化学试卷
分值：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32
Fe：56 Cu：64
一、选择题(每小题 3 分，共 42 分)
1. 从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是
A. 歼20 上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B. 人民币票面文字处采用了含 Fe3O4 的磁性油墨，Fe3O4 常用作红色颜料
C. 北斗卫星上使用的 硅太阳能电池阵，利用 SiO2 将太阳能转化为电能
D. 神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
2. 纳米铜粉(平均粒径 30~80nm)可用于 CO2 和 H2 合成甲醇等反应过程的 催化剂，以辉铜矿(主要成分为
Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：
已知：浸取时，浸渣中含有硫单质；还原时，生成的气体对环境没有污染。
下列说法错误的是
A. “浸取”时，发生反应的化学方程式为 Cu2S+4FeCl3 =2CuCl2 +4FeCl2 +S
B. “萃取”时，选择的萃取剂不溶于水，在该工艺中可循环使用
2
C. “还原”时，消耗 N2H4 和 Cu 的物质的量之比为 1：2
D. 用激光笔照射纳米铜粉，可观察到丁达尔效应
3. 下列用于解释事实的化学用语书写正确的是
3
A. 向 AlCl3 溶液中滴入过量氨水： Al 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2 : NH3 H2O SO2 NH4 HSO3
3
C. 向 Mg(OH)2 浊液中加入 FeCl3 溶液，生成红褐色沉淀： Fe 3OH Fe(OH)3
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D. 电解熔融 NaCl 的阴极反应： 2H2O 2e H2 2OH
4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 40gSiC 晶体中含有的Si C 的数目为 2NA
B. 100g 质量分数为 46%的 C2H5OH 的水溶液中含有的氧原子数目为 4NA
C. 标准状况下，11.2L NH3 与 11.2LHF 均含有 5NA 个质子
D. 1mol C6H14 中含有的 键的数目为 20NA
5. 将 50g 胆砜 CuSO4 5H2O 放在坩埚中加热，固体的质量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：cd 过程中无电子转移。
A. 失重过程中涉及的反应为分解反应
B. a 点固体的成分是 CuSO4 3H2O
650 980
C. cd 反应的化学方程式为 CuSO4 CuO+SO3
D. 将 b 点固体溶于水配制成 200g 溶液，所得溶液中溶质的质量分数为17.8%
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 B．制备并收集乙酸乙酯
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C．验证 SO2 的漂白性 D．制备并收集 NO
A. A B. B C. C D. D
7. 下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验(夹持装置略去)的是
A. 配制 500mL 40%的硫酸溶液：
B. 分离四氯化碳和碘单质的混合物：
C. 测定 CuSO4 5H2O 晶体中结晶水的含量：
D. 用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯(含少量乙酸)：
8. 油画创作需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 As2S3 褪色
的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是
A. As2O3 与水作用可生成对应的酸： H3AsO4
B. 反应中元素 As 和 S 都被氧化
C. 反应和中，氧化1molAs2S3 转移电子数之比为 3: 7
n O2
D. 反应和中，参加反应的 ：
n H2O
阅读下列材料，完成下面小题。
资源化利用 CO2 ，不仅可以减少温室气体的 排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
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． CO2 的捕集
方法 1：用 Na 2CO3 溶液做吸收剂可“捕集” CO2 。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用 NaOH 溶液
使其再生。
方法 2：聚合离子液体是目前广泛研究的 CO2 吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同 CO2 流速
条件下， CO2 吸附量变化如图所示：
． CO2 合成乙酸：中国科学家首次以 CH3OH 、 CO2 和 H2 为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所
示：
9. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 100mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液中含有 0.05NA 个 H 原子
