初中化学知识点归纳汇总

2024-02-18·26页·725.6 K

第 1 单元 走进化学世界 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) (二)测容器量筒

四特点 P6(原料、条件、零排放、产品) 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低

核心:利用化学原理从源头消除污染 点保持水平。

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到

(1) 火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) 0.1 毫升。

(2) 比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。 (三)称量器托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克。)

现象:两端先碳化; 注意点:(1)先调整零点

结论:外焰温度最高 (2) 称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3) 检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2: (3) 称量物不能直接放在托盘上。

取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。

(4) 熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气 潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)

燃烧。 中称量。

5、吸入空气与呼出气体的比较 (4) 砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码

结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2 的量减少,CO2 和H2O 的量增多 (先大后小)

(吸入空气与呼出气体成分是相同的) (5) 称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

6、学习化学的重要途径——科学探究 (四)加热器皿酒精灯

一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反 (1) 酒精灯的使用要注意“三不”:不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用

思与评价 火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精

化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) (2) 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。

一、常用仪器及使用方法 (3) 酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 (4) 如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭

可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (五)夹持器铁夹、试管夹

1

铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂

试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀

1/3 处;用手拿住 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

(六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 (二)连接仪器装置及装置气密性检查

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,

二、化学实验基本操作 若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,

(一)药品的取用 就说明装置不漏气。

1、药品的存放: (三)物质的加热

一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放 (1) 加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。

在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 (2) 加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3,加热时使试管与桌面约

2、药品取用的总原则 成 450 角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时

取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖 地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

满试管底部为宜,液体以 1~2mL 为宜。 (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”

多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的 “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁

容器内。 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口

“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

气味,应用手在瓶口轻轻煽动,仅使极少量的气体进入鼻孔) “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

3、固体药品的取用 (2) 用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

粉末状及小粒状药品:用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品:用镊子夹取 (3) 用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

4、液体药品的取用 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体

液体试剂的倾注法: 时液面高于滤纸边缘 滤纸破损

取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,

流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)

毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 (2) 当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利

液体试剂的滴加法: 用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。

2

(3) 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在 的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸

实验台上,要垫上石棉网。 入颗粒物等。

(六)仪器的洗涤: (3) 空气污染的危害、保护:

(1) 废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层

(2) 玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不 破坏和酸雨等

成股流下 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处

(3) 玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤, 理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

再用水冲洗。 (4) 目前环境污染问题:

(4) 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解, 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4 等)

再用水冲洗。 酸雨(NO2、SO2 等) 白色污染(塑料垃圾等)

(5) 仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。 6. 氧气

(1) 氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸

第 2 单元 《我们周围的空气》知识点(2)氧气与下列物质反应现象

1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 物质 现象

2、空气的成分和组成 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

空气成分 O2, N2 , CO2 稀有气体 其它气体和杂质 磷 产生大量白烟

体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,

(1)空气中氧气含量的测定 产生有刺激性气味的气体

a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体

b、装置要求:气密性良好 铝

c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)

d、结论:空气是混合物; O2 约占 1/5,可支持燃烧; 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊气体

N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 *铁,铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

e、探究: 液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 *铁、铝在空气中不可燃烧。

能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 (3)氧气的制备:

能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

(2) 空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2

3

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称):

(4) 气体制取与收集装置的选择 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

发生装置:固固加热型、固液不加热型 9、常见气体的检验方法

收集装置:根据物质的密度、溶解性 氧气:带火星的木条

(5) 制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为 二氧化碳:澄清的石灰水

例) 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;

a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

b、注意点 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 剧烈氧化:燃烧

药品平铺在试管的底部:均匀受热 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

铁夹夹在离管口约 1/3 处 共同点:都是氧化反应 都放热

导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 第 3 单元 《自然界的水》知识点

排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的 一、水

空气) 1、水的组成:

实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 (1) 电解水的实验

用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 A.装置水电解器

(6) 氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 B.电源种类---直流电

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 -- 增强水的导电性

7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身 D.化学反应: 2H2O=== 2H2+ O2

的质量和化学 产生位置 负极 正极

性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 体积比 2 : 1

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 质量比 1 : 8

8、常见气体的用途: F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条 -- 木条复燃

氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) H2---出气口置一根燃着的木条 --- 气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) (2) 结论: 水是由氢、氧元素组成的。

