2023—2024学年下学期 3．下列关于物质的工业制备涉及的相关反应中错误的是
东北师大附中高三年级（ 化学 ）科试卷 A．用 TiCl4 制备 TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2xH2O+4HCl
第六次模拟考试B．工业制硝酸：4NH3+3O2 2N2+6H2O
满分：100分 考试时长：75 分钟 C．侯式制碱法：CO2+NH3+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl
注意事项： D．工业制粗硅：SiO2+2C Si+2CO
1．答题前考生需将姓名、班级填写在答题卡指定位置上，并粘贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 4．下列所示装置或操作能达到实验目的的是
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．回答非选择题时，请使用 0.5 毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，
超出答题区域或在草稿纸、本试卷上书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Sc-45 V-51 Ga-70
A．图：验证 1-溴丁烷发生消去反应
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
B．图： NaOH 标准溶液滴定盐酸
合题目要求。
C．图：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
D．图：蒸干 AlCl3 溶液获得 AlCl3 晶体
A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐
B．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
5．SiO2 用途广泛，利用 HF 溶液与玻璃中SiO2 反应生产磨砂玻璃；利用反应：
C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
3SiO +6C+2N Si N +6CO 制备 Si N 陶瓷。设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法
D．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” 2 2 3 4 3 4 A
不正确的是
2．烟气中的二氧化硫可用于处理含铬()废水，其反应为： A．1molSiO2 中所含Si- O 键数目为 4NA
N
KCrO+ 3SO + HSO = KSO + Cr SO + HO B．制备 Si3N4 的反应中，生成11.2LCO 时转移电子数为 A
227 2242424 3 2 ，下列化学用语正确的是
C．2.8gN 与 CO 的混合气体中所含质子数为 1.4N
A． Cr 元素位于周期表的 ds 区 2 A
+
D．1L pH= 2 的 HF 溶液中所含 H 数目为 0.01NA
B．SO2 的 VSEPR 模型：
21
C．中子数为 21 的 K 核素符号： 19 K
D．用轨道表示式表示 H2O 中 O 原子的杂化：
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6．卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁 9．实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图 (已知 RO极易结合 H+转化为
的方法如下图所示。下列说法正确的是 ROH)。下列说法正确的是
A．试剂 X 可以是足量的 NaOH 溶液
B．乙、丙、丁均能与盐酸反应
C．丙、丁互为同系物
D．戊的同分异构体有 3 种
7．下列实验操作、现象和结论对应正确的是
A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，能降低反应的焓变
选项 实验操作 现象 结论
B．合成苯甲酸甲酯总反应方程式为：
向盛有偏铝酸钠溶液的试管中 产生白色沉
- 2-
A AlO2 结合氢离子的能力比 CO3 强
滴加碳酸氢钠溶液 淀 C．与酯化反应相比，该反应的原子利用率高
向某乙醇试剂中加入一小块金 D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率
B 有气体产生 说明乙醇中含有水
属钠
10．某种化学品的结构如图所示，已知 W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其中 W、X、Y
加热浓硝酸，并将产生的气体
在同一周期，Z、M 同处另一周期，M 原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的
C 溶液变蓝 浓硝酸分解产生 NO2
通入淀粉-KI 溶液中
是
向 Al2(SO4)3 溶液和 CaCl2 溶 均出现白色 Al2(SO4)3 溶液和 CaCl2 溶液均可使
D
2-
液中分别加入 Na2CO3 溶液 沉淀 CO3 的水解平衡正向移动
8．刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的分子式为 C16H12O4 A．Z、W 形成的简单氢化物，分子空间构型相同，分子中化学键的键角不相等
B．该物质中含有 4 种官能团 B．元素对应简单离子半径大小关系为： MXW>>
C．1mol 该物质与溴水反应，最多可消耗 2 mol Br2 C．与 W 同周期的元素中，第一电离能比 W 大的元素有 2 种
D．该物质与 H2 充分加成后的产物分子中含有 5 个手性碳原子 D．在该化合物中 Y 和 Z 的杂化类型不同
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3
11．以辉锑矿(主要成分为 Sb2S3，含少量 As2S3、CuO、SiO2 等)为原料制备金属锑的工艺流程如图 13．某钒、镓合金的立方晶胞及其晶胞沿 x 轴投影图如下，已知：晶体密度为 g/cm ， NA 为阿伏
