呼和浩特市2023—2024 学年第一学期高三年级学业质量监测
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号涂写在答题卡上．
本试卷满分 100 分，考试时长 100 分钟．
2．作答时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
可能用到的相对原子质量： C 6 Na 23 S 32 Cu 64
一、单项选择（本题共 17 小题，每小题3 分，共 51分）
1．2023 年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”．下列有关说法不正确的是（ ）
A．探月卫星需要火箭发送，火箭动力源于氧化还原反应
B．神舟十六号太阳敏感器上的石英玻璃主要成分是硅
C．国产大飞机“ C919 ”实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点
D．首艘国产大型邮轮“爱达魔都号”下水，邮轮常用镶嵌锌块的方法来防止外壳被海水腐蚀
2．化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语表达正确的是（ ）
Cl
A．次氯酸的结构式： H Cl O B． CCl4 的电子式： Cl : C : Cl
Cl
C．丙烷的球棍模型： D．S2 的结构示意图：
3．物质X 能实现下列物质间的转化，则X 不可能是（ ）
NaOH(或HCl)
X O2 氧化物 H2O 酸（或碱） 盐
A． Na B． Al C． C． C2H4 D． H2S
4．利用下列装置（夹持装置已省略）进行对应实验．下列说法正确的是（ ）
A．装置甲可用于测量 Zn 与稀硫酸反应产生 H2 的体积
B．装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红
C．装置丙操作可排出盛有 KMnO4 溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．装置丁可用于中和热的测定
5．化合物Z 是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如下图所示．下列有关该化合物的说法正确的是
（ ）
A．分子式为 C11H10O5 B．分子中有4 种官能团
C．不能与 NaHCO3 溶液发生反应 D．苯环上的一氯代物为3种
6．下列离子方程式表示正确的是（ ）
3 2 2
A． FeCl3 溶液与铜的反应： Fe Cu Fe Cu
2
B． H2C2O4 溶液中滴入少量 NaOH 溶液： H2C2O4 2OH C2O4 2H2O
C．钠与水的反应： 2Na 2H2O 2Na 2OH H2
D．氯气通入冷的石灰乳中： Cl2 2OH Cl ClO H2O
7．我国科学家研制出了一种新型固体催化剂 LDH ,常温常压下可实现如图1 所示的反应，该反应的能量变化
如图2 所示．下列有关描述不正确的是（ ）
图 1 图2
A．该过程实现了在常温常压下的可见光固氮
B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与生成
C．使用 LDH ,可同时提高反应速率和 N2 的平衡转化率
D．该反应的热化学方程式可表示为： 2N2 (g) 6H2O(g) 3O2 (g) 4NH3 (g) H 0
8．下列操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 操作
A 除去氯气中混有的氯化氢气体
通入盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶
B 除去自来水中含有的氯离子等杂质 将自来水进行蒸馏
C 除去氧化铁中混有的氧化铝 加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤
D 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
加入饱和 Na 2CO3 溶液洗涤、分液
A．A B．B C．C D．D
9．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素．X 分别与Y、Z、W 结合形成质子数相同的甲、乙、
丙三种分子．丙的水溶液可刻蚀玻璃；丁为无色气体，遇空气变红棕色．
上述物质有如图转化关系：
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C．由X、Y、Z 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
D．四种元素形成的单质中W 单质的氧化性最强
10．下列工业转化过程在给定条件下均能实现的是（ ）
．工业制硫酸： O2 H2O
A S(s) (点燃)SO3 (g) H2SO4 (aq)
石灰乳 盐酸 电解
B．海水提镁： Mg(OH)2 (s) MgCl2 (aq) Mg
盐酸 氢气
C．制备高纯硅：石英 SiCl4 高纯硅
NH3和CO2 加热
D．侯氏制碱法：饱和 NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na 2CO3
11． NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下， 22.4LCO2 与足量 Na 2O2 充分反应，转移的电子数目为 2NA
B． 0.1molFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA
． 1 当放出 热量时，参加反应的 为
C 3H2 (g) N2 (g) 2NH3 (g) H 92kJ mol , 9.2kJ H2 0.3NA
D．向1L1mol / LNH4Cl 溶液中加氨水至中性，此时溶液含 NH4 数目大于 NA
12．下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是（ ）
2 2
A．在 0.5mol / LKI 溶液中： Mg 、Cl 、SO4
2
B．在 0.5mol / LFeCl3 溶液中：SCN 、Ba 、HCO3
3 2
C．使甲基橙变红的溶液中： Al 、K 、S2O3
．常温下，水电离出 12 的溶液中： 2
D cH 10 mol / L Na 、AlO2、CO3
13．为完成下列各组实验，所选择的装置正确的是（ ）
选项 A B C D
装置
和试
剂
实验 比较非金属性：
制取 NO2 获取 AlCl3 晶体 获得纯净的 Fe(OH)2
目的 S C Si
A．A B．B C．C D．D
14．浓差电池是电池内某一物质由高浓度变为低浓度且伴随着能量变化的一类电池，现有如图、所示装置，
电极材料均为 Cu ,该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
图 图
A．电子流向： Cu(1) Cu(4),Cu(3) Cu(2)
B． Cu(2) 极和 Cu(3) 极的电极反应都是： Cu2 2e Cu
C．工作一段时间后，图装置中 CuSO4 溶液浓度不变
2
D．若 0.5molSO4 通过阴离子交换膜，理论上 Cu(2) 极减少 64g
15．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
溶液由黄色变为橙色
B 向 溶液中缓慢滴加硫酸 增大 转化平衡向
K2CrO4 cH ,
2
生成 Cr2O7 的方向移动
C 上层颜色无明显变化，下层呈橙 2
向 FeBr2 溶液中加入几滴氯水振荡，再 还原性 Br Fe
色
加 CCl4 萃取
D
用 pH 计分别测定SO2 和 CO2 的饱和 SO2 饱和溶液的 pH 小 酸性： H2SO3 H2CO3
溶液的 pH
A．A B．B C．C D．D
16．下表是在常温下三种酸的有关数据，下列判断正确的是（ ）
酸 HX HY HZ
浓度 mol/L 0.12 0.2 0.9 1 1
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数
K1 K2 K3 K4 K5
A．从 HX 的数据可知，在相同温度下，弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，电离常数 K3 B．酸性： HZ HY HX cZ C．常温下，向 NaZ 溶液中加水，则 的比值变小 c(HZ)cOH D．等物质的量的 NaX 和 NaY 的混合溶液中： cOH cY cX cH 1 1 1 17．常温下，向 20mL0.1molL NaCl 溶液和 20mL0.1molL K2CrO4 溶液中分别滴加 0.1molL 的 溶液．滴加过程中 或 2 与所加 溶液体积之间的关系如下图所示（已 AgNO3 lg cCl lg cCrO4 AgNO3 知： Ag2CrO4 为砖红色沉淀）．下列说法正确的是（ ） ．曲线可视为 随 的变化曲线 A lg cCl VAgNO3 12 B．常温下， KspAg2CrO4 10 C．若只增大 AgNO3 溶液的浓度，则图中a 点、b 点将向上平移 D．用 AgNO3 标准溶液滴定 NaCl 溶液时，可用 K2CrO4 溶液作指示剂 二、非选择题（本题共4 小题，共 49分） 18．（12 分）处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流 程： 已知：硫酸浸出后得到的浸出液中含有 Cu2、Ni2、Fe2、Cr3 ; 回答下列问题： （1）“浸出”工序中，为提高浸出率可以采取的措施__________（写出两条）； （2）在“电解”时，若维持电流强度为0.8A ,电流效率为 90%，电解1h ,理论上可获得铜的质量__________g （结果保留小数点后两位）；（已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比， F 96500Cmol1 ） （3）为提高“除杂”工序的效果，“电解”工序中需控制电解电压稍大一些，其目的是__________;磷酸盐沉 淀是 FePO4 、__________（填化学式）； （4）硫酸镍溶液在强碱性环境下用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH ．“氧化” 工序中反应的离子方程式__________； （5）“过滤、洗涤”工序中，检验沉淀洗涤干净的操作方法__________． 19．（11 分）三硫代碳酸钠 Na 2CS3 又名全硫碳酸钠，常温下是一种玫瑰红色针状物质． 