四川省安宁河联盟2024年高二下学期6月期末联考-化学答案

安宁河联盟20232024学年度下期高中2022级期末联考化学参考答案及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案CABCACD题号891011121314答案CDCCCCA二、非选择题：本题共4小题，共58分。注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。2．方程式未写条件或条件不完全、不写“”或“”均扣一分，不配平不得分。15. （14分每空均为2分）（1）（球形）冷凝管 吸收有害尾气，防止污染环境（2）CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O（3）1-丁烯（或CH2=CHCH2CH3）、CO2（答到1-丁烯给满分，只答给CO2一分）（4）下口放出（5）70.2（6）16．（15分）（除标记外，每空2分）（1）29（1分）； Cu+价电子排布为3d10（1分）， Cu2+为3d9，3d10全满结构更稳定。（1分）（2）平面三角形；O>N>H>Cu（3）sp3；其中含有羟基、氨基等亲水基团，可以与水分子形成分子间氢键；（4）34a；1152NAa31030电解17．（共15分）（除标记外，每空2分）（1）2ScCl3（熔融）=2 Sc+3Cl2 （2）10、 K3[Fe(CN)6]（3）0.06（1分）（4）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2（5）抑制Sc3+水解 （6）阴、 907~1541 18.【答案】（14分，除标记外，每空2分）（1）醛基（1分） 光照(1分) （2） 氧化反应 取代反应（或水解反应） （3）（4） 3 【评分说明】方程式未配平或无“”，无反应条件，均扣1分；错别字不得分少选且正确得1分；其他情况参照高考阅卷标准，酌情给分。答案及解析 1.【答案】C【解析】A项不符合洪特规则和泡利原理，故A错误。B项Se的电子排布式：[Ar]3d104s24p4故B错误。C项由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表示式应该为 故C错误。D项不符合洪特规则故D错误。2.【答案】A【解析】A项烃基越长，饱和一元醇溶解性越差，故A错误。3.【答案】B【解析】A项错误，这是键的形成过程，不是P-P 键的形成。B项正确，BF3为sp2杂化没有孤电子对，分子为平面正三角形。C项错误，是NH3分子模型，不是的VSEPR模型。D项错误，CCl4的空间填充模型 Cl原子的半径应大于C原子。4、【答案】C 【解析】A项说法正确，都是离子晶体AlCl3是分子晶体 。 B项正确， Si与SiC都是共价晶体熔点，C原子半径小于Si原子。C项错误，稳定性是化学性质与氢键无关。 D说法正确。5、【答案】A【解析】A项说法错误，电负性F >Cl >H，氟的电负性最大，F-C的极性大于Cl-C大于H-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出，酸性强弱应为CF3COOH>CCl3COOH >CH3COOH。B项正确，C项正确，教材上金刚石键长为154pm，石墨键长为142pm，所以石墨熔点应高于金刚石。D说法正确。6、【答案】C【解析】A项正确，由图一可知Cu2+与2个H2O和4个NH3分子形成了配位键 ，配位原子为O和N原子。B项正确，因为电负性O>N，配位原子O给电子能力小于N原子，所以NH3与Cu2+形成的配位键稳定性大于H2O与Cu2+形成的配位键，加热配位键弱的先失去。C项错误，杯酚不是超分子，杯酚与C60 相互以范德华力作用形成的分子聚集体才叫超分子。D项说法正确。7、【答案】DA项正确。B项正确。C项正确。D项错误，K2O 和Cs2O都属于离子晶体，Cs与O的电负性之差大于K与O的电负性之差，电负性差越大形成的离子键比例就越大。K2O 晶体的离子键百分比小于Cs2O晶体。根据离子半径越小离子晶体的熔点越高，离子所带的电荷越多离子晶体的熔点越高，K2O 和Cs2O所带的电荷一样，但K+半径小于Cs+，所以K2O 晶体的熔点大于Cs2O晶体。8.【答案】C【解析】A选项中CH3CH2COOCH3与CH3COOCH2CH3均为含四个碳的酯，不互为同系物。B选项中顺-2-丁烯的分子结构模型D 选项中 与 互为同分异构体，是醇，是酚。9.【答案】D【解析】因为未知物的相对分子质量是46，红外光谱图中有羟基，核磁共振氢谱中有三组峰且为3：2：1，故未知物A为乙醇。D选项中分离乙醇和水应采用蒸馏操作。10.【答案】C【解析】由题干信息得，X的价电子排布式为2s22p2,则X为元素碳;Y的2P能级为半满结构，则Y为元素氮;Z为地壳中含量最高的元素，则Z为元素氧；Z与Q同主族，则Q为元素硫；W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W是元素硫。A选项中X的最高价氧化物为CO2,，碳原子的杂化轨道类型是sp杂化。B选项中Z与Q能形成化合物 SO2，其分子的空间结构为V形。C选项中 X与W形成的五原子分子CCl4中只有键，且为非极性分子，故C 选项正确。D选项中Y的简单气态氢化物为NH3,其VSEPR模型三角锥形，键角为107。。11.【答案】CA：根据白藜芦醇结构简式，可知其分子式是C14H12O3，A正确B：分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应，B正确C：白藜芦醇中的-OH直接连接在苯环上，属于酚类，性质类似苯酚，难溶于水，其中的官能团-OH和碳碳双键均有还原性，是一种天然的抗氧化剂，C错误；D：苯环、双键均为平面结构，且直接相连，则该分子中所有原子可能同在一个平面上，D正确12.