所示。下列说法错误的是 1 1
加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲0,0,0 ，乙,0, 。下列说法错误的是
2 4
已知：浸出液中除含过量盐酸和 SbCl5 之外，还含有 SbCl3、AsCl3、CuCl2 等。
A．该合金的化学式为 GaV3
A．“还原”过程加适量 Sb 目的是将 SbCl5 还原为 SbCl3
1 1
B．“除铜”时，不宜加过多的 Na S，是为了防止生成 Sb S 或产生有毒物质 B．丙原子的坐标参数1, ,
2 2 3 2 2
C．“除砷”时有 H PO 生成，该反应的化学方程式为：
3 3 C．与 Ga 距离最近且相等的 V 有 12 个
2AsCl3+ 3NaH 2 PO 2 + 3H 2 O = 2As + 3H 3 PO 3 + 3NaCl+3HCl
D．“电解”时，被氧化的 Sb 元素与被还原的 Sb 元素的质量之比为 2:3 D．该晶胞参数为
12．科学家基于 Cl2 易溶于 CCl4 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能
14．在盛有 CuO/Cu2O 载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：
NaTi PO+ 2Na+ + 2e - = Na Ti PO
设备（如图）。充电时电极 a 的反应为： 2 43 3 2 4 3 。下列说法正
2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s) H。平衡时 O2 的体积分数 (O2)随反应温度 T 变化的曲线如图
确的是
所示。下列说法错误的是
A．放电时电子由 b 电极经外电路流向 a 电极
充电时电极 是阴极
B． b A．该反应在低温条件下能自发进行
C．放电时 NaCl 溶液的浓度减小
B．在 1030时加入催化剂，平衡时 (O2)21%
每生成 ，理论上电极 的质量增加
D． 1molCl2 a 46g C．1030，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态
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D．985达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2 浓度不变 4 [ 5.0，6.0 ) 1:5 很细 93.3
回答下列问题：
15．25时，用 1mol/L 的 NaOH 溶液调节 0.10L0.1mol/L H2C2O4 溶液的 pH，溶液中 H2C2O4、
— 2— （ ）基态 原子的简化电子排布式为 。
HC2O4 及 C2O4 的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是 1 Sc
（2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (答出一条即可)。
（3）“氧化”后溶液中Fe3+浓度为 0.001molL-1，常温下“调 pH”时，若控制 pH=3，则 Fe3+的去除率
为 (忽略调 pH 前后溶液的体积变化)。
2+
（4）过程中 Mn 生成 MnO2 的离子方程式为 。
（5）研究人员对“沉钪”过程的定量条件进行了对比实验，条件最适合的是已知.中的第 1 组，
原因是：不仅沉淀率99.0%、节约草酸用量，且 。
m(剩余固体 )
（6）Sc (C O ) 6H O 在空气中加热分解时， 随温度变化如图所示。
2 2 4 3 2 m(原始固体 )
-4
A．H2C2O4 的 Ka1=110
-1
已知：M[ Sc2(C2O4)36H2O ]=462gmol 。250时固体的主要成分是 (填化学式)。
+ 2—
B．Y 点：c(Na )>3c(C2O4 )
C．水的电离程度 Z>Y>X
+ — 2—
D．1mol/L 的 NaHC2O4 溶液中：c(Na ) >c(HC2O4 )>c(H2C2O4)>c(C2O4 )
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．钪是一种重要的稀土元素，其氧化物（Sc2O3）是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电子、
陶瓷、光学、化工等领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含 FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、MnO 等)生
产高纯氧化钪，同时回收 MnO2。工艺流程如图：
．“碳—化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质（如 CO、CO 、CH 、CH OH 等）为原
17 2 4 3
料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。回答下列问题：
（1）我国用铜基催化剂，由 CO2 加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带*微粒为催化
剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出），可知 HCOOH*CH2O*+OH*过程的焓变H=
eV
已知：.钪与铝类似，其氢氧化物具有两性
（将结果补充完整，用含 E3、E4、E5 的代数式表示）。
-38
. Ksp[Fe(OH)3]=1.010
. 草酸沉淀实验结果
试验号 溶液酸度（pH） Sc3+与草酸物质的量之比 沉淀颗粒 草酸钪沉淀率%
1 [ 1.5，2.5 ) 1:3 较粗 99.2
2 [ 2.5，4.0 ) 1:4 粗 97.2
3 [ 4.0，5.0 ) 1:5 细 90.1
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（ ） — 催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效益和社会
