第 1 单元 走进化学世界 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) （二）测容器量筒
四特点 P6（原料、条件、零排放、产品） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低
核心：利用化学原理从源头消除污染 点保持水平。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到
（1） 火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） 0.1 毫升。
（2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）
现象：两端先碳化； 注意点：（1）先调整零点
结论：外焰温度最高 （2） 称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3） 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2： （3） 称量物不能直接放在托盘上。
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
（4） 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）
燃烧。 中称量。
5、吸入空气与呼出气体的比较 （4） 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2 的量减少，CO2 和H2O 的量增多 （先大后小）
（吸入空气与呼出气体成分是相同的） （5） 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
6、学习化学的重要途径——科学探究 （四）加热器皿酒精灯
一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反 （1） 酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用
思与评价 火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） （2） 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。
一、常用仪器及使用方法 （3） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （4） 如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭
可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） （五）夹持器铁夹、试管夹
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铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
1/3 处；用手拿住 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 （二）连接仪器装置及装置气密性检查
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，
二、化学实验基本操作 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，
（一）药品的取用 就说明装置不漏气。
1、药品的存放： （三）物质的加热
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放 （1） 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 （2） 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约
2、药品取用的总原则 成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时
取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖 地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
满试管底部为宜，液体以 1~2mL 为宜。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的 “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
容器内。 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口
“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
气味，应用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量的气体进入鼻孔） “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
3、固体药品的取用 （2） 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 （3） 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
4、液体药品的取用 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体
液体试剂的倾注法： 时液面高于滤纸边缘 滤纸破损
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，
流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 （2） 当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利
液体试剂的滴加法： 用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
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（3） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在 的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸
实验台上，要垫上石棉网。 入颗粒物等。
（六）仪器的洗涤： （3） 空气污染的危害、保护：
（1） 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层
（2） 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不 破坏和酸雨等
成股流下 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处
（3） 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤， 理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
再用水冲洗。 （4） 目前环境污染问题:
（4） 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解， 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4 等）
再用水冲洗。 酸雨（NO2、SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等）
（5） 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 6. 氧气
(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
第 2 单元 《我们周围的空气》知识点(2)氧气与下列物质反应现象
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 物质 现象
2、空气的成分和组成 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
空气成分 O2, N2 , CO2 稀有气体 其它气体和杂质 磷 产生大量白烟
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
（1）空气中氧气含量的测定 产生有刺激性气味的气体
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
b、装置要求：气密性良好 铝
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧； 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体
N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 *铁,铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 *铁、铝在空气中不可燃烧。
能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 (3)氧气的制备:
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
（2） 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2
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2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：
（4） 气体制取与收集装置的选择 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
发生装置：固固加热型、固液不加热型 9、常见气体的检验方法
收集装置：根据物质的密度、溶解性 氧气：带火星的木条
（5） 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为 二氧化碳：澄清的石灰水
例） 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
b、注意点 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 剧烈氧化：燃烧
药品平铺在试管的底部：均匀受热 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
铁夹夹在离管口约 1/3 处 共同点：都是氧化反应 都放热
导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 第 3 单元 《自然界的水》知识点
排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的 一、水
空气） 1、水的组成：
实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 （1） 电解水的实验
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 A.装置水电解器
（6） 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 B.电源种类---直流电
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 -- 增强水的导电性
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身 D.化学反应： 2H2O=== 2H2+ O2
的质量和化学 产生位置 负极 正极
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 体积比 2 ： 1
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 质量比 1 ： 8
8、常见气体的用途： F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条 -- 木条复燃
氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） H2---出气口置一根燃着的木条 --- 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） （2） 结论： 水是由氢、氧元素组成的。
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一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 （1） 水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），
化学变化中，分子可分而原子不可分。 其中净化效果最好的操作是 蒸馏；
例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
化学式的含义 H2O （2） 硬水与软水
表示一种物质 水这种物质 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
表示这种物质的一个分子 一个水分子 B. 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
子构成的 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃
2、水的化学性质 料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
（1）通电分解 2H2O=== 2H2+O2 、其他
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 （） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
3、水的污染： CuSO4+5H2O = CuSO45H2O
（1） 水资源 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
A. 地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% 二、氢气 H2
B. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 O 。 2、化学性质：
C. 我国水资源的状况分布不均，人均量少。 （） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
（2） 水污染 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 氢气验纯的方法：
生活污水的任意排放 用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处 管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是
理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水 否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验， 直
质监测。 至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。重新收集氢气检验时， 应另
（3） 爱护水资源：节约用水，防止水体污染 换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢
4、水的净化 气进行点火验纯
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现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 氧化物 H2O CuO CO2
