{#{QQABaQgEogAIAAJAAAgCAQ2SCkGQkgECCQgGgBAEIAAASAFABAA=}#}{#{QQABZQgs4gi4gBaACA5KAQ2mCkmQkpKjJQgkhRAFKARKCBFABIA=}#}
{#{QQABaQgEogAIAAJAAAgCAQ2SCkGQkgECCQgGgBAEIAAASAFABAA=}#}{#{QQABZQgs4gi4gBaACA5KAQ2mCkmQkpKjJQgkhRAFKARKCBFABIA=}#}
{#{QQABaQgEogAIAAJAAAgCAQ2SCkGQkgECCQgGgBAEIAAASAFABAA=}#}{#{QQABZQgs4gi4gBaACA5KAQ2mCkmQkpKjJQgkhRAFKARKCBFABIA=}#}
{#{QQABaQgEogAIAAJAAAgCAQ2SCkGQkgECCQgGgBAEIAAASAFABAA=}#}{#{QQABZQgs4gi4gBaACA5KAQ2mCkmQkpKjJQgkhRAFKARKCBFABIA=}#}
{#{QQABaQgEogAIAAJAAAgCAQ2SCkGQkgECCQgGgBAEIAAASAFABAA=}#}{#{QQABZQgs4gi4gBaACA5KAQ2mCkmQkpKjJQgkhRAFKARKCBFABIA=}#}
{#{QQABaQgEogAIAAJAAAgCAQ2SCkGQkgECCQgGgBAEIAAASAFABAA=}#}{#{QQABZQgs4gi4gBaACA5KAQ2mCkmQkpKjJQgkhRAFKARKCBFABIA=}#}
化学参考答案
1．【详解】A．制白砂糖时用活性炭脱色为活性炭的吸附作用，属于物理变化，A 错误；
B．石墨烯为碳单质，不属于有机高分子材料，B 错误；
C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌作负极保护铁，依据的是牺牲阳极法，C 错误；
D．采用氢能源汽车代替燃油车，减少 CO2 的产生和排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D 正确；
故选 D。
2．【详解】A．H2O2 是共价化合物，电子式为 ，A 错误；
B．由系统命名法， 的化学名称是 3-甲基-2-戊烯，B 正确；
C．同素异形体指的是单质，CO、CO2 是化合物，C 错误；
D．B 的核电荷数为 5，原子结构示意图为 ，D 错误；
故选 B。
3．【详解】【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为稳定的半充满结构，
元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故 A 错误；
B．该反应的反应物中 N2 为分子晶体，故 B 错误；
C．1 个 N2 分子中有 1 个键和 2 个键，数目之比为 1:2，故 C 正确；
D．碳元素的原子序数为 6，基态原子的电子排布式为 1s22s22p2，原子中共有 4 种不同空间运动状态的电子，
故 D 错误；
故选 C。
4．【详解】A．配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，故 A 错误；
B． NH3 的密度比空气小，故采用向下排空气法收集，装置正确，故 B 正确；
C．Zn 片与 CuCl2 溶液反应，置换出铜，能说明活动性：Zn >Cu，故 C 正确；
D．HCl 与 NaOH 快速反应，故要考虑防倒吸，故 D 正确；
故选 A。
5．【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4L H2O 物质的量不是 1mol，故 A 错误；
B．碳酸根离子水解导致其数目小于 NA，B 错误；
C．电解精炼铜时，阳极上除了铜放电之外，还有其他金属(锌、铁等)也会放电，因此阳极质量减轻 64g 时，
转移电子数不是 2NA，C 错误；
D．42 g 丙烯为 1mol，则碳原子数为 3NA，D 正确；
故选 D。
6．【详解】A．丁基苯酞的化学式不饱和度为 6，H 原子个数为 1222-62=14，化学式为 C12H14O2，A 项错误；
B．丁基苯酞分子中碳原子有 2 种杂化方式，B 项错误；
C．酯基能发生取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，可燃烧能发生氧化反应，C 项正确；
D．苯环不对称，因此苯环上一氯代物有 4 种，D 项错误；
故选 C。
7．【详解】A．氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：SiO2 4HF SiF4 2H2O ，A 错误；
