科目：化 学
（试题卷）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答
题卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的
姓名、准考证号和科目。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题
卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意
事项的要求答题。
3．本试卷共 6 页。如缺页，考生须及时报告监考老师，
否则后果自负。
4．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
姓 名
准考证号
祝 你 考 试 顺 利 ！
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化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求。
1．2023 年上海科技节以“悦享科技，智创未来”为主题，展示了近年来我国的科技成果。
下列说法错误的是
A．冬奥火炬“飞扬”使用的碳纤维复合材料具有强度高、耐高温的特点
B．“萌新”机器人的有机高分子材料面罩为纯净物
C．“雪龙号”极地破冰船船身由合金钢材料构成，其抗撞击能力强
D．直径为 300 mm 以上的大硅片首次应用于集成电路，其属于新型无机非金属材料
2．下列说法错误的是
A．汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧
B．核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基
C．Na2O、MgO、Al2O3、SiO2 均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
D．细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子
3．BrF3 是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为 8.8、
127。常温下，它能与水发生反应：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2。设阿伏加德
罗常数值为 NA。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 的 BrF3 中含 键数为 3NA
B．当反应中转移电子数为 4NA 时，可产生 1 mol O2
C．将反应生成的 1molBr2 溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于 2NA
D．若有 5mol 水参与反应，则有 2molBrF3 被氧化
4．下列化学反应表示错误的是
A．Al2O3 与 NaOH 溶液反应：Al2O32NaOH3H2O2Na[Al(OH)4]
B．碱性锌锰电池的正极反应：2MnO22e 2H2O2MnO(OH)2OH
C．向蓝色 CuCl2 溶液中加入浓 NaCl 溶液，发生反应：
2 2
[Cu(H2O)4] 4Cl [CuCl4] 4H2O
O O
D．苯甲酰胺在盐酸中水解： C H2O C NH3
NH2 OH
5．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
分别称取 2gNaClO 与 NaHCO 于盛有 10mL 水的两 比较 NaClO 与 NaHCO 的
A 3 3
支试管中，充分溶解，用 pH 计测定两溶液的 pH。 水解程度
向两支均盛有 2 mL 5%的 H2O2 溶液的试管中，分别加
探究不同催化剂对反应速
B 入 1mL0.1molL 1 的 Fe (SO ) 溶液和 1mL0.1molL 1
2 4 3 率的影响
的 CuSO4 溶液。
向两支均盛有 5mL1molL 1 的 Na SO 溶液的试管中，
C 2 3 探究浓度对反应速率的影响
分别滴加 2mL5%和 2mL15%的 H2O2 溶液。
向 2 mL 10%的 NaOH 溶液中加入 5 滴 5%的 CuSO 配制用于检验醛基的
D 4
溶液。 Cu(OH)2 悬浊液
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6．Ca2 是人体细胞内浓度变化最大的二价阳离子，参与多种生理过程。物质是一种
Ca2+检测荧光探针的有效试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化
确定 Ca2+的存在。下列说法正确的是
A．物质结构中苯环上的一氯代物有 14 种
B．物质能够发生取代、加成、消去和中和反应
C．物质中 HOH 键角小于水中 HOH 的键角
D．物质中 Ca2 与 O 形成 4 个配位键
7．被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为
T3Z2(RY4)2(YX)4，X、Y、Z、R、T 均为前四周期元素且原子序数依次增大。X 原子
的电子只有一种自旋取向，基态 T 原子的核外电子恰好填满 10 个原子轨道。R 元素