2 CH4 CO2 表示平衡时 CH3OH 在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”)
意义，发生的主要反应如下： 在 250以下，升高温度，曲线 c 减小的原因是
主反应： -1
CH4 g + CO2 g 2COg + 2H2 g H1 = +247.4kJ mol 。
副反应： -1 250，CO2 与 H2 的平衡转化率之比为 。
CO2 g + H2 g COg + H2Og H 2 = +41.2kJ mol
描述化学反应的平衡常数有三种方法：Kc、Kp 和K x（用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓
18．三苯甲醇可以通过下列格氏反应的方法合成。
度计算）。关于相同温度下以上两个反应的三种平衡常数说法正确的是 （用字母填空）。
A. 副反应的三种平衡常数的数值相等
B. 增大压强，主反应的K x 变小，副反应的K x 不变
C. 若升高温度，两个反应的三种平衡常数均增大
D. 向体系中充入H 2，主反应的平衡常数均减小，副反应的平衡常数均增加
已知：
恒温恒压下，向起始体积为 3L 的容器中充入 1 mol CO2、2mol CO 和 2mol H2，达到平衡，测得
格氏试剂 RMgBr（R 为烃基）性质活泼，可与水、二氧化碳、卤代烃、醛、酮等物质反应；
CO 的物质的量为 1.7 mol，H2O 的物质的量为 0.1 mol。平衡时的总体积为 。
几种物质的物理性质如下表
该温度下，副反应的压强平衡常数 K p = （保留三位有效数字）。
物质 相对分子质量 沸点/ 存在状态及溶解性
（3）在某刚性容器中充入 n(CO2) : n(H2) = 1:3 的混合气体发生如下反应：
主反应： CO(g)2+ 3H(g) 2 CHOH(g) 3 + HO(g) 2 H< 0 二苯甲酮 182 305.4 不溶于水的晶体，溶于乙醚
副反应： CO(g)2+ H(g) 2 CO(g) + HO(g) 2 H >0
三苯甲醇 260 380 不溶于水及石油醚的白色晶体，溶于乙醇、乙醚
平衡时 CO 和 CH3OH 在含碳产物中物质的量百分数及 CO2 的转化率随温度的变化如图所示：
实验步骤如下：
I．将 1.40g 镁屑和 5.8mL（0.055mol）溴苯溶于 20mL 无水乙醚，加热至微沸制成格氏试剂；
II．向制备的格氏试剂中滴加 9.10 g 二苯甲酮和 25mL 无水乙醚的混合液，40加热回流
30min；
III．将反应体系在冷水中冷却，边搅拌边滴加一定量饱和氯化铵溶液，搅拌反应 30min；
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IV．反应混合物经过 ，所得有机层通过 除去乙醚、溴苯，剩余物中加入
20mL 石油醚，搅拌 5min 后 得固体粗产品，所得粗产品经过 得到纯净三苯甲醇
8.45g。
回答下列问题：
（1）步骤 I 应在 N2 的氛围下进行，原因为 。
（2）反应 I 中加入少量 I2 能加快生成格氏试剂的初始速率，其原理为生成碘苯具有更高活性，从
结构角度分析其活性更高的原因
为 。 已知：
（3）步骤 II 中的加热方式最好为 。
．
（4）步骤 III 中如果氯化铵不足会生成白色沉淀，再加入盐酸即全部溶解，该溶解的离子方程式
为_________________________________________________________________。
（5）步骤 IV 中的操作依次为_____________________________（用字母填空）。 ．
A．蒸馏 B．分液 C．重结晶 D．过滤
回答下列问题：
下列仪器中，步骤 IV 不会用到的仪器有 （填仪器名称）。
（1）AB 的反应类型 。
（2）CD 的化学反应方程式 。
（3）E 中官能团的名称 。比 F 相对分子质量少 14 的同系物 K，其中能发
生银镜反应的 K 有 种。
（4）G 生成 H 的同时，另一种有机产物的结构简式为 。
（ ）该实验所得三苯甲醇的产率为 。
6 （5）已知信息 ，现以苯乙酸、乙醇和乙醇钠作为原料
19．化合物 I（ ）是一种药物中间体，其合成路线如图所示： （无机试剂任选）制备 的合成线路中，物质 M、N 的结构简式分别
为 、 。
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2023—2024 学年下学期 18.共 13分
东北师大附中 高三年级（ 化学 ）科答案 （1）防止格氏试剂与空气中的水和 CO2 等发生反应
（2）碳碘键比碳溴键键长更长，键能更小，更易于反应生成格氏试剂
第六次模拟考试
（3）水浴加热 （1 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
+ 2+ + 2+ -
（4） Mg(OH)2 + 2H == Mg + 2H2O 或 Mg(OH)Br + H ==Mg +Br + H2O
合题目要求。
（5）BADC 球形冷凝管
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
（6）65%
答案 A D B C B B A C
题号 9 10 11 12 13 14 15
19.共 14 分
答案 C A D D B B D
（1）取代反应
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 （2）
除特殊标记外，每空均 2 分
（3）（酚）羟基、羧基 13
16. 共 12 分
（4）C2H5OH
（1）[Ar]3d14s2
（2）粉碎，适当升温等
（ ） ： ：
（3）99% 5 M N
2+ —
（4）2Mn + O2 + 4OH == 2MnO2 + 2H2O
（5）沉淀颗粒越粗越有利于过滤（或沉淀颗粒细吸附杂质较多）
（6）Sc2(C2O4)3H2O
17.共 16分
（1） E3-E4+E5
（2） ABC（3 分） 2.76L 0.103
（3） a
曲线 c 代表 CO2 的转化率，主反应放热，副反应吸热，250以下升温，副反应正移使
CO2 转化率增大的程度小于主反应逆移使 CO2 转化率减小的程度（3 分）
3:2(或 1.5)
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