- - -
B．Cl2 制备 84 消毒液是将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，离子方程式为:Cl22OH = Cl ClO H2O，选项 B 正确；
2+ 2- + -
C．将稀硫酸滴入 Ba(OH)2 溶液中，反应的离子方程式为：Ba SO4 2H 2OH = BaSO42H2O，选项
C 错误；
D．金属 Na 先与溶液中的水反应，生成的碱与 MgCl2 溶液生成沉淀，反应的离子方程式为：
2+ +
2Na2H2OMg = 2Na Mg(OH)2H2，D 错误；
故选 B。
化学答案 第 1页，共 5页
8．【分析】X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素，由题目信息 Z 的单质在空气成分中体积分数占
比最大可知 Z 为 N 元素，Y、W 分别为 C、O；X 原子核外电子只有一种运动状态，则 X 为 H。
【详解】A．Y、Z、W 分别为: C、N、O，电负性由大到小的顺序为 ONC，A 正确；
B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性 N >P，则氢化物稳定性 N >P，B 错误；
C．X 与 W 形成的化合物可以为 H2O、H2O2，都为极性分子，C 错误；
D．分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，D 错误；
故选 A。
9．【分析】净化除氯后的海水，加入硝酸银，发生反应为 I-Ag+AgI，进行富集，生成含有 AgI 的悬浊液，
- 2+
继续即加入铁粉，发生反应 Fe2AgI2I 2AgFe ，过滤掉析出的 Ag，向 FeI2 中加入过量 Cl2，发生反
应为 2FeI23Cl22FeCl32I2，得到 I2。据此解答。
【详解】A．过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故 A 正确；
B．将“氧化”后的溶液需要先萃取分液后再蒸馏可得单质碘，故 B 错误；
- 2+ - 2+
C．I 、Fe 的还原性 I Fe ，氯气首先与碘离子反应，因此先生成的氧化产物为 I2，故 C 正确；
D．从流程图可知，转化生成的沉淀为单质 Ag，银和硝酸反应生成硝酸银，可循环使用，故 D 正确；
故选 B。
10．【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方
向移动，DMF 的平衡转化率增大，故 A 正确；
B．由图可知，该历程包含 6 个基元反应，故 B 正确；
C．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为 0eV(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF 完全转化为三甲胺，
则会释放出 1.02eVNA 的能量，故 C 错误；
* *
D．由图可知，最大能垒（活化能）为 1.19eV，反应的方程式为 N(CH3)3OH H = N(CH3)3(g)+H2O(g)，
故 D 正确；
故选 C。
11．【详解】A．将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，若溶液变
红，说明菠菜中含有铁元素，A 正确；
1
B． AgNO3 过量，加入 0.1molL KI ，剩余的 AgNO3 与 KI 反应生成 AgCl 黄色沉淀，没有发生沉淀转化，
无法比较 Ksp AgCl 、Ksp(AgI)，B 不正确；
C．常温下，用 pH 计测量 0.1mol L-1 NaClO 溶液的 pH7，说明次氯酸根离子水解使溶液呈碱性，则说明
HClO 是弱酸，C 正确；
D．轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向 NH4 2 SO4 饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶
液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D 正确；
故选 B。
12．【分析】电子从 X 极流出，说明 X 极是失去电子做负极，发生氧化反应，电极反应方程式为 Lie-=Li+。电
子从 Y 极流入，说明 Y 极是得到电子做正极，发生还原反应，电极反应方程式为:
- -
2SOCl24e =SO2S4Cl 。外电路中电子移动形成电流，内电路中离子移动形成电流。阳离子交换膜只
允许阳离子通过。原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。Li+透过阳离子交换膜向 Y 极移动。
