化学
命题人：于雯 审题人：吴建新
得分：______
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 75 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31
第卷（选择题 共 42 分）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关叙述错误的是（ ）
A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH
． 在空气中受热，能迅速被氧化成
C FeO Fe23 O
D．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
2 NA
． 晶体中含有的 的数目为
A 40gSiC Si C 2NA
． 质量分数为 的 的水溶液中含有的氧原子数目为
B 100g 46% C25 H OH 4NA
．标准状况下， 与 均含有 个质子
C 11.2L NH3 11.2LHF 5NA
． 中含有的 键的数目为
D 1mol CH6 14 20NA
．下列关于 和 的说法中，错误的是（ ）
3 Na23 CO NaHCO3
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
．可用 溶液使 转化为
B NaOH NaHCO3 Na23 CO
．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
C NaHCO3
D．室温下，二者饱和溶液的 pH 差约为 4，主要是因为它们的溶解度差异
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
．制备 溶液 电解 和 点燃
A HCl : NaCl H22 Cl HCl
盐酸 电解
B．制备金属 溶液
Mg : Mg( OH)2 MgCl2 Mg
．纯碱工业： 溶液 CO2
C NaCl NaHCO3 Na 23 CO
．硫酸工业： O22HO
D FeS2高 温 SO2 H24 SO
5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）
草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 +22 +
A 2MnO4+ 16H + 5C24 O = 2Mn + 10CO2 + 8H 2 O
用作野外生氢剂
B NaH NaH+ H22 O = NaOH + H
工业制备高铁酸钠 32 +
C (Na24 FeO ) 3ClO+ 2Fe + 10OH = 2FeO42 ++ 3Cl 5H O
绿矾 处理酸性工业废水
(FeSO42 7H O)
2+ 2 +33 + +
D 6Fe+ Cr27 O +=++ 14H 6Fe 2Cr 7H2 O
中的 2
Cr27 O
6．下列实验装置正确的是（ ）
A．制备
Fe( OH)2
．制取少量
B O2
． 受热分解
C NaHCO3
D．铝热反应
7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论或目的
将新制的 Al( OH) 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加
3 是两性氢氧化物
A Al( OH)3
2mol/L 盐酸，另一支试管中滴加 2mol/L 氨水，沉淀均溶解
将镁条点燃后迅速伸入充满 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有 能支持镁条燃烧
B CO2 CO2
黑色颗粒生成
取 FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高
2 +
C Fe2 具有还原性
锰酸钾溶液的紫色褪去
各取 溶液与 溶液少许于试管中，加入澄清石
Na23 CO NaHCO3 鉴别 溶液与
Na23 CO NaHCO3
D
灰水，仅 溶液中出现白色沉淀
Na23 CO 溶液
8．已知电对的标准电极电势 (E0 ) 越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有 4 组电对的标准电极电势：
0 ； 02+ ； 03++ 2 ；
E (PbO24 PbSO) = + 1.69V E (MnO4 Mn) = + 1.51V E (Fe Fe) = + 0.77V
0 。下列有关说法正确的是（ ）
E (Cl2 Cl) = + 1.36V
．溶液中浓度均为 的 3+ 和 可发生反应： 32+ +
A 1mol/L Fe Cl 2Fe+ 2Cl = 2Fe + Cl2
B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
．向含 的溶液中加 可观察到黄绿色气体产生
C 2mol FeCl2 1mol PbO2
． 与酸性 溶液反应的离子方程式：
D PbO2 MnSO4
22++
5PbO2+ 2Mn ++ 4H 5SO4 = 5PbSO 4 + 2MnO 42 + 2H O
+
9．某小组设计实验探究 Fe2 是否能与SCN 形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子
的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与
离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯 进行实验，实验结果如图所示。
FeCO3
下列推断正确的是（ ）
