化学试题
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第 I 卷（选择题）
一、单选题：本大题共 14 小题，共 42 分。
1.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
2.在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应
B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D. 根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
3.下列叙述正确的是( )
A. 溶于水后能电离出 的化合物都是酸
B. 溶液在电流作用下电离成 与
C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
4.下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：
B. 稀硫酸溶液中加入氧化铜：
C. 碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳：
D. 醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：
5.下列关于胶体的说法不正确的是（ ）
A. 直径为 的某分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比 大
B. 向沸水中滴加适量饱和 溶液，形成带电的 胶体，导电能力增强
C. “静电除尘”涉及到胶体性质的应用
D. 向盛有氢氧化铁胶体的试管中逐滴加入硫酸至过量，试管中出现先沉淀后溶解的现象
6.若铅笔芯中石墨的质量分数为 ，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为 ，假设铅笔芯除石
墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为（ ）
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
7.用 固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是（ ）
A. B.
C. D.
8.红磷可在氯气中燃烧，若 和 按物质的量之比为 混合，点燃使其完全反应，只生成 和
两种产物。则产物中 与 的物质的量之比为（ ）
A. B. C. D.
9.用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A. 质量分数为 的乙醇水溶液中含有的氧原子的数目为
B. 常温常压下， 和 的混合气体中所含原子的数目为
C. 的 溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于
D. 某 和 的混合溶液，若含 和 的，则溶液中 的数目为
10.“王水”指的是将浓度为 ，密度为 的浓硝酸与浓度为 ，密度为 的浓
盐酸按 的体积比混合所得的溶液。若“王水”的密度为 ，则王水中 为（ ）
A. B. C. D.
11. 在 下分解生成硫蒸气和 。混合气体中各组分的体积分数随与时间的关系如下图所示，
则产物硫蒸气的分子式为 （ ）
A. B. C. D.
12.向 溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的 溶液，符合溶液导电性变化的图像是
表示电流强度， 表示所加 的体积（ ）
A. B.
C. D.
13.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 （ ）
A. 物质 常选用
B. 第 步中为了得到干燥的 固体，应采用高温烘干
C. 操作 中玻璃棒的作用是引流
D. 第 步中反应的离子方程式为：
14.耦合电化学合成法从 合成碳酸二甲酯 的反应原理如图 所示，反应 的机理如图 所示。
下列说法正确的是( )
A. 该电化学合成法从 合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应
B. 图 含 物质中 的价态保持不变
C. 是反应 的催化剂
D. 工作过程中反应 、 和 逐级转移电子，电子的能量保持不变
第 II 卷（非选择题）
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58 分。
15.（10 分）某 溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有 、 、
、 、 。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二：加入足量 溶液，生成 白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
实验操作的步骤二中生成沉淀前的实验操作步骤有：_______、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程
式是______________________________。
原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_________________，肯定不含有的离子是
_____________。
原溶液中 物质的量浓度为_______ 。
向原溶液中加入足量 溶液，依次发生反应的离子方程式为：
________________________________________；
________________________________________。
16.（14 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 、 、
、 等杂质离子，实验室提纯 的流程如下：
加入 试剂，是为了除去溶液中的 、 、 、 离子 代表的是多种试剂，按滴加
顺序依次为： ， ________， __________ 填化学式 。
下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______ 填标号 。
漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
玻璃棒用作引流
将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
滤纸边缘高出漏斗
用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
操作的名称是________________________。
m g 粗盐提纯后得到 纯净的 固体，则 与 的大小关系为__ ．
A. 无法确定．
(5)实验室需配制 盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题：
配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、_________ 填仪器名称
需量取浓盐酸的体积为：______ 。 结果保留 位小数
17.（16 分）某小组通过实验探究 的氧化性。
实验 ：用排水法收集一瓶 ，将其倒扣在盛有碱性 溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中
液面上升。
资料：
与碱性 溶液会发生氧化还反应， 被为 。
． 与 反应生成黄色沉淀。
检验 的氧化产物。取少量实验 反应后集气瓶中的溶液，__________ 填操作和实验现象 。
某同学认为，需通过实验进一步验证 的氧化性，补充实验如下：
实验 ：取饱和 溶液，加入少量冰醋酸，再滴加 滴 的 溶液，无明显变化。
实验 ：取少量实验 反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加 滴 的 溶液，
填实验现象 __________。
上述实验证明 有氧化性。
实验 的目的是__________。
写出 与碱性 溶液反应的离子方程式__________。
从电极反应角度分析 与碱性 溶液的反应。
还原反应：
氧化反应：__________。
实验 ：用排水法收集两瓶 ，将其分别倒扣在饱和 溶液和加有 的饱和 溶液
中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述所有实验得出结论：__________。
某同学结合所学知识设计处理工业废气中 和 的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
先用饱和纯碱溶液吸收废气中的 ，反应的化学方程式是__________。
再向生成的溶液中加入一定量__________，以此溶液来吸收 气体。
18.（18 分） 标准状况下有 个 四种
气体，气体所占体积由小到大的顺序是 填序号，下同 ；所含氢原子数由小到大的顺序
是 。
已知某植物营养液配方为 ， ， 和 水。若以 ，
， 和 水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质 ，
， 。
将 、 两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气
体对容器壁所施压强的大小关系是 。
已知 和 恰好完全反应生成 和 ，则 的摩尔质量为 。
同温、同压下某瓶充满 时重 克，充满 重 克，充满某气体时重 克．则某气体的相对
分子质量为 。
物质按下式分解： ，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是 密度的
倍，则 的摩尔质量为 。
化学参考答案
1-5.DADAB 6-10.BCCAB 11-14.BDBA
15. 过滤；
、 ； 、 、
分
（2 分）
（2 分）
16. ；（2）abc ；（3）蒸发结晶 ；（4）D；
（5）500ml 容量瓶、胶头滴管 16.7
17. 先加盐酸酸化，在加入 溶液，出现白色沉淀 出现黄色沉淀 排除 对 检验
的扰
和 反应体现了 的氧化性，碱性增强反应更快
18.【答案】 ；
； ； ；