化学答案 第 2页，共 5页
【详解】A．根据电子流向可知，X 为负极，Y 为正极，A 正确；
B．Li+为阳离子，应透过阳离子交换膜向正极移动，B 正确；
C．Li 的性质较活泼，易与水反应，所以四氯铝酸锂 LiAlCl4 的SOCl2 溶液不能含水，C 正确；
D．正极为得到电子的一极，D 错误；
故选 D。
2
13．【详解】A．SO3 中心 S 原子形成 3 个键，孤电子对数为 0，所以 S 原子属于 sp 杂化，空间结构为平面三角
形，故 正确；
A 4120
根据晶胞图可知阴阳离子数目均为 ，由密度公式可算得 3 30 3，故 正确；
B. 4 a 10 N A g/cm B
C．根据晶胞图，可以看出 Fe2 紧邻的阴离子个数为 6，故 C 错误；
D．FeS2 中 Fe 为+2 价，S 为-1 价；完全反应生成 SO2 和 Fe2O3 后，Fe 为+3 价，S 为+4 价，有 1molFe 和 2molS
发生电子转移，所以有 1molFeS2 完全反应生成 SO2 和 Fe2O3，有 11 mol 电子发生转移，故 D 正确；
故答案选 C。
14．【详解】A．由图可知，0.1 mol L1 HX 的 pH 等于 1，则 HX 为强酸，电离方程式为 HX = H+X-，故 A 错误；
B．由图可知，HY 的 pH 等于 4，0.1mol/L HY 溶液中 c（H+）=10-4mol/L，故 B 错误；
C．V NaOH 20 mL 时，两种溶液恰好反应分别生成等量的 NaX 和 NaY，NaY 发生水解，所以溶液中
cX- >cY- ，故 C 错误；
D．b 点为加入 NaOH 溶液体积为 10mL，对于 HY 溶液中，反应恰好生成等量的 HY 和 NaY，根据物料守
恒： cY- +c HY =2cNa + ，根据电荷守恒： cY - +c OH - =c H + +c(Na + ) ，联立得：c(Y-)
c(HY)=2[c(H+)c(OH-)]，则 c(Y-)c(HY)>c(H+)c(OH-)，故 D 正确；
故选：D。
15．(14 分)
【分析】装置 A 用饱和食盐水和电石反应制取乙炔，反应方程式为：CaC22H2O = Ca(OH)2CHCH，装
置 B 的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体 H2S、PH3 等，装置 C 中 C2H2 与浓 HNO3 反应生成 H2C2O4 和
NO2，装置 D 用来吸收二氧化氮尾气，据此分析回答。
【详解】（1）仪器 a 的名称为分液漏斗；（2）由分析可知，装置 B 中盛有的硫酸铜溶液用于吸收除去乙炔
气体中混用的硫化氢和磷化氢等气体杂质；
（3）装置 C 中 C2H2 与浓 HNO3 反应发生 H2C2O4 和 NO2 ,反应化学方程式为
Hg NO
浓 3 2
C2H2 8HNO3 H2C2O4 8NO2 4H2O , NO2 的颜色为红棕色，a、c、d 均为无色，故 b 正确；
45 55
（4）增大气液接触面积，加快反应速率；
（5）反应方程式为：CaC22H2O = Ca(OH)2C2H2；
（6）a．使用托盘天平时，应该“左物右码”，a 错误；b．溶解草酸固体时需要搅拌，b 正确；
c．将草酸溶液转移到容量瓶中时需要用玻璃棒引流，c 错误；d．定容时，视线应该与凹液面的最低处相
平，d 正确；故选 a c。
- + 2+ 3
（7）已知 5H2C2O42MnO4 6H = 10CO22Mn 8H2O，消耗的 n KMnO4 2.010 mol ，消耗高锰酸钾
3
的草酸的物质的量为 n H2C2O4 2.5n KMnO4 5.010 mol ，样品中草酸晶体的质量分数为:
化学答案 第 3页，共 5页
100
510 3 126 g
20 100% 90%
3.500g
参考答案：（每空 2 分）(1)分液漏斗 (2)除去 H2S 、 PH3 等气体杂质 (3)b
(4)增大气液接触面积，加快反应速率 (5)CaC22H2O = Ca(OH)2C2H2
(6)a c (7)90%
16.（15 分）
【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的 2 价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，
铜不溶解，Zn 及其它 2 价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2 价阳离子进入溶液；
然后通入硫化氢沉铜生成 CuS 沉淀；过滤后，滤液中加入 Na2S2O8 将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子