．实验中， 溶液能促进 溶解
A KCl FeCO3
B．相同浓度下，KSCN 溶液盐效应大于 KCl 溶液
C．滤液中 +2 价铁的总浓度：实验 = 实验
+
D．实验表明， Fe2 和SCN 不能形成络离子
10．部分含 Mg 或 Al 或 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（ ）
A．若 a 在沸水中可生成 e，则 af 的反应一定是化合反应
B．在 gfed 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热 c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则组成 a 的元素一定位于元素周期表 p 区
11．碱金属的液氨溶液中含有的蓝色溶剂化电子 e NH 是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹
( 3 )n
持装置略）。下列说法错误的是（ ）
．碱石灰有利于 逸出
A NH3
B．锂片必须打磨出新鲜表面
．干燥管中均可选用
C PO25
+
D．双口烧瓶中的物质发生的变化有： Li+=+n NH Li e NH
33( )n
12．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 Cl 并制备 Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅铜元素化合价发生改
变。
锌浸出液中的相关成分（其他成分无干扰）：
+
离子 Zn 2+ Cu2 Cl
1
浓度(gL ) 145 0.03 1
下列说法正确的是（ ）
．“浸铜”时应加入足量 ，确保铜屑溶解完全
A HO22
．“浸铜”反应： ++2
B 2Cu+ 4H + H22 O = 2Cu + H2 + 2H 2 O
+
C．“脱氯”反应： Cu2 ++ Cu 2Cl = 2CuCl
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 Zn
． 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（ ）
13 CuSO4
．途径所用混酸中 与 物质的量之比最好为
A H24 SO HNO3 3:2
B．相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想
． 在 反应所得混合气体 中 可能为
C 1mol CuSO4 1100 X O2 0.75mol
D．Y 可以是葡萄糖溶液
．向两份等体积、 不同的 溶液中逐滴加入 溶液，实验测得溶液 随加入 溶液
14 pH FeSO4 NaClO pH NaClO
体积的变化曲线如下图所示，实验现象如下表。下列说法错误的是（ ）
实验 实验现象
滴入 溶液，产生大量红褐色沉淀
V1mL NaClO
滴入 溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
V1mL NaClO
A．a~b 段主要反应的离子方程式为 2++ + = ++ +
2Fe ClO 5H2 O 2Fe( OH)3 Cl 4H
B．d~e 段主要反应的离子方程式为 ClO++ H HClO
． 、 点 接近的主要原因是
C c f pH ClO++ H2 O HClO OH
D．向 c 点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
第卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。）
15．（ 16 分）钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
（ ）工业上，将 和 以 的物质的量之比配成溶液，再通入 可制取 ，同时
1 Na23 CO Na2 S 1:2 SO2 Na22 S O 3
放出 ，写出该反应的化学方程式： 。 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该
CO2 ______ Na2 S
物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为______。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如
图所示（部分物质已略去）。
写出反应的化学方程式：______。
下列关于该流程的说法正确的是______（填标号）。
．可循环使用的物质只有
A CO2
．副产物 可用作氮肥
B NH4 Cl
．优先通入 气体至饱和，后通入 ，就会产生 沉淀
C CO2 NH3 NaHCO3
（3）向 50mL 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 0.1mol/L 的稀
盐酸，产生气体的体积（标准状况）如图所示。
通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是______（填化学式）。
滴入 25mL 稀盐酸过程中，溶液导电性______（填“增强”“减弱”或“不变”），试解释其原因：
______。
原 50mL 氢氧化钠溶液的浓度为______。
．（ 分）以铅精矿（含 、 等）为主要原料提取金属 和 的工艺流程如下：
16 14 PbS Ag2 S Pb Ag
回答下列问题：
（ ）“热浸”时，难溶的 和 转化为 2 和 及单质硫。溶解等物质的量的 和
1 PbS Ag2 S [PbCl4 ] [AgCl2 ] PbS
