化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案
标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
K39
第卷（选择题）
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是（ ）
A．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
B．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而
为水”，其中的“硇水”指醋酸
C．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在
形式
D．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物
2．反应 2NH3+ NaClO = N24 H ++ NaCl H2 O 可用于制备火箭推进剂的燃料 NH24，下
列说法正确的是（ ）
A．N2H4 分子中没有非极性键 B．NaClO 的电子式为
C．H2O、NH3 的 VSEPR 模型一致 D．食盐的分子式为 NaCl
3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）
B ．分离乙醇和
Cu NH SO H O NH NO
A．验证吸氧腐蚀 ( 3)4 42 C．制备 3 D．测量 2 体积
4．下列有关阿伏伽德罗常数( NA )的叙述中正确的是（ ）
A．18g 液态水中含有氢键的数目为 2 NA
B．10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有 O-H 键的数目为 0.1 NA
C．常温下 2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为 0.3 NA
+
D．25时，1L pH=2 的 CH3 COOH 溶液中， H 的数目为 0.01 NA
5．下列反应的离子方程式表述不正确．．．的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜板： 2Fe3++= Cu 2Fe 22 ++ + Cu
．铝溶于 溶液中： + + = +
B NaOH 2Al 2OH 6H22 O 2 Al( OH)4 3H
2
C．将少量SO2 通入 NaClO 溶液：SO22++ H O 2ClO = SO3 + 2HClO
D．用纯碱溶液除去水垢中的 CaSO4 ：
6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性
有关
B．某基态原子的价层电子排布为 4d25s2，该原子 N 层上有 3 个空轨道
C．C=C 键的键能比 C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
D．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
7．现有 M、Q、R、T、W、X、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。
其中，M 具有一种没有中子的同位素；Q 是植物生长三要素之一；R 是地壳中含
量最多的元素，且 W 与 R 的最外层电子数相同；T、Y 是金属元素，其中 T 的
原子半径是短周期中最大的，能与 X 形成离子化合物 TX ；Y 既不是主族元素、
也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是（ ）
+ +
A．M 元素与 Q、R 元素形成的两种微粒的键角：QM 4 >M3R
B．Q、R、T 三种元素简单离子的半径：T>R>Q
C．T、W、X、Y 四种元素的第一电离能：X>W>Y>T
2
D．WR 4 、XR 4 的 VSEPR 模型与实际空间构型均相同
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
1
向 2mL0.1mol L KMnO4 溶液中
A 1 紫色溶液褪色 HO22具有氧化性
滴加过量的 0.1mol L H22 O 溶
液
先出现浅黄色
以 K24 CrO 为指示剂，用 AgNO3
B 沉淀，后出现 Ksp(AgBr) 标准溶液滴定溶液中的 Br 砖红色沉淀 压缩盛有 NO 气体的容器体 加压， 平衡 C 2 气体颜色变浅 积 正向移动 向 0.01mol / LBa( OH)2 溶液中插 电导率先减小 电导率最小时，两者恰好 D 入电导率传感器，逐滴加入 后增大 完全反应 0.01mol / LH24 SO 溶液 9．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是（ ） A．电解熔融 NaCl可制 Na ，则电解熔融 MgCl2 可制 Mg B．Na3 N 与盐酸反应生成 NaCl和 NH4 Cl ，则 Mg32 N 与盐酸反应生成 MgCl2 和 NH4 Cl C．NaOH 溶液与少量 AgNO3 溶液反应生成 AgOH 和 NaNO3 ，则氨水与少量 AgNO3 溶 液反应生成 AgOH 和 NH43 NO 3+ 3+ D． Al 与 HCO3 在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体， Fe 与 HCO3 也如此 10．研究发现，以非晶态 Ni( )基硫化物为催化剂，能有效催化 OER(析氧反应) 和 UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应 机理如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．产生 5.6L O2，电路中转移的电子数为 2NA B．电极 A 的反应为 2H22 O+ 2e = 2OH + H ，电极 A 附近溶液的碱性增强 C．UOR 分两步进行，其中没有非极性键的形成或断裂 D．若将光伏电池改为铅蓄电池，电解过程中电极 B 应连接铅蓄电池的 Pb 极 11．多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协 同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。 4—硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是 （ ） A．Ir 单原子位点促进氢气的活化，Mo 和 Ir 的协同作用改变催化剂选择性 B．从图示的催化过程可以发现，Mo 单原子位点对 4—硝基苯乙烯有较好的吸附 效果 C．在双单原子催化剂作用下，可以提高 4—硝基苯乙烯的平衡转化率 D．使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率 12．化学需氧量(Chemial Oxygen Demand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定 体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为 mg/L)来表 示。我国地表水可采用标准 KMnO4 法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原 性物质每消耗1molKMnO4 折算为1.25molO2 的消耗量。其操作步骤如下： 1 取水样 V0 mL ，先加入足量稀硫酸酸化，再加入 V11 mLc mol L 的 KMnO4 标准液， 煮沸 30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 1 向中溶液中加入 V22 mLc mol L 的 Na224 C O 标准液(过量)。 