的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y 的 p 轨道上的电子数为 R 的 p
轨道上电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：RXY
B．同一周期，第一电离能比 Z 小的元素有 1 种
C．Y 形成的单质只能为非极性分子
D．简单氢化物的沸点：YT
8．水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污
染等优点，该电池以 V2CTx（含 V、C、N 元素）
为正极材料，电解质溶液中主要存在团簇离子
NH4 (CH3COOH)3。其放电工作原理如图所示。下
列说法错误的是
A．放电时，NH4 (CH3COOH)3向Y 极方向移动
B．放电时，Y 极的电极反应式为
-
V2CTxNH4 (CH3COOH)32e (V,e )2CTx[NH4 (CH3COOH)3]
C．NH4 与 CH3COOH 间通过离子键结合
D．充电时，NH4 (CH3COOH)3 增加了 1 mol 时，X 极质量增加 46 g
6 2
9．基态锇原子（Os）的价电子排布式为 5d 6s 。氧化物 OsO4 常作烯烃醇化的氧化剂，
其重要的氮基锇酸盐有 K[OsO3N]。有关反应如下：
反应：OsO4KOHNH3K[OsO3N]2H2O
反应：2K[OsO3N] N2K2OsO4OsO2
HO OH
OsO4
反应： CH3 CH3
下列说法正确的是
HO OH
A． 的立体异构分子中不存在手性分子
CH3
B．反应中 K[OsO3N]的 Os 的化合价为8
C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 11
D．由反应可推测氧化性：OsO4 强于酸性 KMnO4 溶液
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10．世界上 95%的铝业公司均使用拜耳法（原料为铝土矿，主要成分为 Al2O3，含少量
Fe2O3、SiO2 等）生产 Al2O3，其工艺流程如下：
已知：过饱和溶液是指一定温度、压强下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压
强下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。
下列说法错误的是
A．物质 X 为 Fe2O3
B．可用过量 CO2 代替氢氧化铝晶种
C．“缓慢加热”可促使 SiO2 转化为水合铝硅酸钠
D．该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种
11．某储氢材料（化学式：Mg2FeHy），其晶体结构属于立方晶胞，如图所示，晶胞参数
为 a nm，Fe 原子位于顶点与面心，Mg 原子位于晶胞中顶点 Fe 与最近距离的 Fe 所
形成的四面体中心。该晶胞的密度是晶胞中氢原子密度的 55/3 倍，晶胞氢原子的密
度为晶胞单位体积内所含氢原子的质量。已知阿伏加德罗常数为 6.021023 mol1。
下列说法错误的是
A．该储氢材料的化学式为 Mg2FeH6
B．晶胞中 H 原子总数为 24
1
C．原子 A、B 之间的间距为 a nm
2
220 3
D．晶体的密度为 3 gcm
301a
12．25时 ，在 20.0mL 0.10 molL1MOH 溶液中滴入 0.10 molL1 的 HBr 溶液，溶液的
pH 与所加 HBr 溶液的体积的关系如图所示。 pH
下列有关叙述错误的是
11 M
5
A．Kb(MOH)10
7 N
B．M 点存在关系：c(M )2c(H )c(MOH)2c(OH)
C．pH 由 11 逐渐变为 8.5 的过程中，一直存在 c(M )c(MOH)
0 10 溶液
D．N 点存在关系：c(M )c(Br)c(OH)c(H ) V(HBr )/mL
13．近日，中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物，其高效催化 CO2 转化
为 CH4，副产物有 C2H4。其部分机理如图所示。
下列说法正确的是
A．由图可知，CO2(g)转化为 CH4(g)过程放出热量 0.43 eV
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B．由图可知，*CO 转化为 C2H4(g)的历程中，最大活化能为 0.77 eV
C．*CO*COH*COCOH 时，含碳物质结构中存在非极性键的断裂与形成
D．由图可知，*CO 转化为 CH4(g)的反应速率小于*CO 转化为 C2H4(g)的反应速率
14．在 t，p kPa 下，向 1 L 的密闭容器中充入 1 mol M(g)和一定物质的量的 N(g)发生
n(N)
反应：M(g)N(g) X(g)Y(g)，平衡时 Y(g)的物质的量分数与初始投料比
n(M)
的关系如图所示。下列说法错误的是
n(N)
A．随着 的增大，M(g)的转化率逐渐增大
n(M)
B．e 点：v 正v 逆
9
C．a 点时，该反应的平衡常数为
14
D．a 点，平衡后再投入 1 mol M(g)和 1 mol N(g)，