时，消耗 3+ 物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时 挥发外，
Ag2 S Fe ______ HCl
另一目的是防止产生______（填化学式）。
（ ）将“过滤”得到的 沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，电解所得溶液可制备金属 ，“电解
2 PbCl2 Pb
”阳极产物用尾液吸收后在该流程中可循环使用，利用该吸收液的操作步骤为______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是______。
（4）“置换”中适宜选用的试剂 X 为______（填标号）。“置换”反应的离子方程式为______。
A．Al B．Zn C．Pb D．Ag
（5）“电解”中将富银铅泥制成电极板，可电解精炼铅，其中富银铅泥用作______（填“阴极”或“阳
极 ”）。
17．（ 12 分）甲磺司特（M）是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。
M 的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为______。
（2）BC 的反应类型为______。
（3）D 的结构简式为______。
（4）由 F 生成 G 的化学方程式为______。
（5）G 和 H 相比，H 的熔、沸点更高，原因为______。
（6）同时满足下列条件的的同分异构体共有______种。
（a）核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 3:2:2:2；
（b）红外光谱中存在 CO= 和对硝基苯基（ ）的吸收峰。
其中一种结构可以通过水解反应得到化合物 H，符合该要求的结构简式为______。
18．（ 16 分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴
趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C 中加入 100g 原粮，E 中加入 20.00mL
3 的 溶液（ 酸化）。往 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶
1.50 10 mol L KMnO4 H24 SO C
液滴定 中过量的 溶液。
E KMnO4
已知： 吸水后会立即产生高毒性 气体（沸点 ，还原性强）；
AlP PH3 89.7
焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
（ ）装置 中盛装 溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置 中盛有焦性没食子酸的碱性
1 A KMnO4 B
溶液，其作用是______。
（2）装置 C 中反应的化学方程式为______。
（3）C 中反应完全后继续通入空气的作用是______。
（ ）装置 中 被氧化成磷酸，则 中发生反应的离子方程式为 。
4 E PH3 E ______
（5）收集装置 E 中吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用 4.0 104 mol L 的
标准溶液滴定剩余的 溶液，滴定终点时消耗 溶液的体积为 。
Na23 SO KMnO4 Na23 SO 15.00mL
该原粮中磷化铝的含量为______mg/kg。
若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量______（填“偏
高”或“偏低”）。
（6）已知 AlP 的熔点为 2000，其晶胞结构如图所示。
A、B 点的原子坐标如图所示，则 C 点的原子坐标为______。
AlP 晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。
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化学参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D A A D B D A B C C C B
． 【解析】 在空气中受热，迅速被氧化成 ， 错误。
1 C FeO Fe34 O C
． 【解析】 晶体中含有的 的数目为 ， 错误；标准状况下 不是气体，无法计
2 B 40gSiC Si C 4NA A HF
算质子数， 错误； 中含有的 键的数目为 ， 错误。
C 1mol CH6 14 19NA D
． 【解析】 和 的溶液中均存在 、 、 + 、 、 + 、 2 、
3 D Na23 CO NaHCO3 HO2 H23 CO H OH Na CO3
， 正确； 中加入 溶液会发生反应： ，
HCO3 A NaHCO3 NaOH NaOH+=+ NaHCO3 Na 23 CO H 2 O B
正确； 受热易分解，可转化为 ，而 热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，
NaHCO3 Na23 CO Na23 CO
可从它们的固体混合物中除去 ， 正确；室温下， 和 饱和溶液的 相差较
NaHCO3 C Na23 CO NaHCO3 pH
大的主要原因是 2 的水解程度远大于 ， 错误。
CO3 HCO3 D
4．A 【解析】电解熔融氯化镁获得金属镁，B 错误；饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳制备碳酸氢
