黑龙江省大庆市大庆中学20232024学年高三下学期开学考试
化学试题
说明：1.考试时间 75 分钟，满分 100 分。
2.本试卷包含、两卷。将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，将卷答案用黑色字迹的签字
笔书写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Zn65 Cu64
第 I 卷 (选择题共 45 分)
一、单选题(本题共 15 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是
D．清外销银
C．稻谷耕作 浮雕人物龙柄
A．端石佛手 B．明玉雕凤
全景图通草纸 带史溢泉、
砚 纹笔杆
外销画 开利店铭啤
酒杯
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语正确的是
A. 基态Si 原子的价电子轨道表示式：
2
B. 连四硫酸根S4O6 (结构为 )中 S 的化合价为+5 价和 0 价
C. Fe 在元素周期表中位于 ds 区
用系统命名法命名 CH CHCH CH OH ： 甲基丁醇
D. 3 2 2 2 2-
3. 下列类比、推理合理的是
A. Fe 与S 反应生成 FeS，则 Cu 与S 反应可生成 Cu2S
B. 工业上通过电解熔融的 MgCl2 冶炼 Mg ，则可以通过电解熔融的 AlCl3 冶炼 Al
C. CO2 是酸性氧化物，则 NO2 也是酸性氧化物
D. Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2 ，则 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3 和 H2
4. 已知反应式： aX(g) bY(g) A pQ(g) qZ(g) ，已知反应已达平衡，此时 c(X) 0.3molL1 ，其他
条件不变，容器缩小到原来的 1 ，一段时间后重新达到平衡，测得 1 ，下列说法一定正
2 c(X) 0.5molL
确的是
A. 反应向逆方向移动
B. Y 的转化率增大
C. 达到新平衡后，X、Y 浓度都增大，Q、Z 的浓度都减小
D. Z 的体积分数减小
5. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 4.6 g Na 与含 0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.1NA
B. 25时，pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH 的数目为 0.2NA
C. 常温下，14 克 C2H4 和 C3H6 混合气体所含的原子数为 3NA
1 18 16
D. 等质量的 H2 O 与 D2 O，所含中子数前者大
6. 某有机物结构简式如图。关于该有机物说法错误的是
A. 可以发生取代反应和氧化反应
B. 碳原子杂化方式有两种
C. 分子中所有碳原子可共平面
D. 1mol 该物质最多可以与1molNaOH 反应
7. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X 试剂 离子方程式
+ + - 2 - 2 -
A K 、Na 、ClO 、SO 4 足量 SO2 SO2+3ClO +H2O=SO 4 +Cl +2HClO
+ 3+ - 2 3+
B Na 、Fe 、Br 、SO 4 过量氨水 Fe +3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 4
+ 3+ 3+ 2+ 2+
C NH 4 、Na 、Fe 、AlO 2 过量铜粉 2Fe +Cu=2Fe +Cu
+ + +
D K 、Na 、HCO 3 、AlO 2 少量 HCl H +AlO 2 +H2O=Al(OH)3
A. A B. B C. C D. D
8. 通过下列实验可从 I2，的 CCl4 溶液中回收 I2。
下列说法正确的是
A. 回收的粗碘可通过升华进行纯化
B. 通过过滤可将水溶液与 CCl4 分离
C. 向加酸后的上层清液中滴加 AgNO3 溶液生成 AgI 沉淀，1 个 AgI 晶胞(如图)中含 14 个 I
D. NaOH 溶液与 I2 反应的离子方程式： I2 2OH I IO3 H2O
9. M、W、X、Y、Z 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为 31；其中 Y 的最
外层电子数等于 X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物 Q 的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径： X Y Z
B. X 的氧化物一定属于酸性氧化物
C. 在 Q 的结构中，所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构
D. Y 元素组成的最常见单质和 M 的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
一定条件
10. 现有反应： + ，下列叙述错误的
是
A. W 的羧酸类同分异构体有 4 种 B. 可用银氨溶液鉴别 W 和 X
C. Y 可发生酯化反应 D. X 的核磁共振氢谱中有五组峰
11. 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶
胞结构如图 1，沿 x、y、z 轴方向的投影均为图 2。
下列说法错误的是
A. Se 的基态原子价电子排布式为 4s2 4p4
B. 该化合物的晶体类型是离子晶体
C. 该化合物的化学式为 K8SeBr6
D. 距离 K 最近的Se Br 八面体有 4 个
12. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A．酸式滴定 B．制备 C．中和热的测
D．制备无水 MgCl2
管排气泡操作 Fe(OH)3 胶体 定
A. A B. B C. C D. D
13. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体， HNO 自由基与 O2 反应进程的能量变化如图
所示。下列说法正确的是
A. 产物 P1 的稳定性比产物 P2 的强
B. 该历程中各元素的化合价均未发生变化
C. 中间产物 Z 转化为产物的速率： vP1 vP2
D. HNO 与 O2 键能总和大于产物 P2 的键能总和
14. 科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的 CO2 ，该装置的结构、工作
原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子
B. 当负极生成1molCO2 时，理论上需要转移1mol 电子
C. 负极反应为： H2 2HCO3 2e 2H2O 2CO2
D. 当反应消耗 22.4LO2 时，理论上需要转移 4mol 电子
15. 已知草酸( H2C2O4 )为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶
2
液，溶液中 H2C2O4 、 HC2O4 、 C2O4 三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数 与溶液 pH 的关
系如图所示。下列说法中正确的是
12.7
A. 室温时， K2C2O4 的水解平衡常数 Kb 10