B. 常温常压下，11.2L CO2 中含有分子数小于 0.5NA
14 18
C. C O2 分子中含有中子数为 27NA
D. 3.2g CH3OH 中含有共价键个数为 0.4NA
10. 下列相关说法正确的是
A. NaOH、 Na 2CO3 、 CH3COOH 均含有共价键和离子键
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2
B. NaOH 溶液使“ Na 2CO3 吸收剂”再生的离子反应： OH HCO3 H2O CO3
C. 低温高流速有利于聚合离子液体吸附 CO2
LiIRH
D. CO2 合成乙酸的总反应： CH3OH+CO2 +H2 CH3COOH+2H2O
11. 下列方案不能测出 Na 2CO3 和 NaHCO3 的混合物中 Na 2CO3 的质量分数的是
A. 取 ag 混合物充分加热，质量减少 bg
B. 取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，得到 bgCO2
C. 取 ag 混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 bg 溶液
D. 取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体
12. 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
编
a b c d
号
Na 2O Na 2O2 Na NaOH
Al O Na[Al(OH) ] Al OH
Al 2 3 4 3
FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
MgO MgCl Mg OH
2 Mg 2
A. B. C. D.
13. GaZrOx 双金属氧化物催化 CO2 加氢制甲醇的反应机理如图所示，活化位点为催化剂区域能吸附反应物
分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是
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催化剂
A. 该过程的总反应可表示为 CO +3H CH OH+H O
2 2 3 2
B. 反应均有极性键的断裂与形成
C. CO2 和 H2 的活化位点相同
D. 氧空位浓度高，有利于增强 CO2 的吸附能力
14. NH3 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知： NaN3 是离子化合物，各原子均满足 8 电
子稳定结构。
下列说法正确的是
A. 反应实现了氮的固定
B. N3 的电子式为
C. 反应过程中，氮元素的杂化方式由 sp3 变为 sp2
D. 结合 H 能力： N2H4 CH3NH2
二、填空题(共 58 分)
15. 钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。
请回答下列问题：
（1）工业上，将 Na 2CO3 和 Na 2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2 可制取 Na 2S2O3 ，同时
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放出 CO2 ，写出该反应的化学方程式：___________。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如
图所示(部分物质已略去)。
写出反应的化学方程式：___________。
下列关于该流程的说法正确的是___________(填标号)。
A．可循环使用的物质只有 CO2
B．副产物 NH4Cl 可用作氮肥
C．优先通入 CO2 气体至饱和，后通入 NH3 ，就会产生 NaHCO3 沉淀
（3）向 50mL 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 0.1mol/L 的稀
盐酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。
通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填化学式)。
滴入 25mL 稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：
___________。
原 50mL 氢氧化钠溶液的浓度为___________。
16. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
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三颈烧瓶中加入10.00g 香菇样品和 400mL 水；锥形瓶中加入125mL 水、1mL 淀粉溶液，并预加
0.30mL 0.01000molL-1 的碘标准溶液，搅拌。
以 0.2Lmin-1 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴
定消耗了1.00mL 碘标准溶液。
做空白实验，消耗了 0.10mL 碘标准溶液。
用适量 Na2SO3 替代香菇样品，重复上述步骤，测得 SO2 的平均回收率为 95%。
-3 -2
已知： Ka1 H3PO4 =7.110 ， Ka1 H2SO3 =1.310 。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器 a、b 的名称分别为_______、_______。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。
A． 250mL B． 500mL C．1000mL
（3）解释加入 H3PO4，能够生成 SO2 的原因：_______。
（4）滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的 颜色为_______；滴定反应的离子方
程式为_______。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
-1
（6）该样品中亚硫酸盐含量为_______ mgkg (以 SO2 计，结果保留三位有效数字)。
17. 回答下列问题。
（1）已知 CuO 具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下 CuO 和 NH3 反
应的化学方程式：___________。
2 3 3
（2）在 Mn 、 Bi 、 BiO3 、 MnO4 、 H 、 H2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生 BiO3 Bi
的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：
___________。
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Fe OH
（3） 3 与 NaOH 和 NaClO 的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂( Na 2FeO4 )的方法，
写出该反应的化学方程式：___________。
（4） KClO3 可用于实验室制 O2 ，若不加催化剂，400时 KClO3 分解只生成两种盐，其中一种是无氧
酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11，写出该反应的化学方程式：___________。
（5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯( C2HCl3 )，向该污水中加入 KMnO4 (还原产物为
MnO2 )溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2 ，写出该反应的化学方程式：___________。
18. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 ，某研究小组尝试用烧渣制取绿
矾( FeSO4 7H2O )，流程图如下。
已知： Al3+ 完全沉淀时的 pH 小于 Fe2+ 开始沉淀时的 pH 。
回答下列问题：
（1）为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有_______(填标号)。
a 升高温度b．将烧渣粉碎c．增大烧渣用量d.适当增大硫酸浓度e．增大反应容器气压
（2）滤渣 I 的主要成分是_______(填化学式)。
（3）试剂 X 可以选用多种物质，若 X 是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：
_______。
（4）滤渣 II 的主要成分是_______(填化学式)。
（5）过滤 II 后的滤液为 FeSO4 溶液，从 FeSO4 溶液得到 FeSO4 7H2O 的一系列操作中应将 FeSO4 溶液
放置于_______(填仪器名称)中加热。
（6）绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：_______。
（7）该研究小组取14.00g 烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为 25.02g ，若从烧渣制取绿矾的流程中
没有使用含铁的试剂，则烧渣中 Fe 的质量百分数为______。(假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中)
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六安二中 2025 届高三第二次月考
化学试卷
分值：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32
Fe：56 Cu：64
一、选择题(每小题 3 分，共 42 分)
1. 从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是
A. 歼20 上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B. 人民币票面文字处采用了含 Fe3O4的 磁性油墨，Fe3O4 常用作红色颜料
C. 北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用 SiO2 将太阳能转化为电能
D. 神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化镓（GaN）是一种半导体材料，不是金属材料，A 错误；
B．Fe3O4 为黑色固体，常用作红色颜料的是 Fe2O3，B 错误；
C．硅太阳能电池阵是利用硅半导体的性质将太阳能转化为电能，C 错误；
D．芳纶是一种有机高分子材料，具有高强度和耐热性，常用于制作降落伞等，D 正确；
答案选 D。
2. 纳米铜粉(平均粒径 30~80nm)可用于 CO2 和 H2 合成甲醇等反应过程的催化剂，以辉铜矿(主要成分为
Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：
已知：浸取时，浸渣中含有硫单质；还原时，生成的气体对环境没有污染。
下列说法错误的是
A. “浸取”时，发生反应的化学方程式为 Cu2S+4FeCl3 =2CuCl2 +4FeCl2 +S
B. “萃取”时，选择的萃取剂不溶于水，在该工艺中可循环使用
2
C. “还原”时，消耗 N2H4 和 Cu 的物质的量之比为 1：2
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