Ba 2HCO3 2NH3 H2O BaCO3 2NH4 2H2O CO3
5．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．Y和 NaOH 溶液反应，1mol Y 最多消耗 2mol NaOH
B．XY 属于加成反应，YZ 属于氧化反应
C．X 苯环上的二氯代物有6 种，Y 苯环上的三氯代物只有1种
D．Z 中所有原子可能共平面，Z与 H2 完全加成后的产物中含2 个手性碳原子
6．混盐是由一种金属阳离子（或 NH4 ）与两种酸根阴离子组成的盐，如 Ca NO3 Cl 可看成由 CaCl2 和
Ca NO 组成。向混盐 Na S O 中加入足量稀硫酸，发生如下反应：
3 2 4 2 3
2Na 4S2O3 4H2SO4 4Na 2SO4 3S SO2 4H2O 。
下列说法正确的是（ ）。
A．混盐 Na 4S2O3 可看成由 Na 2S 和 Na 2SO3 组成
B．混盐 Na 4S2O3 固体中阴阳离子个数比为1: 4
C．向混盐 Na 4S2O3 溶液中加入 AlCl3 溶液，可生成 Al2S3 沉淀
D．向混盐 Na 4S2O3 溶液中加入足量稀 H2SO4 ，每产生 3mol S ，转移电子的物质的量为 6mol
7．水催化氧化机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．钴位于元素周期表中的d区
B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
C．在转化过程中 Co 的化合价没有发生变化
D．该机理总反应式： 2H2O O2 4H 4e
．已知反应 ，将 和 按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，
8 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 N2 H2
反应相同时间后， NH3 的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是（ ）。
A．平衡常数值： Kc Kd B．逆反应速率： va vd
C．b 点时 v正 v逆 D．曲线上的点均代表平衡时刻的点
9．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周
期元素，X、Z 最外层电子数之和等于Q 的最外层电子数，Y 原子价电子数是Z 原子价电子数的2 倍。下列说
法错误的是（ ）。
W
|
L为 Q3X X Y
|
XQ3
A．Q和X 的氧化物对应水化物的酸性：QX
B．简单离子半径：QYZ
C．Z和Q 形成的化合物属于共价化合物
D．元素的电负性：YXW
10．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）。
选项 实验操作 现象 结论
向 KBr 、KI 混合溶液中依次加入 溶液分层，下
氧化性：
A 层呈紫红色 Cl2 Br2 I2
少量氯水和 CCl4 ，振荡，静置
用玻璃棒蘸取待测溶液置于火焰
B 火焰呈黄色 溶液中含 Na 元素
上灼烧
用 pH 计测定下列溶液的 pH：
H2CO3 酸性弱于
C NaHCO3 溶液； CH3COONa pH：
CH3COOH
溶液
向浓度均为 0.10molL1 的 KCl
D 和KI 混合溶液中滴加少量 出现黄色沉淀 Ksp AgCl Ksp AgI
AgNO3 溶液
11．磷化氢是常用的高效熏蒸杀虫剂。一种制备 PH3 的流程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）。
A． P4 分子是正四面体结构，1mol P4 中含有 4mol 共价键
B．次磷酸钠 NaH2PO2 属于酸式盐
C．反应为 P4 3NaOH （浓） 3H2O 3NaH2PO2 PH3
D．理论上，每1mol P4 可生产 2mol PH3
12．某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1）。进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质
材料（图2）。下列说法正确的是（ ）。
图 1 图2
A．基态溴原子的核外电子排布式为Ar4s2 4p5
B．图1 晶体中O 周围最近的 Cl 数目为4
C．图1 晶体的化学式为 Li2ClO
D．图2 表示的化学式为 LiMgOClxBr1x
13． ClO2 是一种高效、安全的消毒用品。某电解法制备 ClO2 的装置如图，有关说法错误的是（ ）。
A．与a 相连的电极上发生氧化反应
B．电解过程中转移 2mol 电子时，有 2mol Cl 通过离子交换膜进入阳极区
C．整个生产过程中，理论上得到两种气体产物 ClO2 和 H2 的体积比为 2 :1
D．“二氧化氯发生器”中生成的X 溶液的主要溶质为 NaCl 和 NaOH
．难溶盐 可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节 浊液的 ，测得体系中 或 2
14 CaF2 CaF2 pH lg cF lg cCa
cH
与 lg 的关系如图。下列说法错误的是（ ）。
cHF
A．随着盐酸的加入，溶液中 cH 和 cHF 均逐渐增大
cH
B． lgCa 2 与 lg 的关系对应图中曲线M
cHF
11
C．常温下，难溶盐 CaF2 的 Ksp CaF2 数量级为10
D．Y 点的溶液中存在 cCl cCa 2 cHF
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。
15．（14 分）某兴趣小组设计实验探究 Ce MnOx 催化氧化CO 的效率。回答下列问题：
【步骤】制备CO
浓硫酸
在通风橱中用下图装置制备CO，反应方程式： HCOOH CO H2O
（1）装置A 中盛放浓硫酸的仪器名称是__________。
（2）B中 NaOH 溶液的作用是__________。
【步骤】检验CO
（3）将CO 通入新制银氨溶液中，有单质银沉淀生成，则该反应的化学方程式为__________。
【步骤】探究 Ce MnOx 催化氧化CO 的效率
（4）将一定量CO 与空气混合，得到CO 体积分数为1的气体样品。使用下图装置（部分加热及夹持装置
