丰城九中 2023-2024 学年上学期高三化学第三次段考试卷
本试卷总分值为 100 分 考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 Se-79
Pd-106 Ba-137
一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）
1．化学促进了科技进步和社会发展，同时也与生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效率
B．跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D．T-碳（T-Carbon）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与 C60 互为同位素
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．羟基的电子式： O H
B．基态氨原子的价层电子轨道表示式：
C． PCl3 的价层电子对互斥模型：
D． 的名称：3 一溴丁烷
3．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
对固体物质中的成分连 浓硫酸与萤石（主要成
除去 Na 2CO3 中的 快速制备少量 NH3
续萃取，节约溶剂且萃取
分为 CaF2 ）加热制备 HF
效率高 NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明
溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的 95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出．下列对此现
象说法正确的是（ ）
A．1mol Cu NH SO 的内界中含有 键
3 4 4 12mol
2
B． Cu NH 的空间构型为平面正方形，中心离子 2 采用 sp3 杂化
3 4 Cu
C． Cu NH SO 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
3 4 4
D． Cu NH SO 中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、 键
3 4 4
5．物质的结构决定其性质．下列实例与解释不相符的是（ ）
选项 实例 解释
A He 的电子构型稳定，不易得失电子
用 He 替代 H2 填充探空气球更安全
B
BF3 与 NH3 形成配合物H3N BF3 BF3 中的 B 有空轨道接受 NH3 中 N 的孤电子对
C 碱金属中 Li 的熔点最高 碱金属中 Li 的价电子数最少，金属键最强
D N 原子价层只有 4 个原子轨道，不能形成 5 个 键
不存在稳定的 NF 分子 N F
5
A．A B．B C．C D．D
6 ． 工 业 上 制 一 元 弱 酸——硼 酸 （ H3BO3 ） 常 采 用 硼 镁 矿 （ 含 Mg2B2O5 H2O、SiO2 及 少 量
Fe2O3、Al2O3 ）
经 NH SO 溶液溶浸后通过一系列反应制得．下列有关反应及离子方程式均正确的是（ ）
4 2 4
A．硼酸的解离反应方程式： H BO H O H B OH
3 3 2 4
．用 溶液检验溶浸后溶液是否含有 Fe3+ : Fe3 3SCN Fe SCN
B KSCN 3
． Al O 溶于 NH SO 溶液： Al O 6NH 2Al3 6NH 3H O
C 2 3 4 2 4 2 3 4 3 2
． Mg B O H O 溶 于 NH SO 溶 液 ：
D 2 2 5 2 4 2 4
2 3
Mg2B2O5 H2O 10NH4 2Mg 2B 6H2O 10NH3
7．下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐 2min 后，试管里出现 氯的非金属性比硅强
酸至红色褪去 凝胶
B 向 2%稀氨水中滴加 2%硝酸银溶液 产生白色沉淀，后消失 现配现制银氨溶液
C 玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 肯定有钠元素
D 1 先产生白色沉淀，后产 无法比较 ZnS、CuS
向试管中加入1mL 0.10molL Na 2S 溶液和 2 滴
生黑色沉淀
溶度积常数 Ksp 大小
1
0.20molL ZnSO4 溶液，再滴加 2 滴 ZnSO4 溶
液
A．A B．B C．C D．D
8．氯化铝在有机化学中有很广泛的应用．某兴趣小组设计实验制备少量纯净的无水氯化铝（装置如图，夹持
装置已省略）．
查阅资料：无水氯化铝（ AlCl ）的熔点为 190，常压下在 178升华，遇潮湿空气剧烈水解．下列叙述正
3
确的是（ ）
A．试剂 X 为饱和氯化钠溶液，试剂 Y 可以是碱石灰
B．将硬质试管代替导管直接弯入集气瓶的目的是防止堵塞
C．采用氢氧化钠溶液可以完全吸收尾气，防止大气污染
D．高温反应中氯气是氧化剂，氧化铝发生氧化反应
9． Na 2S2O3 去除酸性废水中 H3AsO3 的反应机理如图，（图中“ HS ”为自由基）．下列说法错误的是（ ）
A．X 的化学式为 H2S2