【答案】C【解析】A选项，醛基也能使溴水褪色，故溴水褪色不能证明该有机物含有碳碳双键，A错误；B选项，1mol该有机物能与最多4molH2发生加成反应，B错误；C选项，酚羟基具有酸性，能与NaOH溶液反应，酯基能在NaOH溶液中水解，生成酚羟基与乙酸，故1mol该有机物能与3molNaOH发生反应，C正确；D选项，该有机物含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，D错误。13.【答案】C【解析】A选项，直接取上清液滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀可能为AgOH，不能证明发生了取代反应，故A错误；B选项，NaOH溶液的作用为出去挥发的乙醇和可能产生的SO2等杂质，避免干扰后续现象的观察，替换为蒸馏水后无法达到相同效果，故B错误；C选项，乙醛被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，证明乙醛具有还原性，故C正确；D选项，乙酸乙酯在碱性环境下水解趋于完全，故试管内溶液不分层，现象不同，故D错误。14.【答案】A【解析】A选项，若R为醛基0.1mol乙发生银镜反应生成0.4mol银单质，质量为43.2g，A正确；B选项，若R为甲基，对甲基苯酚与甲组成上相差1个CH2原子团，但结构不相似，故不为同系物，B错误；C选项，若R为乙基，甲中所有C原子均可共面，故最多有个碳原子共平面，C错误；D选项，若R为乙烯基，碳碳双键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明乙中含有醛基D错误。15.【解析】【解析】（1）仪器A的名称是（球形）冷凝管，作用为导气、冷凝、回流。正丁醇、溴化钠、硫酸反应时，会有挥发出来的HBr和生成的SO2，用氢氧化钠溶液吸收，所以装置B的作用是吸收有害尾气，防止污染环境（或防倒吸）。（2）本实验制备1-溴丁烷的原理为：NaBr(s)+H2SO4(浓)= HBr+NaHSO4，CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O，总反应为：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；(3)浓硫酸具有强氧化性，能将HBr氧化成Br2，本身还原为SO2，1-丁醇在浓硫酸作用下，会发生取代反应生成丁醚，也会消去反应生成1—丁烯，所以可能产生的副产物有SO2、Br2、丁醚和1-丁烯。(4)有机层在下层，所以从下口放出。(5)已知无水溴化钠和浓硫酸均过量，所以用正丁醇的质量进行计算。CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O74 1375g m m= 137574 g 产率=m(溴丁烷)实际m(溴丁烷)理论100=6.513757410070.2%(6)1-溴丁烷中的溴元素以溴原子的形式存在，不能直接检验，应先通过水解反应转化为溴离子再检验，正确顺序为：。【评分细则】“球形”不写不扣分，错别字不得分。 吸收有害尾气，防止污染环境（或防倒吸），未说明是HBr和SO2均得分方程式中无反应条件，扣1分；用“==”等号连接扣1分（6）中顺序错一个不得分其他情况参照高考阅卷标准，酌情给分。16、【解析】（1）Cu的原子序数为29，核外电子的运动状态均不相同，故核外电子运动状态有29种；Cu的价电子排布为3d104s1，失去一个电子后Cu+价电子排布为3d10，失去两个电子后Cu2+为3d9，3d10全满结构更稳定。（2）NO3-价层电子对数为3，孤电子对数为0，所以其空间结构为平面三角形；所含元素有：N、O、Cu、H，根据电负性规律：同周期从左往右依次递增，同主族从上往下递减，得出电负性：O>N>H>Cu。（3）碳原子均形成单键，故碳原子杂化方式为sp3；壳聚糖极易溶于水，是由于其中含有羟基、氨基等亲水基团，可以与水分子形成分子间氢键；（4）氧原子以金刚石方法堆积，其中氧原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，故最短距离为34a；晶胞中含Cu个数为16，O个数为8，则晶胞质量为：6416+168NA=1152NA；晶胞体积为：a310-30cm3，故密度为：1152NAa31030。17、【解析】 （1）类比电解氧化铝书写（2）萃取时分离出Sc3+，由图可知，萃取时适宜的振荡时间为10min，萃取率较高水相废液中主要的金属阳离子为Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验反萃取后分离出Sc3+，加草酸生成Sc2(C2O4)3，饱和溶液浓度为210-4mol/L，则c(Sc3+)=410-4mol/L c(C2O42-)=610-4mol/L，Ksp=(410-4)2(610-4)3若c(Sc3+)=410-6mol/L，则c(C2O42-)=0.06mol/L（4）根据流程图灼烧发生2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2（5）结晶脱水时ScCl3会水解生成HCl，其挥发会使Sc3+水解程度增大，生成Sc(OH)3，因此在HCl气流中可以抑制其水解（6）电解时由于锌是活性电极，应该作阴极材料，根据熔沸点大小并考虑要将锌蒸出和经济成本，只需将温度控制在907~1541即可，无需控制到2836，18、【解析】由题干信息得A是CH3CH2OH ,B是CH3CHO ,C是CH3COOH ,D 是 E是。（5）满足条件的同分异构为酚类，苯环上有酚羟基和甲基两个取代基，所以有邻间对3种。