一． 物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2
三．几个氧化还原反应
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2
33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl
五．其它反应
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白
烟 白色信号弹
2Hg+O2 点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2 点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2 点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2
高温 2Fe2O3
C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫
色火焰
2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中
氧气含量
CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使
无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊
气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧
气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的
气体 实验室制备氧气
2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变
浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑
浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、
利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利
用氢气的还原性
WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制
备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量
守恒定律实验
2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气
体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属
Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属
C + CO2 高温 2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆
粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风
化
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气
体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打
蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的
气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变
浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊
的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊
的气体
CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶
炼金属
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放
热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放
热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl—的原
理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验