（） 还原性（用途：冶炼金属） 酸 HCl H2SO4 HNO3
H2 CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
、氢气的实验室制法 第 4 单元 物质构成的奥秘复习学案
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 1、原子的构成
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； （1） 原子结构示意图的认识
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 （2） 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 决定元素种类 质子数（核电荷数）
三、分子与原子 （3） 原子的质量主要集中在原子核上
分子 原子 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 （4） 相对原子质量质子数+中子数
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 决定原子的质量 原子核
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 2、元素
四、物质的组成、构成及分类 （1） 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
物 质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如 O2、O3 组成的混合物或金
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
混合物（多种物质） （2） 表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素） a、书写方法：
分类 纯净物（一种物质） b、意义
有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si
化合物： （多种元素） *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3
无机化合物 个氧原子
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c、有关元素周期表 2、化学式
*发 现：门捷列夫 （1） 写法:
*排列依据 a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；
*注：原子序数=质子数 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示
d、分类 为 O2、H2、N2、Cl2。
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4 除外）
3、离子：带电的原子或原子团 （2） 意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义：3 点
（1） 表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （3） 计算：
（2） 离子结构示意图的认识 a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、
*原子数电子数为离子结构示意图 计算物质中某元素的质量分数
（3） 与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子 第 5 单元 《化学方程式》知识点
阳离子 阴离子 一、质量守恒定律:
粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
二、物质的组成的表示： 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
1、化合价 +2 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2 价 变”）。
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价 3、化学反应前后
b、几种数字的含义： Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 （1） 一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
3 Fe2+：3 个亚铁离子 微观：原子的种类、数目、质量不变
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有 2 个氢原子 （2） 一定改变 宏观：物质的种类一定变
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 微观：分子种类一定变
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元 （3） 可能改变：分子总数可能变
素化合价为 0
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二、化学方程式 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
1、遵循原则： 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 第 6 单元 碳和碳的氧化物
3、含义 以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例 一、碳的几种单质
宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机
下生成水 的钻头等。
微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔
化合生成 2 个水分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比） 芯、干电池的电极、电车的滑块等
各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
4、化学方程式提供的信息包括 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，.主要有:焦炭,木炭,活性炭,
哪些物质参加反应（反应物）； 通过什么条件反应： 炭黑等.
反应生成了哪些物质（生成物）； 参加反应的各粒子的相对数量； 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加
反应前后质量守恒，等等。 轮胎的耐磨性。
5、利用化学方程式的计算 二、.单质碳的化学性质:
三、化学反应类型 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
1、四种基本反应类型 1、常温下的稳定性强
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 2、可燃性:
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 不完全燃烧 (氧气不充足),生成 CO：2C+O2 点燃 2CO
的反应 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应）
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 应用：冶金工业
2、氧化还原反应 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
氧化反应：物质得到氧的反应 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
还原反应：物质失去氧的反应 三、二氧化碳的制法
氧化剂：提供氧的物质 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） （1） 发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
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反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2 的发生装置。反 （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2 是氧化剂，C 是还原剂）
应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。 3、用途：灭火（泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2）
（2） 收集方法：气体的密度及溶解性决定： 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料
难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 五、一氧化碳
密度比空气小用向下排空气法 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、二氧化碳的实验室制法 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 3、化学性质: （H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性 还原性）
2) 选用和制氢气相同的发生装置 1）可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
3） 气体收集方法：向上排空气法 H2 在O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
4） 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 CO 在 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化 CH4 在 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
碳气体。 鉴别：H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
3、二氧化碳的工业制法： （水煤气：H2 与 CO 的混合气体 C + H2O 高温 H2 + CO）
煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO+CO2 2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应）
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 应 用：冶金工业
四、二氧化碳的性质 现 象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
----干冰 （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
2、化学性质: 除杂： CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
1) 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2
2) 与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 高温 CaO+CO2
液变红， 注意：检验CaO 是否含CaCO3 加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
2-
H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 （CO 3 的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 本反应用于检验
二氧化碳。 第 7 单元 燃烧及其利用
4）与灼热的碳反应： C+CO2 高温 2CO 一、燃烧和灭火
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1、燃烧的条件：（缺一不可） （3） 促进农业发展 （4）乙醇可以再生
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 3、化学反应中的能量变化
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1） 放热反应：如所有的燃烧
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 （2） 吸热反应：如C+CO2 高温 2CO
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
使燃料充分燃烧的两个条件： 氢气是最理想的燃料：
（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 （1） 优点：资源丰富，放热量多，无污染。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 （2） 需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气） 如何安全地运输、贮存氢气？
的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量 第 8 单元知识点一、
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 金属材料 纯金属（90 多种）合金 （几千种）
（1） 煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 2、金属的物理性质：
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （1） 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2） 石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； （2） 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合 （3） 有良好的导热性、导电性、延展性
物和烟尘 3、金属之最：
（3） 天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 （1） 铝：地壳中含量最多的金属元素
2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （2） 钙：人体中含量最多的金属元素
（1） 沼气的主要成分：甲烷 （3） 铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） （4） 银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 （5） 铬：硬度最高的金属
化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （6） 钨：熔点最高的金属
（2） 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) （7） 汞：熔点最低的金属
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O （8） 锇：密度最大的金属
工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ （9） 锂：密度最小的金属
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 4、金属分类：
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