B． HS 反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤 III 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 8：1
D．步骤 IV 除砷的方程式为 3H2S 2H3AsO3 As2S3 6H2O
10．如图是催化偶联反应的机理，R—为烷烃基或氢原子．下列说法正确的是（ ）
0
A．催化剂只有 Pd
B．第步反应为氧化还原反应
C． 中碳的杂化类型有 sp2、sp3
D．偶联反应为：
11．某离子化合物中的阳离子结构模型如图．已知 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成
对电子数和未成对电子数之比为 4：3．下列说法错误的是（ ）
A． X、Y、Z 原子的电负性大小为 Z X Y
B．1mol 该阳离子所含的配位键数为 2NA （ NA 为阿伏加德罗常数的值）
C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D．X 分别能与 Y、Z 形成正四面体形的离子
12．从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备 TeO2 的工艺流程如图所示：
2
已知：碱浸液中碲以 TeO4 的形式存在．
TeO2 与氧化铝的性质具有一定的相似性．
下列说法错误的是（ ）
A． TeO2 中 Te 的化合价为+4
B．加入的 Na 2SO3 在反应中被氧化
2 2 2
C．根据上述反应可以推知，还原性：S TeO4 SO3
D．为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多
13．DACP 是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A． Co3+ 的配体只有两种，配位数为 4 B．1mol DACP 中含有 26mol 键
C． NH3 和 ClO4 中心原子的杂化方式不同 D． NH3 与 N3 中的键角是前者大于后者
14．化合物（ XYZ4 5W2Z ）可用作合成香料中间体的催化剂． W、Z、Y、X 为原子序数依次增大的前四
周期元素．W 原子电子只有一种自旋取向，Z 原子 L 层电子有 6 种运动状态，Y 原子的质子数是 Z 的 2 倍，X
原子的最外层只有 1 个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对．该化合物的热重曲线如图所示．下列说法
错误的是（ ）
2 p p
A． Z2 通入 W2Y 溶液中有淡黄色沉淀生成 B． YZ4 中 Y 的 3p 轨道与 Z 的 2p 轨道形成 键
2 2
C．键角大小： YZ4 YZ3 D．200时固体物质的化学式 XYZ4 W2Z
2 2
15．实验探究是进行科学发现，创造的实践活动．某溶液 X 中可能含有 NO3、Cl 、SO4 、CO3 、NH4 、
Fe2+、Fe3+、A13+ 和 K+ 中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液 X 的成分，某学习小组做
了如下实验：
则下列说法正确的是（ ）
3+ 2
A．若含有 Fe ，一定含有 Cl 、K B．SO4 、NH4 一定存在， NO3、Cl 可能不存在
2
C． CO3 、Al 、K 一定不存在 D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
三、填空题（共 52 分）
16．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向．回答下
列问题：
1
（1）用 CO2 催化加氢可以制取乙烯． CO2 g 3H2 g C2H4 g 2H2Og ，该反应体系的能量
2
随反应过程变化关系如图所示，则该反应的 H ______ kJ mol1 （用含 a、b 的式子表示）．
（2）工业上用 CO2 和 H2 反应合成二甲醚．已知：
CO g 3H g CH OH g H O g H 53.7kJ mol1
2 2 3 2 1
1
CH3OCH3 g H2Og 2CH3OHg H2 23.4kJ mol
则 2CO g 6H g CH OCH g 3H O g H ______ 1
2 2 3 3 2 3 kJ mol
（3）在 C2H2 g 完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有1mol CO2 生成时，放出 650kJ 的热量，写出
C2H2 g 燃烧热的热化学方程式____________；
（4）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．科学家提出由 CO2 制取 C 的太阳能工艺如
图：
n FeO
已知“重整系统”发生的反应中 6 ，则 FexOy y 8 的化学式为________，“热分解系统”中每
n CO2
转移 电子，需消耗 Fe O ．
2mol x y ______mol
（5）18-冠-6 是冠醚的一种，是有机合成中重要的相转移催化剂，其结构如图 A 所示，回答下列问题：
18-冠-6 中碳原子核外电子有______种不同的空间运动状态，氧原子的杂化类型为__________．