在农业上常用作杀菌剂、杀虫剂．某小组欲测定三硫代碳酸钠样品的纯度，实验如下： 【实验一】配制 Na 2CS3 溶液 取10.00gNa 2CS3 固体样品配制成 250mL 溶液 （1）上述溶液配制过程中不可能用到的仪器是__________（填字母）； 【实验二】测定 Na 2CS3 样品纯度 实验装置如下图所示，取上述 Na 2CS3 溶液100mL 于圆底烧瓶中，滴加足量 2.0mol / L 稀 H2SO4 ,充分反应， 关闭活塞．待反应结束后打开止水夹 k,通入一段时间 N2 ． 已知： Na 2CS3 H2SO4 Na 2SO4 CS2 H2S CS2 是不溶于水、比水重、易挥发（沸点为 46）的无色液体； CS2 与 CO2 某些性质相似，与 NaOH 溶 液反应生成 Na 2COS2 和 H2O 实验小组设计如下两种实验方案测定 Na 2CS3 样品纯度 方案1：通过测定B 中产生沉淀的质量，计算样品纯度 （2）B 中发生反应的离子方程式__________； （3）将B 中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重得 2.40g 固体．样品的纯度为__________； 方案2：通过装置C 的增重，计算样品纯度 （4）反应结束后，通入的 N2 最好是 60左右的热 N2 ,其目的是__________； （5）该方案测得的 Na 2CS3 样品纯度__________（填“偏高”或“偏低”），分析原因，写出你对装置的改进 建议__________． 20．（12 分）钴及其化合物在化工生产中有重要的用途．三氯化六氨合钴（） Co NH Cl 是制备其 3 6 3 它三价钴配合物的重要试剂．实验室用活性炭作催化剂， CoCl2 6H2O 为主要原料合成 Co NH Cl 6H O ． 3 6 3 2 反应原理为： 2CoCl 6H O 10NH H O 2NH Cl 2 Co NH Cl 6H O 2H O ． 2 2 3 2 2 4 3 6 3 2 2 该过程的流程如图： 已知： 2 Co2 不易被氧化， Co NH 具有较强还原性． 3 6 Co NH Cl 6H O 难溶于无水乙醇，在水中的溶解度随温度升高而增大． 3 6 3 2 加入浓盐酸有利于 Co NH Cl 6H O 晶体析出． 3 6 3 2 回答下列问题： 2 2 （1）溶解 CoCl2 6H2O 时加入的 NH4Cl 有利于后续 Co 与 NH3 的配合反应，还能抑制 Co 的水解．写出 Co2 水解的离子方程式__________； （2）发生“配合、氧化”的步骤在如下实验装置中进行． 盛放混合液仪器的名称__________； 干燥管盛放的药品可以是__________； a．浓硫酸 b．五氧化二磷 c．碱石灰 向混合溶液中首先滴加__________（填入“ H2O2 溶液”或“浓氨水”），完成该步骤的具体操作是 __________； “配合、氧化”过程中，控制混合液温度不高于 60的原因____________________________； （3）“操作1”的名称__________；“操作2”的步骤是向滤液滴加少量__________，冷却结晶后过滤，用 __________洗涤晶体 2 ~ 3 次，低温干燥． 21．（14 分） CO2 甲烷化是绿色低碳前沿技术研发的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力．涉及 反应如下： 主反应： CO2 (g) 4H2 (g) CH4 (g) 2H2O(g) H1 副反应： CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) H2 , 回答下列问题： （1）向 2L 密闭容器中充入1molCO2、3molH2 反应合成 CH4 ,平衡时混合气体中含碳物质的物质的量随温度 的变化如图所示． 工业上，常选用 330~ 360作为合成温度，原因是__________； 1 1 450时，经过t 分钟反应达平衡，t 分钟内用 CH4 表示的反应速率为__________ molL min ;该温度 下 CO2 对甲烷的选择性=__________ 生成CH 的物质的量 （已知：选择性 4 ）； 参与反应的CO2的物质的量 （2）在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入1molCO2 和 4molH2 发生上述主反应（忽略副反应），已 4 2 知该反应的速率方程为 v正 =k正cCO2 c H2 , v逆 k逆cCH4 c H2O ,其中 k正、k逆 为速率常数，只受 温度影响．在不同温度下反应相同时间，测得 lg k、H2 转化率与温度关系如图所示． c点__________（填“达平衡”或“未平衡”） 主反应活化能 Ea （正）__________ Ea （逆）（填“>”或“<”），代表lgk正 的曲线是__________（填 “ MH ”或“ NG ”）; T2 温度下达平衡时总压为 p,该反应的 Kp = __________（列出计算式）； （3）生物电化学系统可实现 CO2 合成甲烷．阴极功能微生物 M．palustre 可以直接从阴极表面获得电子还原 二氧化碳生产甲烷．酸性环境下该过程的电极反应式__________．