1 用 c1mol L 的 KMnO4 标准液滴定中溶液至滴定终点，消耗 KMnO4 标准液 V3 mL 。 计算水样中 COD 含量(mg/L)表达式正确的是（ ） 25 24 32cc( V +V) V 32cc( V +V) V A． 1 1 3 22 54 B． 1 1 3 22 55 3 3 V0 10 V0 10 25 55 32cc( V -V) V 32cc( V +V) V C． 1 1 3 22 54 D． 1 1 3 22 24 3 3 V0 10 V0 10 13．常温下用S In 催化剂电催化还原 CO2 制甲酸的机理如图 1 所示，反应历程如 图 2 所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ） A．使用S In 催化剂能够提高反应物分子中活化分子的百分数 B．制甲酸过程的决速步骤为 HCOOO+ H2 O + e HCOOH + OH C．催化剂S2 活性位点在催化过程中的作用是使水分解 D．电催化还原 CO2 制甲酸反应的 S0< 14 ．常温下，在含有 HA3 (s) 的溶液中，一定 pH 范围内，存在平衡： ； H3 A( aq) ； 。平衡常数依次 2 3 为 K0 、 K1 、 K2 、 K3 。已知 lgc( H3 A) 、 lgc( H2 A ) 、 lgc( HA ) 、 lgc( A ) 随 pH 变 化关系如图所示。其中， L1 和 L2 交点 M,(ab) ， L1 和 L3 交点为 N,(cd) ， L2 和 L3 交 点为 Pef( , )。下列说法错误的是（ ） 2 A．直线 L2 表示 lgc( HA ) 的变化情况 +2 B．N 点时， cc(H) =++( OH) 2 c( HA) 4 c( H2 A ) C．随 pH 增大，溶液中含 A 微粒的总浓度一直增大 2c D． KK23=10 第卷（非选择题） 二、填空题（4 大题，共 58 分。） 15．V 有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主 要含 Si、Fe、Al、V 元素的矿石）中提取 V 的工艺流程如下： + 已知：“酸浸”时有 VO 2 生成； VO2+ 在有机溶剂中的溶解度大于水，“ 萃取” 时离子的萃取顺序为 3+ 2 + +++23 Fe>VO >VO2 >>Fe Al ； + VO 2 和 VO3 可以相互转化。 回答下列问题： (1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl- Na24 SO 与钒页岩形成混合物，这样做的目的 是 。 (2)“滤渣 1”除掉的主要杂质元素是 （填元素符号）。 + 2+ (3) HCO224作用是将 VO 2 转化为 VO ，转化的目的是 ，发生的离 子反应方程式为 。 (4)“沉钒”时 ，生 成 NH43 VO 沉淀，“步骤 X”应该加入 （填“氧化剂”或“还 原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式 。 以“沉钒率”（ NH43 VO 沉淀中 V 的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回 收率如图所示，温度高于 80时沉钒率下降的原因是 。 3 3 (5) VO25可以溶解在 NaOH 溶液中，得到 VO4 ， VO4 在不同的 pH 下可以得到 不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒 4 = 酸根离子可以表示为[H2 VOx 28 ] ，其中 x 。 V 的另一种氧化物 VO2 的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是 原子。 16．硫及其化合物是十分重要的化工原料。 (1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应 只产生氢气）： 实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正 确的先后操作顺序是 （填字母）。 已知开始时量气管读数为V1mL ，最终读数为 V2 mL （均折合成标准状况，且 VV21>）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为 mol L 。 I (2)已知 SO2 具有还原性，可以还原 2 ，也可以与 Na22 O 发生反应。 将SO2 通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木 条不复燃，则说明SO2 与 Na22 O 反应无 O2 生成，可能发生反应的化学方程式 为 。 将SO2 通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若 ，说明还原性：SO2 >I ， 写出该反应的离子方程式： 。 2+ (3)为探究 SO2 在盐酸中与 Cu、 Cu 的反应，某实验小组设计如图实验。 实验： 实验： 已知： ，实验中得到的黑色固体为 Cu2 S。 实验通入SO2 时反应的离子方程式为 ，实 验 通入SO2 时反应的离子 方程式为 。 + 实验若消耗 SO2 ，则生成 4NA 个 H 。 17．丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用 下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下： 主反应． H1 副反应． H2 回答下列问题： (1) H1 0(填：“>”或“<)。 (2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照 n(C24 H) : nn( CO) :( H2) = 1: 2 :1投料，发 生反应和，初始压强为 4p kPa，反应 t min 达到平衡，平衡时 CH24的转化率为 80%，CH26的选择性为 25%，则 H2 的转化率为 %，v(CO) = kPa/min， 反应的 Kp = n (CH ) 2 生成 26 kPa 。(用含 p 的代数式表示， CH26的选择性= )。 n消耗 (CH24) (3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照 n(C24 H) : nn( CO) :( H2) = 1: 2 :1投 料，发生反应和，相同时间内，测得不同温度下 CH24的转化率( )如图所示。 则 B、D 两点的平均反应速率 v(B) v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果 的原因可能是 。 (4)T时，向恒温恒容的甲容器中，通入 1mol CH24、1mol CO 和 2mol H2 ；向 绝热恒容的乙容器中通入 1mol CH24、1mol CO、2mol H2 ，若只发生上述反应。 则甲乙容器中 CH24的平衡转化率甲 乙 (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 18． Glivec (甲磺酸伊马替尼)在治疗慢性粒细胞白血病和胃肠道间质瘤上效果显 著，其一种合成路线如图所示。 已知： 请回答下列问题： (1)A 的化学名称为 ；化合物 D 侧链不能被弱氧化剂氧化，D 中含氧官能 团的名称为 。 (2) H 的结构简式为 ；由 F 生成 G 的反应类型为 。 (3)有关 J 的说法正确的是______(填序号)。 A．分子中有手性碳原子 B．键的极性： CH< NH