4

一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 (1) 水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),

化学变化中,分子可分而原子不可分。 其中净化效果最好的操作是 蒸馏;

例:根据水的化学式 H2O,你能读到的信息 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

化学式的含义 H2O (2) 硬水与软水

表示一种物质 水这种物质 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

表示这种物质的一个分子 一个水分子 B. 鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

子构成的 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃

2、水的化学性质 料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

(1)通电分解 2H2O=== 2H2+O2 、其他

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2 () 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3 () 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;

3、水的污染: CuSO4+5H2O = CuSO45H2O

(1) 水资源 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

A. 地球表面 71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% 二、氢气 H2

B. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多 1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

的物质是H2O ,最多的金属元素是Na ,最多的元素是 O 。 2、化学性质:

C. 我国水资源的状况分布不均,人均量少。 () 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

(2) 水污染 2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯

A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 氢气验纯的方法:

生活污水的任意排放 用向下排空气法或排水法收集一试管氢气,集满氢气的试管用拇指堵住管口,

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处 管口朝下,立即移近酒精灯火焰,点燃试管里的氢气。点火后,根据声音判断氢气是

理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水 否纯净,如果听到的是尖锐的爆鸣声,则表示氢气不纯,必须重新收集进行检验, 直

质监测。 至听到“噗”的声音,才表明收集的氢气已经纯净,可以使用。重新收集氢气检验时, 应另

(3) 爱护水资源:节约用水,防止水体污染 换一支试管进行操作,若仍使用原试管,要先用拇指堵住试管口一会儿,然后再去收集氢

4、水的净化 气进行点火验纯

5

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 氧化物 H2O CuO CO2

() 还原性(用途:冶炼金属) 酸 HCl H2SO4 HNO3

H2 CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)

、氢气的实验室制法 第 4 单元 物质构成的奥秘复习学案

原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 1、原子的构成

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; (1) 原子结构示意图的认识

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 (2) 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 决定元素种类 质子数(核电荷数)

三、分子与原子 (3) 原子的质量主要集中在原子核上

分子 原子 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 (4) 相对原子质量质子数+中子数

性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 决定原子的质量 原子核

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子数为 2)

区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne 均为稳定结构)

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 2、元素

四、物质的组成、构成及分类 (1) 定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

组成:物质(纯净物)由元素组成原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

物 质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 注意:*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如 O2、O3 组成的混合物或金

离子:NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

混合物(多种物质) (2) 表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

单质 :金属、非金属、稀有气体(一种元素) a、书写方法:

分类 纯净物(一种物质) b、意义

有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si

化合物: (多种元素) *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O:只表示 3

无机化合物 个氧原子

6

c、有关元素周期表 2、化学式

*发 现:门捷列夫 (1) 写法:

*排列依据 a 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;

*注:原子序数=质子数 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示

d、分类 为 O2、H2、N2、Cl2。

e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H b 化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4 除外)

3、离子:带电的原子或原子团 (2) 意义:如化学式 H2O 的意义:4 点 化学式 Fe 的意义:3 点

(1) 表示方法及意义:如 Fe3+ :一个铁离子带 3 个单位正电荷 (3) 计算:

(2) 离子结构示意图的认识 a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和

注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比c、

*原子数电子数为离子结构示意图 计算物质中某元素的质量分数

(3) 与原子的区别与联系

粒子的种类 原 子 离 子 第 5 单元 《化学方程式》知识点

阳离子 阴离子 一、质量守恒定律:

粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 说明:质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

二、物质的组成的表示: 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

1、化合价 +2 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不

a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2 价 变”)。

MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2 价 3、化学反应前后

b、几种数字的含义: Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 (1) 一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

3 Fe2+:3 个亚铁离子 微观:原子的种类、数目、质量不变

2H2O 两个水分子, 每个水分子含有 2 个氢原子 (2) 一定改变 宏观:物质的种类一定变

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 微观:分子种类一定变

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元 (3) 可能改变:分子总数可能变

素化合价为 0

7

二、化学方程式 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

1、遵循原则: 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律

2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 第 6 单元 碳和碳的氧化物

3、含义 以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例 一、碳的几种单质

宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机

下生成水 的钻头等。

微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子 2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔

化合生成 2 个水分子(或原子)个数比(对气体而言,分子个数比等于体积之比) 芯、干电池的电极、电车的滑块等

各物质间质量比(系数相对分子质量之比) 每 4 份质量的氢气与 32 份 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。

质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

4、化学方程式提供的信息包括 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成,.主要有:焦炭,木炭,活性炭,

哪些物质参加反应(反应物); 通过什么条件反应: 炭黑等.