2
B. 当溶液 pH 4.27 时， cK 3cC2O4
cHC2O4
C. 当溶液 pH 1.3 时， 103
2
cC2O4
D. A 点溶液加水稀释，则水的电离程度减小
第卷 (非选择题共 55 分)
二、非选择题(本题共 4 小题，总共 55 分)
16. 钼( Mo )及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以 NiS和 MoS2 形式
存在，从镍钼矿中分离钼，并得到 Na 2SO4 的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（ ） 位于元素周期表第 周期第 族。 NH MoO 中钼元素的化合价为 。
1 Ni _______ _______ 4 2 4 _______
（2）焙烧中生成 Na 2MoO4 的化学方程式为_______。
2
（3） Na 2CO3 用量对钼浸出率和浸取液中 CO3 浓度的影响如图 1 所示，分析实际生产中选择 Na 2CO3 用
量为理论用量 1.2 倍的原因：_______。
（4） Na2MoO4、Na2SO4 的溶解度曲线如图 2 所示，为充分分离 Na 2SO4 ，工艺流程中的操作 X 应为
_______(填标号)。
A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取
（5）为充分利用资源，离子交换萃取步骤产生的交换溶液应返回_______步骤。
（ ） NH MoO 分解可得 MoO 。高温下，用铝粉还原 MoO 得到金属钼的化学方程式为 。
6 4 2 4 3 3 _______
17. Co NH ClCl M 250.5g mol1 是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如
3 5 2
下实验步骤制备。
1
．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入1.00g 研细的 CoCl2 6H2O(M 238g mol ) ，得
到 Co NH Cl 沉淀。
3 6 2
．边搅拌边慢慢滴入足量 30%H O 溶液，得到 Co NH H O Cl 溶液。
2 2 3 5 2 3
．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到 0.85g 产品。
回答下列问题：
（1）本实验涉及钴配合物的配体有_______(填化学式)。
（2）本实验应在通风橱中进行，原因是_______。
（3）步骤中分批次加入研细的 CoCl2 6H2O ，原因是_______。
（4）步骤发生反应的离子方程式是_______。
（5）步骤中使用的洗涤试剂有：冷水 乙醇 冷的盐酸 丙酮。试剂使用的先后顺序是：
_______ (填序号)。
2 3
（6）已知： Co2 6NH Co NH K 105.11 ； Co3 6NH Co NH K 1035.2 。则
3 3 6 3 3 6
2 3
在水溶液中的稳定性： Co NH _______ Co NH (填大于或小于)。
3 6 3 6
（7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。
A. 80% B. 85% C. 90% D. 95%
18. 对 CH4 和 CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。
（1）CH4 临氧耦合 CO2 重整的反应体系中主要发生反应：
反应：2CH4(g)+O2(g) A 2CO(g)+4H2(g) H =-71.4kJ/mol
反应：CH4(g)+CO2(g) A 2CO(g)+2H2(g) H =+247.0kJ/mol
写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式___________。
（2）在两个体积均为 1L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应
：CH4(g)+CO2(g) A 2CO(g)+2H2(g) (不发生其他反应)，CO2 的平衡转化率如下表所示。
起始物质的量/mol
容 CO2 的平衡转
CH CO
器 化率
CO H2
4 2
X 0.1 0.1 0 0 40%
Y 0.1 0.1 0.2 0.2 ___________
下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 因为 S>0，所以该反应在任意温度下均能自发进行
2 2
B. 容器内各物质的浓度满足 cCH4 cCO2 c COc H2 时，反应达到平衡状态
C. X、Y 两容器内的平衡常数关系为 K(X) K(Y)
D. 断裂 0.5molH-H 同时断裂 1molC-H，反应达到平衡状态
（3）CO2 还可以通过催化加氢合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g) A C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。设 m 为起始时
n(H )
的投料比，即 m= 2 。通过实验得到下列图像：
n(CO2 )
若图 1 中 m 相同，则温度从低到高排序为___________。
图 2 中 m1、m2、m3 从小到大的顺序为___________。
当 m=3 时，保持温度不变，向一个 2L 的恒容密闭容器中充入 1.8molH2，10s 后反应达平衡，H2 的物质
的量为 1.2mol，用 H2O(g)表示的平均反应速率为___________mol/(Lmin)，CO2 的平衡转化率为
___________%(结果保留 1 位小数)。
2
（4）实验测得反应：2CH4(g) A C2H2(g)+3H2(g)的速率方程为 v正 k正c CH4 ，
3
v逆 k逆cC2H2 c H2 ( k正 、 k逆 分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。若 T1C 下
反应达到平衡时 k正 1.2k逆 ，则 T1C 时该反应的平衡常数 K =___________，已知升高温度后 k正 增大的
程度大于 k逆 增大的程度，则该反应的 H ___________0(填>或<)。
19. 阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为 B，可由水杨酸
(A)与乙酸酐反应制得。将阿司匹林负载至高分子链上可以制成长效缓释阿司匹林，具有更好的疗效。一种
长效缓释阿司匹林 H 的合成线路如下：
已知：R-COOH+ 一定条件
回答下列问题：
（1）A 的系统命名为___________，GH 的反应类型为___________。
（2）B 中的官能团名称为___________。
（3）检验 B 中含有 A 的试剂为___________。
（4）由 C 和 F 反应生成 G 的化学方程式为___________。
（5）下列关于有机物 C 的说法错误的是___________(填序号)。
a．可使溴水因反应而褪色
b．分子中所有的碳原子可能共平面
c．1molC 与 3molH2 发生加成反应
d．可用酸性高锰酸钾鉴别有机物 C 和 D
（6）在阿司匹林的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，写出其中一种能发生银镜反
应的同分异构体的结构简式___________。
能与 NaHCO3 反应 能发生水解反应 苯环上有两个取代基