省略），调节管式炉温度至 120，按一定流速通入气体样品。（已知： I2O5 是白色固体，易吸水潮解，
5CO I2O5 I2 5CO2 ）
通入11.2L （已折算为标况）的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U 形管内生成了
0.1524g I2 。
能证明CO 被空气氧化的现象是__________。
CO 被催化氧化的百分率为__________。
若未通入氮气，的结果将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）探究气体与催化剂接触时间对催化氧化效率的影响时，可采用__________方法延长接触时间。
16．（15 分） GaN 作为第三代半导体材料，具有耐高温高压等特性，随着 5G 技术的发展， GaN 商用进入快
车道。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓 Ga Fe O 、铁酸锌 ZnFe O ]制备具有优异光电性能的氮化镓
2 2 4 3 2 4
GaN ，部分工艺流程如下：
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的 pH 和金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金
属离子的百分数）见表：
金属离子 Fe2 Fe3 Zn2 Ga3
开始沉淀 pH 8.0 1.7 5.5 3.0
沉淀完全 pH 9.6 3.2 8.0 4.9
萃取率（） 0 99 0 9798.5
（1）处理浸出液时，将溶液的 pH 调节至 5.4，过滤所得沉淀为__________（填化学式）。
（2）“溶解还原”步骤中加入一定量铁粉的作用是__________（用离子方程式表示）。
（3）萃取和反萃取都需要使用到的主要玻璃仪器为__________。
（4）取 GaN 样品a 克溶于足量热 NaOH 溶液中，发生反应 GaN OH H2O GaO2 NH3 ，用
H3BO3 溶液将产生的 NH3 完全吸收并配成 250mL 溶液，从中取 25mL 用盐酸滴定，消耗 c mol L 的盐酸 V
mL，则样品的纯度为；__________。
（已知： NH H BO NH H BO ； NH H BO HCl NH Cl H BO ）
3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 3 3
（5） GaN 晶胞结构如图所示，其晶体类型为__________，N 原子的杂化方式为__________，已知 GaN 六方
3 3
晶胞的体积为 a pm ，阿伏加德罗常数的值为 NA ，则 GaN 晶体的密度为__________ g cm （用含a、 NA
的代数式表示）。
（6）科学家用氮化镓材料与铜组装成如下图所示的人工光合系统，成功地实现了用 CO2 和 H2O 合成 CH4 ，
请写出 GaN 电极的电极反应方程式__________。
17．（14 分）合成气（CO、 H2 ）可用于合成低碳烯烃和甲醇等化工产品。回答下列问题：
（1）用天然气制备合成气的原理如下：
CH4 g H2Og COg 3H2 g H 206.2kJ mol
该反应的压强平衡常数 随温度的变化如下表：
Kp
温度/ 700 750 800 850 900
p p3
CO H2 1 1 1
Kp 1.2610 4.8710 1.00 5.23 1.4710
p p
CH4 H2O
根据热力学状态函数自由能 G 的数学表达式： G RT ln Kp （R 为大于0 的常数，T 为热力学温度），
可以推知当温度超过__________时，该反应才有可能发生。
（2）用转炉熔渣（未冷却）制备合成气时，涉及反应如下：
．
CH4 g CO2 g 2COg 2H2 g H1
． CH g H Og COg 3H g H
4 2 2 2
．
CaOSiO2 3FeOs H2Og CaOSiO2 FeOFe2O3 s H2 g H3
反应温度与 lg K 的关系如图所示。
H1 ______0（填“”“”或“”）。
反应： 的 （用 、 表示）。
CO2 g 4H2 g C4 g 2H2Og H __________ H1 H2
用转炉熔渣制取合成气的优点是__________。
（3）在三个密闭容器中，按起始物质的量之比 nCO : nH2 1: 2 ，将CO和 H2 充入容器中，在不同的温
度和压强下，发生反应： 。 的转化率 与温度的关系如图所示：
COg 2H2 g CH3OHg CO CO
p2 ______ p1 （填“”“”或“”）；反应速率vY ______ vX （填“”“”或“”）。
X 点处，该反应的平衡常数为__________ MPa 2 （用平衡分压表示，分压等于总压乘以物质的量分数）。
提高CO 的转化率除改变温度和压强外还可采取的措施是__________（任写一条）。
18．（15 分）一种治疗湿疹的非激素类外用药物（G），其合成路线如下：
其中，—Ph 为苯基（ ）。
（1）一种鉴别化合物A与B 的方法是室温下将它们分别与水混合，混合后明显分层的是______（填“A”或
“B”）。
（2）下列说法正确的是______。（填字母序号）
a．B与C 互为同系物b．A 分子间能形成氢键，B 分子间不能形成氢键
c．E 中含有氯离子d．F 中所有碳原子可能在同一平面上
O
||
（3）化合物X 是硫酸（ HO S OH ）与过量甲醇酯化反应的有机产物，制备化合物X 的化学方程式为
||
O
__________。
（4）已知 B Y C H2O ，则Y 的结构简式为__________；BC 的反应类型为__________。
（5）满足下列条件的A 的同分异构体共有__________种。
遇 FeCl3 溶液显紫色
能发生水解反应，也能与银氨溶液反应。
其中核磁共振氢谱共有4 组峰，峰面积之比为 1: 2 : 2 :1的同分异构体的结构简式是__________（写一种即
可）。
（6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（须用 Ph3P ，无机试剂和有
机溶剂任用）__________。