也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节 pH=3.1~6.2，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第
三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到 Co(OH)3。
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。
10 1
（2）Co 在元素周期表的位置是第四周期 VIII 族，Cu 的价电子排布式为 3d 4s 。（3）“沉锰”步骤中，Na2S2O8
将 Mn2+氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，故 C 正确；（4）“酸浸”步骤中，Cu 不溶解，Zn 单质
及其它元素的 2 价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2 价阳离子进入溶液，
2+
浸渣的成分为铜和硫酸铅；“沉淀”步骤中，用 NaOH 调 pH 分离出的滤渣是 Fe(OH)3,从图像分析得知 Zn
不能沉淀，调节的 pH 的范围是 3.1~6.2；（5）“酸浸”步骤中，CoO 发生反应的化学方程式为:
CoOH2SO4 = CoSO4H2O。
（6）“沉钴”后滤液的 pH=5.0~5.5，溶液中有 Zn 元素以 Zn 2 形式存在，当 pH12 后氢氧化锌会溶解转化为
2
[Zn(OH)4 ] ，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加 NaOH 溶液，边加边搅拌，
控制溶液的 pH：8pH<12，静置后过滤、洗涤、干燥。
参考答案：（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。（2 分）
（2）第四周期 VIII 族（2 分）；3d104s1（1 分） （3）C（2 分）
（4）硫酸铅（或 PbSO4）（2 分）；3.1~6.2（2 分）
（5）CoOH2SO4 = CoSO4H2O（2 分）
（6）向滤液中滴加 NaOH 溶液，边加边搅拌，控制溶液的 pH：8pH<12，静置后过滤、洗涤、干燥。
（2 分）
17.（14 分）
【解析】主要对盖斯定律、化学平衡、反应速率、平衡图像分析平衡移动原理的综合应用、电化学的电极反
应式及相关计算进行考查。（1）应用盖斯定律+得 H3 = abKJ/mol；（2）氧气的初始浓度为 0.5mol/L,平衡
时浓度为 0.2mol/L，变化的浓度为（0.5-0.2）mol/L = 0.3mol/L,氧气的速率为 0.3/5 = 0.06mol/(Lmin)，乙烷速率
是氧气的(C2H6) = 2(O2) = 0.062 = 0.12mol/(Lmin)；恒温恒容，密度是个恒量，A 错误；反应体系不等，压
强是变量，容器内压强不再变化则达到平衡，B 正确；正(O2)是消耗，逆(C2H4)是消耗，两侧同时消耗，乙烯消
耗的量是氧气的 2 倍，故 C 正确；因投料比等于系数之比，转化率之比也等于系数之比是个恒量，故 D 错误；
故选 BC。（3）从图中可知，压强相同的情况下，随着温度升高，C2H6 的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反
应，a>0。
a．600，0.6MPa 时，C2H6 的平衡转化率约为 20%，a 错误；
b．700，0.7MPa 时，C2H6 的平衡转化率约为 50%，最接近 40%，b 正确；
c．700，0.8MPa 时，C2H6 的平衡转化率接近 50%，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，C2H6 转化率
增大，因此 800，0.8MPa 时，C2H6 的平衡转化率大于 50%，c 错误；故答案选 b。
（4）由图 3 可知，M 极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯、N 极水失去电子发生氧化反应生成氧气：
- + - +
2H2O-4e = 4H O2；M 极得到电子发生还原反应生成乙烯：2CO212e 12H = C2H44H2O，转移的电
子数为 6NA 时即为 6mole-，制备得到的乙烯为 0.5mol 的乙烯，故标况下体积为 11.2L。
参考答案：【每空 2 分】（1）ab （2）0.12mol/(Lmin)， BC（错一个扣 1 分，扣完为止）
- +
（3）a>0；b （4）2H2O-4e = 4H O2; 11.2L
化学答案 第 4页，共 5页