达到新平衡时，X(g)的产率增大
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（ 14 分）我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化
工中间体，工业上以 CuO 为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：
其反应的步骤为：
已知：相关物质的信息：
熔点 沸点 溶解性 相对分子质量
糠醛 -36.5 161 常温下与水部分互溶 96
糠酸 133 230 微溶于冷水、易溶于热水 112
碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。
直形冷凝管 空气冷凝管
图 1 图 2 冷凝装置
回答下列问题：
（1）实验室利用图 1 所示装置完成步骤，该步骤采用的加热方式为 。三
颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为 。
（2）步骤的加料方式为：同时打开恒压滴液漏斗 a、b 下端的活塞，并使滴加速度相同，
以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为 。
（3）步骤中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品。进一步提纯糠酸的实验
操作方法是 。
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（4）糠酸纯度的测定：取 1.120 g 提纯后的糠酸样品，配成 100 mL 溶液，准确量取 25.00
mL 于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用 0.0900 molL 1KOH 标准溶液滴定，平行
滴定三次，平均消耗 KOH 标准溶液 24.80 mL。
量取糠酸溶液的仪器是 （填仪器名称）。
糠酸的纯度为 。
（5）为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温
度高于 140，实验时选用图 2 中空气冷凝管而不是直形冷凝管的原因是 。
16．（ 15 分）以高铅硫化锌原矿[主要含有 ZnS，含有少量 PbS、ZnCO3、SiO2、FeS、In2O3(氧
化铟)等]为原料制备单质 Zn 的工艺流程如下：
稀硫酸 Zn ZnO、空气
pH1
高铅硫化 滤液 调
沸腾焙烧 酸浸 除铟 pH 3.5~4.5 电解
锌原矿 除铁 Zn
烟气 滤渣 滤渣 FeOOH
28 8 7
已知：Ksp(PbS)8.010 ，Ksp(PbSO4)1.510 ，Ka1(H2S)1.110 ，
K (H S)1.310 13。
a2 2
电解液浓度过大会导致溶液粘度变大，离子迁移速率低，电解效率低。
回答下列问题：
（1）“沸腾焙烧”的目的是 ；其中杂质 FeS 充分焙烧产生大量废气，其主要成
分的空间结构为 。
（2）“滤渣”的主要成分为 和 PbSO4。若撤去“焙烧”，直接“酸浸”，调节溶
+ 1 2+
液中 c(H )4.0molL ，若要将 PbS 中的 Pb 沉淀完全，试计算溶液中 c(H2S)的
1
范围 （保留小数点后两位）。[已知 H2S 饱和溶液中，c(H2S)0.1 molL ]。
（3）“除铁”时 Fe2 转化为 FeOOH 的离子方程式为 。
（4）“电解”硫酸锌溶液制备 Zn 的化学方程式为 ，工业所需电解液浓度为 40~60
gL 1 的理由是 ，可用 光谱证明阴极析出的固体为 Zn。
．（ 分）含铁物质在工业生产中具有重要的应用。以 作为载氧体实现甲
17 14 Fe2(SiO3)3
烷部分氧化，发生的主要反应有：
1
．CH4(g)3Fe2(SiO3)3(s) CO(g)2H2(g)2Fe3O4(s)9SiO2(s) H220.8 kJmol
1
．CH4(g)4Fe2(SiO3)3(s) CO2(g)2H2O(g)8FeO(s)12SiO2(s) H316.8 kJmol
1
．CH4(g) C(s)2H2(g) H913.0 kJmol
回答下列问题：
（1）反应可在 （“高温”或“低温”）条件下自发进行。反应的正反应活化
能 （“”或“”）逆反应活化能。
（2）在刚性容器、绝热体系下，仅发生反应，则下列说法能够表明该反应已经达到
化学平衡的是 。
2.0 H
A．相同时间内，气态反应物 8 mol 键断裂的同 2
时气态产物有 3 mol 键断裂
．容器中气体的密度不再变化 1.0 CO
B n / mol
C
C．固体中所含氧元素的质量分数不再变化 H2O CO2
．平衡常数不再变化
D 0
（3）载氧体 Fe2(SiO3)3 为 CH4 转化为氧化物提供氧原 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5
n[Fe2(SiO3)3]
n[Fe2(SiO3)3]
子，Fe2(SiO3)3 与 CH4 物质的量之比{ } n(CH4)
n(CH4)
是影响 CH4 转化为合成气（CO、H2）的重要因素。在 900、0.1 MPa 下，向密闭容
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n[Fe2(SiO3)3]