反应生成了哪些物质(生成物); 参加反应的各粒子的相对数量; 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加

反应前后质量守恒,等等。 轮胎的耐磨性。

5、利用化学方程式的计算 二、.单质碳的化学性质:

三、化学反应类型 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同

1、四种基本反应类型 1、常温下的稳定性强

化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 2、可燃性:

分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2

置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物 不完全燃烧 (氧气不充足),生成 CO:2C+O2 点燃 2CO

的反应 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2 (置换反应)

复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 应用:冶金工业

2、氧化还原反应 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

氧化反应:物质得到氧的反应 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

还原反应:物质失去氧的反应 三、二氧化碳的制法

氧化剂:提供氧的物质 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) (1) 发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

8

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2 的发生装置。反 (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2 是氧化剂,C 是还原剂)

应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H2 的发生装置。 3、用途:灭火(泡沫灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2)

(2) 收集方法:气体的密度及溶解性决定: 既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料

难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。

密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 五、一氧化碳

密度比空气小用向下排空气法 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、二氧化碳的实验室制法 2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 3、化学性质: (H2、CO、C 具有相似的化学性质:可燃性 还原性)

2) 选用和制氢气相同的发生装置 1)可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

3) 气体收集方法:向上排空气法 H2 在O2 的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

4) 验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 CO 在 O2 的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化 CH4 在 O2 的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

碳气体。 鉴别:H2、CO、CH4 可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

3、二氧化碳的工业制法: (水煤气:H2 与 CO 的混合气体 C + H2O 高温 H2 + CO)

煅烧石灰石: CaCO3 高温CaO+CO2 2)还原性: CO+CuO Cu+CO2 (非置换反应)

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 应 用:冶金工业

四、二氧化碳的性质 现 象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

----干冰 (现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

2、化学性质: 除杂: CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

1) 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2

2) 与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试 CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3 高温 CaO+CO2

液变红, 注意:检验CaO 是否含CaCO3 加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

2-

H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 (CO 3 的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

3) 能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 本反应用于检验

二氧化碳。 第 7 单元 燃烧及其利用

4)与灼热的碳反应: C+CO2 高温 2CO 一、燃烧和灭火

9

1、燃烧的条件:(缺一不可) (3) 促进农业发展 (4)乙醇可以再生

(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 3、化学反应中的能量变化

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1) 放热反应:如所有的燃烧

(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 (2) 吸热反应:如C+CO2 高温 2CO

3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

使燃料充分燃烧的两个条件: 氢气是最理想的燃料:

(1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 (1) 优点:资源丰富,放热量多,无污染。

4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 (2) 需解决问题:如何大量廉价的制取氢气?

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气) 如何安全地运输、贮存氢气?

的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量 第 8 单元知识点一、

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) 金属材料 纯金属(90 多种)合金 (几千种)

(1) 煤:“工业的粮食”(主要含碳元素); 2、金属的物理性质:

煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 (1) 常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2) 石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素); (2) 大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合 (3) 有良好的导热性、导电性、延展性

物和烟尘 3、金属之最:

(3) 天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。 (1) 铝:地壳中含量最多的金属元素

2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (2) 钙:人体中含量最多的金属元素

(1) 沼气的主要成分:甲烷 (3) 铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) (4) 银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 (5) 铬:硬度最高的金属

化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (6) 钨:熔点最高的金属

(2) 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) (7) 汞:熔点最低的金属

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O (8) 锇:密度最大的金属

工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,故不能用工业酒精配制酒! (9) 锂:密度最小的金属

乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 4、金属分类:

10

VIP会员专享最低仅需0.2元/天

VIP会员享免费转换文档格式

开通VIP

导出为Word

图片预览模式

文字预览模式
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报
预览说明:图片预览排版和原文档一致,但图片尺寸过小时会导致预览不清晰,文字预览已重新排版并隐藏图片
相关精选
查看更多
更多推荐