钠，C 错误；硫酸工业中，二氧化硫与氧气反应得到三氧化硫，然后用 98.3%的浓硫酸吸收，D 错误。
5．A 【解析】草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为
+ 2+ ， 错误。
2MnO4+ 6H + 5H224 C O = 2Mn + 10CO2 + 8H 2 O A
6．D 【解析】氢氧化亚铁容易被氧气氧化，制备时应注意隔绝空气，故 A 错误；过氧化钠和水反应过
于剧烈，过氧化钠也不能保持固体的状态，会溶于水中，该反应不适宜使用启普发生器，故 B 错误；给固
体加热时，试管的管口应稍向下倾斜，以防水回流到试管底部使试管炸裂，故 C 错误；铝热法是一种利用
铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝可以将铁单质还原出来，装置中的氯酸钾作为引燃剂，其作用
是分解提供氧气，使镁条快速充分燃烧，为铝热反应提供高温条件，铝热反应产物的承接器是装有沙子的
蒸发皿，故 D 正确。
7．B 【解析】氢氧化铝沉淀不溶于氨水，A 错误；氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高
锰酸钾溶液的紫色褪去，无法证明 2+ 的还原性， 错误； 溶液中加入澄清石灰水也会产生
Fe C NaHCO3
白色沉淀，无法鉴别， 错误。
CaCO3 D
8．D 【解析】由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的
顺序为 +3 。 的氧化性强于 3+ ， 3+ 不能与 反应生成 ， 错误；
PbO2>MnO 42 >>Cl Fe Cl2 Fe Fe Cl Cl2 A
的氧化性强于 ， 能与盐酸发生氧化还原反应生成 ，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，
MnO4 Cl2 MnO4 Cl2
错误；还原性： 2+， 溶液与少量 混合时，还原性强的 2+ 先与 反应，根据
B Fe>Cl FeCl2 PbO2 Fe PbO2
与 的量可知不会有黄绿色气体生成， 错误； 的氧化性强于 ， 能将 2+
FeCl2 PbO2 C PbO2 MnO4 PbO2 Mn
氧化成 ，自身转化为 沉淀，反应的离子方程式为
MnO4 PbSO4
22+ + ， 正确。
5PbO2+ 2Mn + 5SO4 += 4H 5PbSO4 + 2MnO 42 + 2H O D
+
9．A 【解析】两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验中 Fe（）浓度较大， Fe2 和
能形成无色络离子，会促进 沉淀的溶解，使 在 溶液中的溶解度大于 在
SCN FeCO3 FeCO3 KSCN FeCO3
KCl 溶液中的溶解度，据此分析。盐效应的实质是阴、阳离子之间的静电吸引力，促进平衡向溶解方向移
动，A 正确；根据盐效应的影响因素可知，KSCN 和 KCl 的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度
相同条件下，它们的盐效应相近，B 错误；实验最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有 Fe（）
+
总浓度较大，实验中 Fe（）总浓度较小，C 错误；通过实验说明， Fe2 和SCN 能形成无色络离子，
D 错误。
10．B 【解析】若 a 在沸水中可生成 e，此时 a 为 Mg，e 为 ，即 f 为镁盐，af 的反应有多
Mg( OH)2
种，可能为 ，该反应属于置换反应，可能为 ，该反
Mg+ 2HCl = MgCl22 + H Mg+ Cl22 MgCl
应属于化合反应，综上，af 的反应不一定是化合反应，故 A 错误；e 能转化为 d，此时 e 为白色沉淀
，d 为红褐色沉淀 ，说明在 gfed 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故 B
Fe( OH)2 Fe( OH)3
正确；由题意知，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为 胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和
Fe( OH)3
溶液，也有可能直接得到 沉淀，故 C 错误；假设 b 为 ，即 d 为 ，c 为铝盐，
Fe( OH)3 Al23 O Al( OH)3
、 与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成 a 的元素为 Al，位于周期表 p 区；假设 b 为
Al23 O Al( OH)3
，即 d 为 ，c 为铁盐， 、 与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成 a 的元素
Fe23 O Fe( OH)3 Fe23 O Fe( OH)3
为 Fe，位于周期表 d 区，故 D 错误。
+
11．C 【解析】本题利用 Li 和液氨反应： Li+=+n NH Li e NH 制备 e NH ；碱石灰
33( )n ( 3 )n
可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；
过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成 e NH ；最后的球形干燥管中可装 PO ，
( 3 )n 25
除掉过量的氨气，同时防止空气中的水进入引起副反应。碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收