器投入 1 mol CH4 发生上述反应，不同 对部分物种的平衡量的影响如图
n(CH4)
所示。CO、H2 的选择性（S）公式如下：
n(CO) n(H )
2
SCO 100% SH 2 100%
消耗CH4的物质的量 2消耗CH4的物质的量
n[Fe (SiO ) ]
若要生成更多的合成气，最适宜的 2 3 3 值为 （填标号）。
n(CH4)
A．0.3 B．0.34 C．0.45 D．1.5
n[Fe (SiO ) ]
随着 2 3 3 越来越大，试分析 CO 物质的量下降的原因 。
n(CH4)
当 平衡转化率为 时，测得体系中 ，则 。
CH4 98% n(H2O) 0.01 mol SH 2
（保留三位有效数字）。反应的压强平衡常数 Kp （填 “大于”、“小于”或“等于”）19 MPa。
18．（ 15 分）唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：
回答下列问题：
（1）A 中含有官能团的名称为 。
（2）A 与 B 反应得到 C 和 （填结构简式），该反应的目的是 。
（3）FG 的化学方程式为 。
（4）已知 XCH2NH2 中 CX 键极性越大，则碱性越弱。则下列物质的碱性由弱到强的
顺序为 （填标号）。
． ． ．
a H3C NH2 b F NH2 c Cl NH2
（5）DPPA 是一种叠氮化试剂，其结构为： 其中杂化轨道类型为 sp2
的原子有 个。
（6）C 的同分异构体中符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
分子骨架为 N R ，且 R 结构中含有一个“CHO”和一个“CH3”
分子中有一个手性碳原子
O
NH
N
（7）参照上述合成路线，设计以苯胺 NH2 为原料合成 N 的路线
（无机试剂任选）。
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2024 年 常德 市高 三年 级模 拟考 试
化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A C D D A B C B D C C B D
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
15．【答案】（每空 2 分，共 14 分）
（1）水浴加热（保持 55水浴加热）
（2）使溶液充分接触，防止副反应（自聚反应）发生（或减少糠醛分子间的接触）
（答出“副反应”或“自聚反应”即可计 2 分，只答“充分接触”计 1 分）
（3）重结晶（答重结晶的具体操作“溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥”
亦给分，答出粗体部分即计 2 分）
（4） 酸式滴定管（或移液管） 89.28%（唯一答案）
（5）蒸气温度与水温相差较大（1 分），易使冷凝管炸裂（1 分）
16．【答案】（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）增大固体与空气接触面积，提高焙烧效率（1 分）；除去硫元素杂质（1 分）
1 1
V 形或角形（1 分）（2）SiO2（1 分） 0c(H2S)0.09 molL 或小于 0.09 molL (基
于 PbS 全部转化为 PbSO4)
2 2
（3）4H 6ZnOO24Fe 4FeOOH6Zn [未配平计 0 分，ZnO 的个数为 4,5,6 且
2
配平，可直接给分，若大于等于 7 时，且符合通式（2n8）H nZnOO24Fe
2 2 2
4FeOOHnZn （n6）H2O，分步方程式：ZnO2H Zn H2O，4Fe O2
2 3 3
6H2O4FeOOH8H 或 4Fe O2 4H 4Fe 2H2O，H2O3ZnO2Fe
2FeOOH3Zn2，合理且配平即给分]
电解
（4）2ZnSO42H2O=====2ZnO22H2SO4（未配平计 0 分）
当电解液浓度过低时，导电能力变低，电解效率降低（1 分）；电解液浓度过大而致
使溶液粘度变大，离子迁移速率低，电解效率降低（1 分）
原子（吸收或发射）（写“原子”亦给分）
17．【答案】（每空 2 分，共 14 分）
（1）高温 （2）BCD（对 2 个，给 1 分，写对 3 个计 2 分，见“A”计 0 分）
n[Fe2(SiO3)3]
（3） B 增大，n[Fe2(SiO3)3]过量可将 CO 氧化为 CO2{n[Fe2(SiO3)3]
n(CH4)
过量而致使载氧量过大，将 CO 继续氧化为 CO2} 99.5%（唯一答案） 小于
18．【答案】（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）碳氟键（氟原子）、氨基（答碳卤键不给分）（2）CH3COOH（1 分）保护氨基（1
分） （3）
（4）b、c、a （5）13 （6）3
（7）
（3 分，每步 1 分，每步条件错或物质结构错该步计 0 分，见中间物质错即后续不给分，
路线中第二步若是条件上的有机物未给出，但产物正确亦给分）
化学 参考答案 第 1页 共 1 页
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