17．（14 分）氮化铬（CrN）熔点高、硬度大，常用作耐磨材料．周南化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬
（ CrCl3 ）与氨气在高温下反应制备氮化铬，回答下列问题：
【实验一】制备无水氯化铬
720
反应原理为： Cr2O3 3CCl4 2CrCl3 3COCl2 ，相关实验装置如图（夹持装置略）．
已知： CCl4 的沸点是 76.8． COCl2 有毒，遇水发生水解反应．
实验的主要操作步骤有：a．水浴加热并维持 A 的温度在 6065；b．点燃 B 处酒精喷灯，使瓷舟温度升至
720左右，反应一定时间：c．打开 K，通入 N2 并保证锥形瓶中每分钟有 250 个左右的气泡逸出；d．一段
时间后停止通入 N2 ；e．先后停止加热 A、B，冷却，并继续通入一段时间的 N2 ．
（1）上述操作步骤的先后顺序为：a____；
（2）D 中盛有过量 NaOH 溶液，用离子反应方程式说明 D 的作用：__________；
（3）比较 COCl2 分子中键角大小： Cl C O _____ Cl C Cl （填“>”“<”或“=”）．
【实验二】制备氮化铬
周南化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氢化铬（加热及夹持装置略）：
（4）a 仪器的名称：____________________
（5）写出 E 中所发生反应的化学方程式：__________________
（6）F 的作用为_______________________________________
【实验三】测产品氮化铬的纯度
（7）向8.25g 所得产品中加入足量氢氧化钠溶液（杂质与氢氧化钠溶液不反应），然后通入水蒸气将氨气全部
1 1
蒸出，将氨气用 60mL lmolL H2SO4 溶液完全吸收，剩余的硫酸用10mL 2molL NaOH 溶液恰好中和，
则所得产品中氮化铬的纯度为__________
18 ．（ 14 分）很作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用．某铅锌矿（含有
PbCO3、ZnCO3 、ZnO 等）中含有低品位的辉银矿（ Ag2S 与自然 Ag 共生），可以采用 NaCN 溶液氰化法
提取出银，能耗低，生产工艺简便．其炼制工艺简介如图：
10
已知：HCN 是一种弱酸，易挥发，有毒性， Ka 6.210 ．
ZnCO 、ZnO 易溶解于 溶液中，且 对游离态和化合态的银均能以 Ag CN 形式漫出．
3 NaCN NaCN 2
调 pH 过程中， PbCO 已经溶解为 Pb OH
3 3
（1） NaCN 的电子式为___________．
（2）“碱洗”后需调 pH ，使 pH 12 ，方可进行 NaCN 溶液喷淋，其目的是______________．
（3）“氰化”过程中Ag2S 与 NaCN 溶液反应的化学方程式为________，调 pH 后不经过“过滤”操作直接加
NaCN 溶液“氰化”的理由是___________．
（4）矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，其原因是______________．
3
（5）“氰化法”中最终矿浆需要用NaClO 溶液消毒处理，发生的离子反应方程式为________，处理100m 含
NaCN 10.3mg/L 的废水，实际至少需 NaClO ________g（实际用量应为理论值的 4 倍），才能使 NaCN 含
量低于 0.5mg/L ，达到排放标准．
19 ．一种废镍催化剂中含有 Ni、Al、Cr、Cu、FeS 及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍
C H COO Ni ，常温下为难溶于水的液体 的工艺流程如图所示：
10 7 2 ]
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：
金属离子
Fe3 Fe2 Ni3 Cu2
1.9 7.0 6.4 5.4
开始沉淀的 pH
3.2 9.0 8.4 6.7
完全沉淀的 pH
回答下列问题：
（1）“灼烧”后Cr 转化为 Cr2O3 ，已知 Cr2O3 与 Al2O3 性质相似，则滤液中阴离子有 OH 、______．基态 Cr
原子的价层电子排布式为______________．
（2）“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是
___________．
（3）“调 pH ”时，溶液 pH 的范围为______________．
2 2+ 2 2+ 2
（4）常温下，CuS 的 Ksp 极小，用S 可将 Cu 完全沉淀．CuS 晶胞中S 的位置如图 1 所示， Cu 位于S
所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图 2 所示．
2 2
与S 距离最近的S 数目为_______．CuS 的晶胞参数为 apm，阿伏加德罗常数的值为 NA ，则 CuS 晶体
的密度为______ g cm3 ．
（5）环烷酸的化学式为 C10H7COOH ，写出“合成”反应的化学方程式：_______________．